Ksenon dioksid

Ksenon dioksid, ili ksenon(IV) oksid, je jedinjenje ksenona i kiseonika sa formulom XeO₂ koje je sintetizovano 2011. Sintetizuje se na Шаблон:Convert hidrolizom ksenon-tetrafluorida u vodenom rastvoru sumporne kiseline:

$$\mathrm{X}\mathrm{e}\mathrm{F}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{X}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+4\mathrm{H}\mathrm{F}$$

Struktura

Шаблон:Chem ima proširenu (lančanu ili mrežnu) strukturu u kojoj ksenon i kiseonik imaju koordinacione brojeve četiri odnosno dva. Geometrija na ksenonu je kvadratna ravna, u skladu sa VSEPR teorijom za četiri liganda i dva usamljena para (ili AX₄E₂ u notaciji teorije VSEPR).

Pored toga, Piikko i Tamm su nekoliko godina ranije predvideli postojanje molekula XeO₂ itio metodom kvantne hemije, ali ovi autori nisu razmatrali proširenu strukturu.

Svojstva

Шаблон:Chem je žuto-narandžasta čvrsta supstanca. To je nestabilno jedinjenje, sa poluživotom od oko dva minuta, nesrazmerno u [[xenon trioxide|Шаблон:Chem]] i ksenon gasom. Njegova struktura i identitet potvrđeni su hlađenjem na Шаблон:Convert kako bi se mogla izvršiti Ramanova spektroskopija pre nego što se razgradi.

Na Шаблон:Convert, većina XeO₂ se razgradila tokom perioda od 72 sata, što je identifikovano bledenjem originalnog žutog proizvoda do bledo žute boje. Skoro sva žuta boja koja ukazuje na čisti XeO₂ nestala je u periodu od jedne nedelje.

3 XeO₂ → Xe + 2 XeO₃

Povezani članci

• Hemija plemenitih gasova