Бромаста киселина

Шаблон:Chembox Бромаста киселина је киселина брома хемијске формуле -{HBrO}-₂ у којој је оксидациони број брома +3. Киселина до сада није изолована јер није стабилна и постоји само у прелазном стању, на пример при оксидацији хипобромита.

Добијање

Претпоставља се да настаје при реакцији бромне воде и сребро-нитрата, али се потом она даље оксидује:

$\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{H}\mathrm{O}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{+}\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

$\mathrm{2}\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{O}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{⟶}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

При томе је потребно да бромне воде буде у вишку, а да раствор сребро-нитрата буде концентрован.

Соли

Неколико бромита су стабилни и изоловани су, као што су -{NaBrO}-₂•3-{H₂O}- и -{Ba(BrO₂)₂•H₂O}-.

Употреба

Бромити могу да се користе за редукцију перманганата до манганата.

$\mathrm{2}\mathrm{M}\mathrm{n}{O}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{B}\mathrm{r}{O}_{\mathrm{2}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{M}\mathrm{n}{O}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{B}\mathrm{r}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$