Изворни код странице Калцијум-карбонат

{{chembox 
| Verifiedfields = yes
| Watchedfields = yes
| verifiedrevid = 477003420
| Name = Калцијум карбонат
| ImageFileL1 = calcium carbonate.png
| ImageFileR1 = Calcium-carbonate-xtal-3D-SF.png
| ImageFile2 = Calcium carbonate.jpg
| IUPACName = Калцијум карбонат
| OtherNames = [[калцит]]; [[арагонит|аргонит]]; [[креда]]; [[креч]]; [[кречњак|каменац]]; [[мермер]]; [[oyster|острига]]; [[бисер]]; 
| Section1={{Chembox Identifiers
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = H0G9379FGK
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEMBL = 1200539
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| KEGG = D00932
| InChI = 1/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 3311
| SMILES = [Ca+2].[O-]C([O-])=O
| InChIKey = VTYYLEPIZMXCLO-NUQVWONBAS
| SMILES1 = C(=O)([O-])[O-].[Ca+2]
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 471-34-1
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 9708
| EINECS = 207-439-9
| PubChem = 10112
| RTECS = FF9335000
}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = -{CaCO}-<sub>3</sub>
| MolarMass = 100,0869 -{g/mol}-
| Appearance = фини бели прах; кредасти укус
| Odor = без мириса
| Density = 2,711 -{g/cm}-<sup>3</sup> ([[калцит]])<br />2,83 -{g/cm}-<sup>3</sup> ([[арагонит]])
| Solubility = 0,013 -{g/L (25&nbsp;°C)}-{{sfn|Aylward|Findlay|2008|pp=}}<ref>{{Cite book|title=Calcium Carbonate: From the Cretaceous Period Into the 21st Century|publisher=Springer Science & Business Media|year=2001|url=https://books.google.com/books?id=pbkKGa19k5QC&pg=RA1-PR2|last=Rohleder|first=J.|last2=Kroker|first2=E.|isbn=978-3-7643-6425-0|pages=}}</ref>
| SolubilityProduct = 3,3{{e| -9}}{{sfn|Benjamin|2002|pp=}}
| Solvent = разблажене киселине
| SolubleOther = растворан је
| MeltingPtC = 1339
| MeltingPt_notes = (калцит) <br /> 825°-{C (1517°F; 1,098 K)}- (аргонат)<ref>{{cite web|url=https://www.cdc.gov/niosh/docs/81-123/pdfs/0090.pdf|title=Occupational safety and health guideline for calcium carbonate|publisher=US Dept. of Health and Human Services|accessdate=31. 03. 2011.}}</ref><ref>{{Cite web |url=http://diyhpl.us/~nmz787/mems/unorganized/CRC%20Handbook%20of%20Chemistry%20and%20Physics%2085th%20edition.pdf |title=Архивирана копија |access-date=09. 01. 2019 |archive-url=https://web.archive.org/web/20181029195852/http://diyhpl.us/~nmz787/mems/unorganized/CRC%20Handbook%20of%20Chemistry%20and%20Physics%2085th%20edition.pdf |archive-date=29. 10. 2018 |url-status=dead }}</ref>
| BoilingPt = [[hemijsko razlaganje|разлаже се]]
| RefractIndex = 1.59
| pKa = 9.0
| pKb =
| MagSus = -38.2·10<sup>−6</sup> -{cm³/mol}-
}}
|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = Тригонална
| SpaceGroup = <span style="text-decoration: overline">3</span>2/m
}}
|Section5={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −1207&nbsp;-{kJ·mol}-<sup>−1</sup><ref name="b1">{{Cite book|last=Zumdahl|first=Steven S.| title =Chemical Principles 6th Ed|url=https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0| publisher = Houghton Mifflin Company|year=2009|isbn=978-0-618-94690-7|pages=A21}}</ref>
| Entropy = 93&nbsp;-{J·mol<sup>−1</sup>·K}-<sup>−1</sup><ref name="b1" />
 }}
|Section6={{Chembox Pharmacology
| ATCCode_prefix = A02
| ATCCode_suffix = AC01
| ATC_Supplemental = {{ATC|A12|AA04}}
}}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1193.htm -{ICSC}- 1193]
| MainHazards =
| NFPA-H = 0
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| NFPA-S =
| RPhrases =
| SPhrases =
| LD50 = 6450 -{mg/kg}- (орално, пацов)
| PEL = -{TWA 15 mg/m}-<sup>3</sup> (укупно) -{TWA 5 mg/m}-<sup>3</sup> (resp)<ref>{{PGCH|0090}}</ref>
}}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Kalcijum bikarbonat|Калцијум бикарбонат]]
| OtherCations = [[Магнезијум карбонат]]<br />[[stroncijum karbonat|стронцијум каргонат]]<br />[[баријум-карбонат|баријум карбонат]]
| OtherCompounds = [[Калцијум сулфат]]
}}
}}
[[Датотека:Calcite.png|мини|десно|250px|Кристална структура калцита]]

'''Калцијум-карбонат''' је [[хемијско једињење]] које припада групи [[неорганска једињења|неорганских]] [[со]]ли. [[Хемијска формула|Молекуларна формула]] калцијум-карбоната је -{CaCO}-<sub>3</sub>. Најчешћи облици калцијум-карбоната су [[кречњак]], [[креда]] и [[мермер]].<ref name="Housecroft3rd">{{Housecroft3rd}}</ref><ref name="Holleman&Wiberg1st">{{Holleman&Wiberg1st}}</ref>

== Добијање ==
Калцијум-карбонат се добија у реакцији између [[калцијум хидроксид|калцијум-хидроксида]] и [[угљена киселина|угљене киселине]]. Може се добити и реакцијом између [[калцијум оксид|калцијумовог оксида]] и [[угљен-диоксид]]а, или комбинација једног од ових једињења са једним од претходна два.
Преко било које од испод написаних реакција може се добити калцијум-карбонат.

