Kalcijum hipohlorit

Kalcijum hipohlorit je hemijsko jedinjenje sa formulom -{Ca(ClO)}-₂. On se koristi za tretman vode, i kao izbeljivač (prah za izbeljivanje). Smatra se da je ova hemikalija relativno stabilna, i da ima dostupniji hlor nego natrijum hipohlorit (tečni izbeljivač).

Priprema

On se proizvodi kalcijumskim procesom:

$\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$.

Prah za izbeljivanje je zapravo smeša kalcijum hipohlorita (-{Ca(ClO)}-₂) i običnog hlorida -{CaCl}-₂, -{H}-₂O sa primesama ugašenog kreča, -{Ca(OH)}-₂.

Osobine

Kalcijum hipohlorit je žuto beli prah koji ima jak miris hlora. On nije jako rastvoran u vodi, i preferentno se koristi u mekoj do srednje tvrde vode. Postoje dve forme: suva i hidratisana forma. Hidratisana forma je bezbednija za rukovanje.

Kalcijum hipohlorit reaguje sa ugljen-dioksidom da formira kalcijum karbonat, čime se oslobađa dihlor-monoksid:

$\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\uparrow }$.

Kalcijum hipohlorit reaguje sa hlorovodoničnom kiselinom da formira kalcijum hlorid:

-{Ca(ClO)₂ + 4 HCl → CaCl₂ + 2 H₂O + 2 Cl₂}-