Amonijum

Amonijum katjon je pozitivno naelektrisani poliatomski jon sa hemijskom formulom Шаблон:Chem. On se formira protonacijom amonijaka ($\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3$). Amonijum je isto tako opšte ime za pozitivno naelektrisane ili protonovane supstituisane amine i kvaternarne amonijum katjone (Шаблон:Chem), gde je jedan ili više atoma vodonika zamenjen organskom grupom (označenom sa -{R}-).

Kiselo bazna svojstva

Isparenja od hlorovodonične kiseline i amonijaka formiraju beli oblak amonijum hlorida.

Amonijumski jon se formira kad amonijak, koji je slaba baza, reaguje sa Brenstedovim kiselinama (donorima protona):

-{H⁺ + NH₃ → Шаблон:Chem }-

Amonijum jon je blago kiseo i reaguje sa Brenstedovim bazama, pri čemu se vraća u nenaelektrisani molekul amonijaka:

-{ Шаблон:Chem + B⁻ → HB + NH₃}-

Tretman koncentrovanih rastvora amonijačnih soli sa jakom bazom dovodi do oslobađanja amonijaka. Kad je amonijak rastvori u vodi, mala količina se pretvara u amonijumske jone:

-{H₂O + NH₃ Шаблон:Eqm OH⁻ + Шаблон:Chem }-

Stepen u kome amonijak formira amonijačne jone zavisi od -{pH}- vrednosti rastvora. Ako je -{pH}- nizak, ravnoteža se pomera na desno: više amonijačnih molekula se konvertuje u amonijum jone. Ako je -{pH}- visok (koncentracija vodoničnih jona je niska), ravnoteža se pomera na levo: hidroksidni jon apstrahuje proton iz amonijum jona i generiše amonijak.

Formiranje amonijumskih jedinjenja se isto tako može odvijati u parnoj fazi; na primer, kad amonijačna para dođe u kontakt sa hlorovodoničnom parom, nastaje beli oblak amonijum hlorida, koji se vremenom sleže u vidu čvrstog tankog belog sloja na površinama.

Konverzija amonijuma nazad u amonijak se lako ostvaruje dodavanje jake baze.

Amonijum soli

Formiranje amonijuma

Amonijum katjon je prisutan u raznim solima kao što su amonijum karbonat, amonijum hlorid, i amonijum nitrat. Najjednostavnije amonijum soli su veoma rastvorne u vodi. Jedan izuzetak je amonijum heksahloroplatinat, čije formiranje je nekad korišteno kao test za amonijum. Amonijum soli nitrata i posebno perhlorata su veoma eksplozivne. U tim slučajevima amonijum je redukujući agenas.

U jednom neobičnom procesu, amonijum joni formiraju amalgam. Ovakva jedinjenja se pripremaju elektrolizom amonijum rastvora koristeći živinu katodu. Ovako formiran amalgam se vremenom razlaže uz otpuštanje amonijaka i vodonika.