Изворни код странице Amonijum

{{Chembox-lat
| ImageFile1 = Ammonium-2D.svg
| ImageSize1 =170px
| ImageAlt1 = 2-D skeletalna verzija amonijum jon
| ImageFileL1 = Ammonium-3D-balls.png
| ImageAltL1 = Amonijum katjon
| ImageFileR1 = Ammonium-3D-vdW.png
| ImageAltR1 = Space-filling model of the ammonium cation
| SystematicName = Azanijum<ref>{{RedBookRef|pages=71,105,314}}</ref>
| IUPACName = Amonijum
| OtherNames =
|Section1={{Chembox Identifiers-lat
| CASNo = 14798-03-9
| PubChem = 16741146
| ChemSpiderID = 218
| SMILES = [NH4+]
| InChI = 1/H3N/h1H3/p+1
| InChIKey = QGZKDVFQNNGYKY-IKLDFBCSAZ
| StdInChI = 1S/H3N/h1H3/p+1
| StdInChIKey = QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O
| RTECS = 
| MeSHName = D000644
| ChEBI = CHEBI:28938
}}
|Section2={{Chembox Properties-lat
| Formula = {{chem|N|H|4|+}}
| N=1 | H=4
| Appearance =
| Solubility = 
| pKa = 9.25
}}
|Section3={{Chembox Hazards-lat
| MainHazards =
| FlashPt =
| AutoignitionPt = 
}}
|Section4={{Chembox Structure-lat
| MolShape = Tetraedralna
}}
}}

'''Amonijum''' [[katjon]] je pozitivno [[Наелектрисање|naelektrisani]] [[polyatomic ion|poliatomski jon]] sa [[hemijska formula|hemijskom formulom]] {{chem|NH|4|+}}. On se formira [[protonacija|protonacijom]] [[amonijak]]a (<chem>NH3</chem>). Amonijum je isto tako opšte ime za pozitivno naelektrisane ili protonovane [[Supstitucija (hemija)|supstituisane]] [[amin]]e i [[quaternary ammonium cation|kvaternarne amonijum katjone]] ({{chem|NR|4|+}}), gde je jedan ili više atoma [[vodonik]]a zamenjen organskom grupom (označenom sa -{R}-).

== Kiselo bazna svojstva ==
[[Датотека:Hydrochloric acid ammonia.jpg|thumb|left|Isparenja od [[hlorovodonična kiselina|hlorovodonične kiseline]] i amonijaka formiraju beli oblak [[amonijum hlorid]]a.]]

Amonijumski jon se formira kad amonijak, koji je slaba baza, reaguje sa [[Brensted-Laurijeva teorija kiselina i baza|Brenstedovim kiselinama]] (donorima protona):
: -{H<sup>+</sup> + NH<sub>3</sub> → {{chem|NH|4|+}} }-

Amonijum jon je blago kiseo i reaguje sa Brenstedovim bazama, pri čemu se vraća u nenaelektrisani molekul amonijaka:
: -{ {{chem|NH|4|+}} + B<sup>−</sup> → HB + NH<sub>3</sub>}-
Tretman koncentrovanih rastvora amonijačnih soli sa jakom bazom dovodi do oslobađanja amonijaka. Kad je amonijak rastvori u vodi, mala količina se pretvara u amonijumske jone:
: -{H<sub>2</sub>O + NH<sub>3</sub> {{eqm}} OH<sup>−</sup> + {{chem|NH|4|+}} }-

Stepen u kome amonijak formira amonijačne jone zavisi od [[pH vrednost|-{pH}- vrednosti]] rastvora. Ako je -{pH}- nizak, ravnoteža se pomera na desno: više amonijačnih molekula se konvertuje u amonijum jone. Ako je -{pH}- visok (koncentracija [[Vodonični jon|vodoničnih jona]] je niska), ravnoteža se pomera na levo: [[hidroksid]]ni jon apstrahuje proton iz amonijum jona i generiše amonijak.

Formiranje amonijumskih jedinjenja se isto tako može odvijati u [[Para (fizika)|parnoj]] fazi; na primer, kad amonijačna para dođe u kontakt sa [[Хлороводоник|hlorovodoničnom]] parom, nastaje beli oblak amonijum hlorida, koji se vremenom sleže u vidu [[Чврсто агрегатно стање|čvrstog]] tankog belog sloja na površinama.

Konverzija amonijuma nazad u amonijak se lako ostvaruje dodavanje [[База (хемија)|jake baze]].

== Amonijum soli ==
[[Датотека:Bildung Ammonium.svg|thumb|left|Formiranje amonijuma]]

Amonijum katjon je prisutan u raznim [[Со|solima]] kao što su [[amonijum karbonat]], [[amonijum hlorid]], i [[amonijum nitrat]]. Najjednostavnije amonijum soli su veoma [[Растворљивост|rastvorne]] u vodi. Jedan izuzetak je [[amonijum heksahloroplatinat]], čije formiranje je nekad korišteno kao test za amonijum. Amonijum soli nitrata i posebno [[perhlorat]]a su veoma eksplozivne. U tim slučajevima amonijum je redukujući agenas.

U jednom neobičnom procesu, amonijum joni formiraju [[amalgam]]. Ovakva jedinjenja se pripremaju [[elektroliza|elektrolizom]] amonijum rastvora koristeći živinu katodu.<ref>{{Cite web |url=http://www.hull.ac.uk/chemistry/intro_inorganic/Chap9.htm |title=Pseudo-binary compounds |access-date=20. 04. 2018 |archive-date=27. 07. 2020 |archive-url=https://web.archive.org/web/20200727215402/https://www.hull.ac.uk/chemistry/intro_inorganic/Chap9.htm |url-status=dead }}</ref> Ovako formiran amalgam se vremenom razlaže uz otpuštanje amonijaka i vodonika.<ref>{{cite encyclopedia|encyclopedia = VIAS Encyclopedia|title = Ammonium Salts |url = http://www.vias.org/encyclopedia/chem_ammonia_salts.html}}</ref>

== Reference ==
{{reflist|30em}}

{{Portal bar-lat|Hemija}}

{{normativna kontrola}}

[[Категорија:Амонијум једињења|*]]
[[Категорија:Катјони]]