Konstanta brzine hemijske reakcije

U hemijskoj kinetici konstanta brzine hemijske reakcije k ili $\lambda$ je kvantitativna mera brzine hemijske reakcije.

Za hemijsku reakciju gde supstance A i B reaguju i proizvode C, brzina reakcije ima oblik:

-{ Reaction: A + B → C }-

$\frac{d[C]}{dt}=k(T)[A{]}^m[B{]}^n$

-{k(T)}- je konstanta brzine reakcije, koja je zavisna od temperature.

-{[C]}- je koncentracija supstance -{C}- u molovima po jedinici zapremine rastvora podrazumevajući da se reakcija odvija u celoj zapremini rastvora (za reakcije koje se odvijaju na graničnoj površini, konstanta bi bila definisana kao broj molova -{C}- po jedinici površine).

Eksponenti -{m}- i -{n}- se nazivaju redovima i zavisni su od mehanizma reakcije. Oni se mogu odrediti eksperimentalno.

Jednostepena reakcija se može zapisati kao

$\frac{d[C]}{dt}=A{e}^{\frac{-E_a}{RT}}[A{]}^m[B{]}^n$

-{E_a}- je energija aktivacije i -{R}- je univerzalna gasna konstanta. Pošto na temperaturi -{T}- molekuli imaju energije definisane Boltcmanovom distribucijom, može se očekivati da će udeo sudara sa energijom većom od -{E_a}- varirati sa faktorom -{e^-Ea/RT}-. -{A}- je pre-eksponencijalni faktor ili faktor frekvencije.

Arenijusova jednačina daje kvantitativnu osnovu odnosa između energije aktivacije i brzine reakcije.

Vidi još

• Brzina hemijske reakcije
• Hemijska kinetika

Literatura

• Шаблон:Cite book
• Шаблон:Cite book