Изотермски процес

Шаблон:Термодинамика Изотермски процес је процес при којем се температура система не мења. Систем мора бити у контакту са околином да би јој предао или из ње примио енергију потребну за одржање непроменљиве температуре.

Математички опис

Изотермски процес можемо представити математички повезивањем у формулу величина које карактеришу стање идеалног гаса(односно Бојл-Мариотовим законом) и графички уз помоћ изотерми.

Бојл-Мариотов закон

Изотермски циклус код идеалног гаса се описује Бојл-Мариотовим законом који су Роберт Бојл и Едм Мариот независно један од другог паралелно формулисали, па он по њима носи назив. Када је температура константна из једначине стања идеалног гаса следи да између запремине и притиска постоји следећа релација: $pV=const$

Изотерма

Графички се процес може представити уз помоћ изотерме. То је крива слична адијабати код адијабатског циклуса, с тим што је мање стрма од ње.

Промена унутрашње енергије

Пошто је при изотермском циклусу -{ΔТ}-=0 онда је и -{ΔU}-=0, где је -{ΔU}- промена унтрашње енерије система, а -{ΔТ}- промена температуре. Дакле при изотермском циклусу се унтурашња енергија идеалног гаса не мења.

Рад при изотермском процесу

Рад који се врши при изотремском процесу можемо рачунати преко површине испод изотерме у pV дијаграму. Ако гас прелази изотермски из стања 1 у стање 2 рад који се притом изврши је: $W_{1\to 2}=-\underset{V_1}{\overset{V_2}{\int }}pdV$

$W_{1\to 2}=-\underset{V_1}{\overset{V_2}{\int }}pdV=-\underset{V_1}{\overset{V_2}{\int }}\frac{nRT}{V}dV=-nRT\ln \frac{V_2}{V_1}$

$-Q=W_{1\to 2}=-nRT\ln \frac{V_2}{V_1}$

Види још

• Адијабатски процес
• Изобарски процес
• Изохорски процес
• Карноов циклус

Спољашње везе

• Изотермски процес Шаблон:En