Натријум-тиосулфат

Шаблон:Chembox Натријум-тиосулфат је хемијско неорганско једињење хемијске формуле -{Na₂S₂O₃}-.

Добијање

N a_{2} S O_{3} + S ⟶ N a_{2} S_{2} O_{3}

-{}-

Уколико се ова реакција изводи са радиоактивним изотопом сумпора, па се онда делује киселином на добијени радиоактивни натријум-тиосулфат, сав елементарни сумпор који се добије ће бити радиоактиван, док сумпор-диоксид који се ослобађа то неће бити. Ово наводи на закључак да два сумпорова атома у натријум-тиосулфату нису еквивалентна.^[1]

Некада су се веће количине ове соли добијале из калцијум-сулфида који би остајао као отпадак при Леблановом процесу. Након оксидације калцијум-сулфида на ваздуху, производ би се испирао са раствором натријум-карбоната, а потом се након испаравања вршила кристализација натријум-тиосулфата^[1]:

4 C a S + 3 H_{2} O + O_{2} ⟶ 3 C a (O H)_{2} + C a_{2} S_{2} O_{3} + 2 S

C a_{2} S_{2} O_{3} + N a_{2} C O_{3} ⟶ N a_{2} S_{2} O_{3} + C a C O_{3}

У новије време се натријум-тиосулфат производи из течности које представљају отпатке при производњи натријум-сулфида. Таква течност садржи сулфид, сулфат, сулфит и карбонат. При концентровању, ове соли се таложе, да би се онда процедиле, раствориле у води и напокон се третирају гасовима из пећи који садрже сумпор-диоксид^[1]:

2 N a_{2} S + N a_{2} C O_{3} + 4 S O_{2} ⟶ 3 N a_{2} S_{2} O_{3} + C O_{2}

2 N a_{2} S + N a_{2} S O_{4} + 3 S O_{2} ⟶ 3 N a_{2} S_{2} O_{3}

Гради крупне кристале у облику пентахидрата који се у води лако растварају. При загревању се распада на натријум-сулфат и натријум-пентасулфид^[1]:

4 N a_{2} S_{2} O_{3} ⟶ N a_{2} S_{5} + 3 N a_{2} S O_{4}

Дејством разблажене минералне киселине на натријум-тиосулфат изгледа да се гради тиосумпорна киселина која се распада на сумпор-диоксид и елементарни сумпор:

N a_{2} S_{2} O_{3} + 2 H C l ⟶ 2 N a C l + S O_{2} + S + H_{2} O

Време настанка сумпора зависи од концентрације раствора. Ова реакција се користи за квалитативно доказивање тиосулфата.

2 N a_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} ⟶ 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}

Ова реакција се много примењује у волуметријској анализи, не само за одређивање јода, већ и ма којег оксидационог средства које ослобађа јод из јодида, што значи за одређивање хлора, брома, бакарних соли, хипохлорита и хлорног креча.^[1]

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 -{Parkes, G.D. & Phil, D.}- 1973. Мелорова модерна неорганска хемија. Научна књига. Београд.