pH indikator

Nekoliko primera obojenih -{pH}- indikatora

Reprezantivne boje fenolftaleina i metil oranža

-{pH}- indikator je hemijsko jedinjenje koje se dodaje u malim količinama u rastvor da bi se -{pH}- vrednost rastvora (kiselost ili baznost) mogla vizuelno odrediti. -{pH}- indikator je hemijski detektor hidronijum jona (-{H₃O⁺}-) ili vodonikovih jona (-{H}-⁺) u Arenijusovom modelu. Normalno, indikator uzrokuje promenu boje rastvora u zavisnosti od -{pH}- vrednosti.

Na standardnoj temperaturi (25° -{C}-) -{pH}- vrednost neutralnog rastvora je 7.0. Rastvori sa -{pH}- vrednošću ispod 7.0 su kiseli, dok su rastvori sa -{pH}- vrednošću iznad 7.0 bazni. Kako su većina prirodnih organskih jedinjenja slabi protoliti, e.g. karboksilne kiseline i amini, -{pH}- indikatori nalaze mnogobrojne primene u biologiji i analitičkoj hemiji. -{pH}- indikatori su jedan od glavnih indikatora jedinjenja u hemijskoj analizi.

Teorija

Sami po sebi, -{pH}- indikatori su često slabe baze ili kiseline. Opšta reakciona šema -{pH}- indikatora se može formulisati na sledeći način:

-{HInd + H₂O ⇌ H₃O⁺ + Ind^-}-

Ovde -{HInd}- označava kiseli oblik, a -{Ind}-^- je konjugovana baza indikatora. Njihov odnos određuje boju rastvora, i povezuje je sa -{pH}- vrednošću. Za -{pH}- indikatore koji su slabi protoliti, može se napisati Henderson-Haselbalčova jednačina:

$\text{pH}={\text{pK}}_a+\log \frac{[{\text{Ind}}^{-}]}{[\text{HInd}]}$

Ova jednačina je izvedena iz konstante disocijacije kiseline. Ona navodi da su oba oblika prisutna u odnosu 1:1, kad je -{pH}- jednak sa -{pKa}- vrednošću indikatora. Ako je -{pH}- iznad -{pKa}- vrednosti, koncentracija konjugovane baze je veća od koncentracije kiseline, i boja konjugovane baze dominira. Ako je -{pH}- ispod -{pKa}- vrednosti, suprotno važi.

Dodatna literatura

• Шаблон:Cite book (Previous edition published as Шаблон:Cite book)
• Шаблон:Cite book
• Шаблон:Housecroft3rd (Non-aqueous solvents)
• Шаблон:Cite book (translation editor: Mary R. Masson)
• Шаблон:Cite book
• Шаблон:Cite book