Изворни код странице Fosfat

{{Chembox-lat
| Verifiedfields = 
| verifiedrevid = 458267616
| ImageFile1 =Phosphat-Ion.svg
| ImageFile1_Ref = {{chemboximage|correct|}}
| ImageSize1 = 140
| ImageName1 = Stereo skeletal formula of phosphate
| ImageFileL1 = Phosphate-3D-balls.png
| ImageFileL1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
| ImageSizeL1 = 140
| ImageNameL1 = Aromatic ball and stick model of phosphate
| ImageFileR1 = Phosphate-3D-vdW.png
| ImageFileR1_Ref = {{chemboximage|correct|}}
| ImageSizeR1 = 120
| ImageNameR1 = Space-filling model of phosphate
| SystematicName = Fosfat<ref>{{cite web|title = Phosphates – PubChem Public Chemical Database|url = http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=1061&loc=ec_rcs|work = The PubChem Project|location = USA|publisher = National Center of Biotechnology Information}}</ref>
| Section1 = {{Chembox Identifiers-lat
|  CASNo = 14265-44-2
|   CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|  PubChem = 1061
|   PubChem_Ref = {{PubChem|correct|pubchem}}
|  ChemSpiderID = 1032
|   ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
|  MeSHName = Phosphates
|  ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 18367
|  ChEMBL = 289287
|   ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
|  Beilstein = 3903772
|  Gmelin = 1997
|  UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = NK08V8K8HR
| SMILES = [O-]P([O-])([O-])=O
|  SMILES1 = [O-]P(=O)([O-])[O-]
|  SMILES2 = O=P([O-])([O-])[O-]
|  StdInChI = 1S/H3O4P/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)/p-3
|   StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
|  StdInChIKey = NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K
|   StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
}}
| Section2 = {{Chembox Properties-lat
| Formula = PO<sub>4</sub><sup>3−</sup>
| MolarMass = 94,9714 -{g mol}-<sup>−1</sup>
| ExactMass = 94,953420000 -{g mol}-<sup>−1</sup>
}}
}}
[[Датотека:Phosphate_formula.svg|мини|upright|Generalna [[hemijska struktura]] organofosfata.]]
[[Датотека:Phosphate Group.svg|upright|мини|[[Strukturna formula]] fosfatne [[funkcionalna grupa|funkcionalne grupe]] kao što se nalazi u slabo [[kiselina|kiselim]] [[vodeni rastvor|vodenim rastvorima]]. U [[baza (hemija)|baznim]] vodenim rastvorima, grupa donira dva [[atom]]a [[vodonik]]a i [[jon]]izovana je kao fosfatna grupa sa negativnim naelektrisanjem od 2.<ref>{{cite book |last = Campbell|first = Neil A. |author2 = Reece, Jane B.|title = Biology|edition = Seventh|publisher = Benjamin Cummings|date = 2005|location = San Francisco, California|isbn=978-0-8053-7171-0|pages=65}}</ref>]]

'''Fosfat''', je u [[neorganska hemija|neorganskoj hemiji]] [[so]] [[fosforna kiselina|fosforne kiseline]]. U [[organska hemija|organskoj hemiji]], fosfat, ili [[organofosfat]], je [[estar]] fosforne kiseline. Organski fosfati su važni u [[biohemija|biohemiji]] i [[biogeohemija|biogeohemiji]] ili [[ekologija|ekologiji]]. Neorganiski fosfati se [[rudarstvo|iskopavaju]] da bi se dobio [[fosfor]] za upotrebu u agrikulturi i industriji.<ref name="PhosphatePrimer">{{ cite web |url=http://fipr1.state.fl.us/PhosphatePrimer |title=Phosphate Primer |access-date=17. 10. 2010 |archive-url=https://web.archive.org/web/20080620034416/http://fipr1.state.fl.us/PhosphatePrimer |archive-date=20. 06. 2008 |url-status=dead |df= }}</ref><ref name="Kuntz1">{{ cite web |url=http://www.foodproductdesign.com/articles/661ingredient2.html |title=Figuring Out Phosphates |year=2006 |author=Lynn A. Kuntz |access-date=17. 10. 2010 |archive-url=https://web.archive.org/web/20081220024733/http://www.foodproductdesign.com/articles/661ingredient2.html |archive-date=20. 12. 2008 |url-status=dead |df= }}</ref><ref name="Kuntz2">{{ cite web |url=http://www.foodproductdesign.com/articles/661ingredient2.html |year=2006 |last=Kuntz |first=Lynn A. |title=Food Product Design |access-date=17. 10. 2010 |archive-url=https://web.archive.org/web/20081220024733/http://www.foodproductdesign.com/articles/661ingredient2.html |archive-date=20. 12. 2008 |url-status=dead |df= }}</ref> Na povišenim temperaturama u čvrstom stanju, fosfati mogu da se [[Reakcija kondenzacije|kondenzuju]] i formiraju [[pirofosfat]]e.

