Оствалдов закон

Оствалдов закон познат и као закон разблажења повезује степен дисоцијације електролита и константу дисоцијације.

Дефиниција

Овај закон је извео Вилхелм Оствалд. По њему при разблаживању раствора смањује се концентрација раствора а расте степен дисоцијације (јер је њихов производ константан). Закон је уобличен у следећој формули:

$K=\frac{\alpha {}^2\times c}{1-\alpha }$

где је:

$K$ - константа дисоцијације

$\alpha$ - степен дисоцијације електролита

$c$ - концентрација раствора.

Важно је уочити да је производ, односно количник ове формуле константан. Како је ово случај, смањењем концентрације (разблаживањем) степен дисоцијације ($\alpha$) мора да расте. Оствалдов закон се примењује за слабе електролите.

Види још

• Електролитичка дисоцијација
• Солватација