Barijum azid

Barijum azid je neorganski azid hemijsko jedinjenje, sa formulom Шаблон:Chem2, koje ima molekulsku masu od 221,367 -{Da}-. To je barijumova so hidrazoinske kiseline. Kao i većina azida, eksplozivan je. Manje je osetljiv na mehanički udar od olovnog azida.

Priprema

Barijum-azid se može dobiti reakcijom natrijum azida sa rastvorljivim barijumovim solima. Treba voditi računa da se spreči stvaranje velikih kristala u rastvoru jer će kristali barijum azida eksplodirati ako se podvrgnu trenju/udaru ili ako se potpuno osuše. Proizvod treba čuvati potopljen u etanolu.

Nastaje reakcijom sveže destilovane azotne kiseline sa barijum hidroksidom, kao u ovom primeru:

$\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}\mathrm{N}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{N}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$.

Osobine

Osobina	Vrednost
Broj akceptora vodonika	4
Broj donora vodonika	0
Broj rotacionih veza	0
Particioni koeficijent (-{ALogP)}-	1,7
Rastvorljivost (-{logS, log(mol/L}-))	3,3
Polarna površina (-{PSA}-, Å2)	212,6

Fizička svojstva

Barijum-azid formira bezbojne kristale monoklinskog sistema, prostorna grupa P 2Шаблон:Sub/m, dimenzije ćelije a = 0,702 nm, b = 2,929 nm, c = 0,622 nm, β = 105,23°.

Eksplozivna svojstva

Prilikom pada tega od Шаблон:Convert sa visine od Шаблон:Convert došlo je do 14% eksplozije.

Kada se zagreje na Шаблон:Convert, barijum-azid počinje da se raspada, detonacija se javlja na temperaturi od Шаблон:Convert. Pri razlaganju prvo nastaje azot i elementarni barijum, ali sekundarna reakcija proizvodi barijum nitrid. Prilikom sporog raspadanja na Шаблон:Convert u vakuumu, uglavnom nastaje nitrid, pri izlaganju rendgenskim zracima nastaje skoro isključivo nitrid.

Za flegmetizaciju se mogu koristiti voda, želatin ili polietilen glikoli.

Primena

Kada se zagreje iznad Шаблон:Convert raspada se:

$\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{N}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2\stackrel{{\phantom{A}}_{\phantom{}}^{\phantom{o}}{\phantom{A}}_{\phantom{2}}^{\phantom{2}o}\mathrm{t}}{\to }\mathrm{B}\mathrm{a}+3\mathrm{N}{\phantom{A}}_2$.

Ovaj proces se može koristiti za proizvodnju visoko čistog azota ili čistog metala barijuma (na primer, za upotrebu kao getter). Brzo raspadanje počinje na temperaturi od Шаблон:Convert; treperi na 217 °C, eksplodira na temperaturama iznad 225 °C.

Takođe se koristi za dobijanje azida drugih metala (litijum, natrijum, kalijum, rubidijum i cink) iz njihovih sulfata, na primer:

$\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{N}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{N}{\phantom{A}}_3+\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\downarrow$.

Korišćenje

Barijum-azid se može koristiti za pravljenje azida magnezijuma, natrijuma, kalijuma, litijuma, rubidijuma i cinka sa odgovarajućim sulfatima.

:Шаблон:Chem2

Takođe se može koristiti kao izvor azota visoke čistoće zagrevanjem:

Шаблон:Chem2

Ova reakcija oslobađa metalni barijum, koji se koristi kao getter u vakuumskim aplikacijama.

Toksičnost

Barijum azid je otrovan kao i svi azidi i rastvorljive soli barijuma.

Vidi još

• Kalcijum azid
• Natrijum azid
• Hidrazoinska kiselina

Literatura

• Шаблон:Holleman&Wiberg1st
• Шаблон:Housecroft3rd

Dodatna literatura

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Spoljašnje veze

• Шаблон:PubChemInCheKey