== Hemijske osobine ==
<!-- -{}-<sub></sub><sup></sup> -->
Fosfatni jon je [[poliatomski jon]] sa [[empirijska formula|empirijskom formulom]] -{PO}-<sub>4</sub><sup>3−</sup> i [[molarna masa|molarnom masom]] od 94.973 g/mol. On se sastoji od jednog centralnog atoma [[fosfor]]a atom okruženog sa četiri atoma kiseonika u [[tetraedar]]skoj konfiguraciji. Fosfatni jon nosi tri negativa formalna naelektrisanja i on je [[konjugovana kiselina|konjugovana baza]] hidrogen fosfatnog jona, -{HPO}-<sub>4</sub><sup>2-</sup>, koji je konjugovana baza -{H}-<sub>2</sub>-{PO}-<sub>4</sub><sup>-</sup>, dihidrogen fosfatnog jona, koji je konjugovana baza -{H}-<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>, [[fosforna kiselina|fosforne kiseline]]. On je [[hipervalentni molekul]] (atom fosfora ima 10 elektrona u svojoj [[valentna ljuska|valentnoj ljuski]]). Fosfat je takođe [[organofosfor]]no jedinjenje sa formulom -{OP(OR)<sub>3</sub>}-.

Fosfatne soli se formiraju kad se pozitivno-naelektrisani jon veže za negativno-naelektrisane atome kiseonika, formirajući jonsko [[hemijsko jedinjenje|jedinjenje]]. Mnogi fosfati nisu [[rastvorljivost|rastvorni]] u [[voda|vodi]] na [[standardna temperatura i pritisak|standardnoj temperaturi i pritisku]]. [[Natrijum]], [[kalijum]], [[rubidijum]], [[cezijum]] i [[amonijum]] fosfati su rastvorni u vodi. Većina drugih fosfata su veoma malo rastvorni ili nerastvorni u vodi. Kao pravilo, hidrogen i dihidrogen fosfati su nešto rastvorniji od korespondirajućih fosfata. [[Pirofosfat]]i su uglavnom rastvorni u vodi.

U razređenim vodenim rastvorima, fosfat postoji u četiri oblika. U jako-baznoj sredini, fosfatni jon (-{PO}-<sub>4</sub><sup>3−</sup>) predominira, dok u slabo-baznim uslovima, hidrogen fosfatni jon (-{HPO}-<sub>4</sub><sup>2−</sup>) je prevalentan. U slabo-kiselim uslovima, dihidrogen fosfatni jon (-{H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup>}-) je najzastupljeniji. U jako-kiseloj sredini, fosforna kiselina (-{H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>}-) je glavna forma.

<gallery widths=100px heights=80px>
Слика:3-phosphoric-acid-3D-balls.png|<center>-{H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>}-</center>
Слика:2-dihydrogenphosphate-3D-balls.png|<center>-{H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup>}-</center>
Слика:1-hydrogenphosphate-3D-balls.png|<center>-{HPO<sub>4</sub><sup>2−</sup>}-</center>
Слика:0-phosphate-3D-balls.png|<center>-{PO<sub>4</sub><sup>3−</sup>}-</center>
</gallery>

Precizniji, polazeći od sledeće tri ravnotežne reakcije:

:-{H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>}- {{eqm}} -{H<sup>+</sub>}- + -{H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup>}-

:-{H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup>}- {{eqm}} -{H<sup>+</sub>}- + -{HPO<sub>4</sub><sup>2−</sup>}-

:-{HPO<sub>4</sub><sup>2−</sub>}- {{eqm}} -{H<sup>+</sub>}- + -{PO<sub>4</sub><sup>3−</sup>}-

korespondirajuće [[konstanta disocijacije kiseline|konstante disocijacije]] na 25&nbsp;°-{C}- (u mol/L) su:

: <math> K_{a1}=\frac{[\mbox{H}^+][\mbox{H}_2\mbox{PO}_4^-]}{[\mbox{H}_3\mbox{PO}_4]}\simeq 7.5\times10^{-3}</math> (pK<sub>a1</sub> 2.12)

: <math>K_{a2}=\frac{[\mbox{H}^+][\mbox{HPO}_4^{2-}]}{[\mbox{H}_2\mbox{PO}_4^-]}\simeq 6.2\times10^{-8}</math> (pK<sub>a2</sub> 7.21)
: <math> K_{a3}=\frac{[\mbox{H}^+][\mbox{PO}_4^{3-}]}{[\mbox{HPO}_4^{2-}]}\simeq 2.14\times10^{-13}</math> (pK<sub>a3</sub> 12.67)

== Reference ==
{{reflist|2}}

== Spoljašnje veze ==
{{Portal-lat|Hemija}}

{{Jedinjenja fosfora-lat}}

{{normativna kontrola}}

[[Категорија:Функционалне групе]]
[[Категорија:Органофосфати]]
[[Категорија:Фосфорни оксоанјони]]
[[Категорија:Фосфати|*]]