:<math>Ca(OH)_2 + H_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 + 2H_2O</math>

:<math>Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O</math>

:<math>CaO + H_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 + H_2O</math>

:<math>CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3</math>

Калцијум-карбонат може се добити и на друге начине, нпр. у двогубој измени соли. Ова је реакција могућа зато што је калцијум-карбонат талог.

:<math>Ca(NO_3)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 + 2NaNO_3</math>

Алтернативно, калцијум карбонат се може припремити из [[kalcijum oksid|калцијум оксида]]. Вода се се додаје чиме се формира [[kalcijum hidroksid|калцијум хидроксид]], и затим се [[угљен-диоксид|угљен диоксид]] проводи кроз тај раствор до би се исталожио жељени калцијум карбонат, који се у индустрији назива преципитираним калцијум карбонатом (-{PCC}-):<ref name="PCC">{{cite web |title=Precipitated Calcium Carbonate |accessdate=11. 01. 2014 |url=http://www.lime.org/uses_of_lime/other_uses/precip_cc.asp |archive-url=https://web.archive.org/web/20140111165543/http://www.lime.org/uses_of_lime/other_uses/precip_cc.asp |archive-date=11. 01. 2014 |url-status=dead |df= }}</ref>

:<chem>CaO + H2O -> Ca(OH)2 </chem>
:<chem>Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3(v) + H2O</chem>

== Структура ==

Термодинамички стабилна форма -{CaCO}-<sub>3</sub> под нормалним условима је хексагонална -{β-CaCO}-<sub>3</sub>, (минерал [[калцит]]).<ref name="Ropp">{{Cite book|last=R C Ropp Elsevier|title=Encyclopedia of the alkaline earth compounds|publisher=Elsevier|isbn=9780444595508|date=06. 03. 2013|pages=359-370}}</ref> Друге форме се могу припремити, гушћа,(2,83 -{g/cc}-) орторомбна λ--{CaCO}-<sub>3</sub> (минерал [[арагонит|аргонит]]) и μ--{CaCO}-<sub>3</sub>, која се јавља као минерал [[vaterite|ватерит]].<ref name="Ropp"/> Арагонитна форма се може припремити преципитацијом на температурама изнад 85&nbsp;°C, ватеритна форма се може припремити преципитацијом на 60&nbsp;°C.<ref name="Ropp"/> Калцит садржи атоме калцијума координисане са 6 атома кисеоника, док су у арагониту они координисани са 9 атома кисеоника.<ref name="Ropp"/> The vaterite structure is not fully understood.<ref name="DemichelisRaiteri2013">{{cite journal|last=Demichelis|first=Raffaella|last2=Raiteri|first2=Paolo|last3=Gale|first3=Julian D.|last4=Dovesi|first4=Roberto|title=The Multiple Structures of Vaterite|journal=Crystal Growth & Design|volume=13|issue=6|year=2013|issn=1528-7483|doi=10.1021/cg4002972|pages=2247-2251}}</ref> Магнезијум карбонат -{MgCO}-<sub>3</sub> има калцитну структуру, док стронцијум и баријум карбонат (-{SrCO}-<sub>3</sub> и -{BaCO}-<sub>3</sub>) попримају арагонитну структуру, што одражава њихове веће јонске радијусе.<ref name="Ropp"/>

== Физичке особине ==
Калцијум-карбонат је прашкаста со [[бело|беле боје]].
Ова је со [[растворљивост|нерастворљива]] у [[вода|води]]. Приликом мешања са водом настаје талог.

== Хемијске особине ==
Калцијум-карбонат са индикаторима реагује базно јер је [[База (хемија)|база]] која га гради јача од [[киселина|киселине]] која га гради.

=== Реакције ===

Калцијум-карбонат може да реагује у свим хемијским реакцијама које су карактеристичне за карбонате (соли угљене киселине).

<math>CaCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + CO_2 + H_2O</math>

[[Сумпорна киселина]] је јача од угљене киселине (као и све остале неорганске киселине) и зато може да је истисне из њених соли. Пошто је [[угљена киселина]] веома непостојана, она се одмах распада на угљен-диоксид и воду.
У реакцији се добија и одговарајућа со калцијума (у овом случају калцијум-сулфат).

<math>CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2</math>

На температурама од око 825&nbsp;°C калцијум-карбонат се распада на угљен-диоксид и калцијум-оксид.

<math>CaCO_3 + Na_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + Na_2CO_3</math>

Оба реакција зобе се двогуба измена соли. Двогуба измена соли је могућа само ако настаје слаборастворно једињење или [[гас]] (у овом случају, настаје талог - калцијум-карбонат).

Ако се на калцијум-карбонат дода воде и угљен-диоксида, доћи ће до реакције и наградиће се калцијум-хидрогенкарбонат.

<math>CaCO_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow Ca(HCO_3)_2</math>

Калцијум-карбонат је електролит. Испод је написана реакција електролитичке дисоцијације калцијум-карбоната.

<math>CaCO_3 \rightarrow Ca^{2+} + CO_3^{2-}</math>

== Примена ==
Примењује се у [[медицина|медицинске]] сврхе као [[антацид]] (неутралише киселину у желуцу).
Користи се и у производњи школских креда заједно са калцијум-сулфатом.
Велика је и примена калцијум-карбоната у [[грађевинарство|грађевинарству]]. Користи се сам по себи (нпр. мермер) или као један од састојака [[цемент]]а.
У [[Керамика (материјал)|керамици]] калцијум-карбонат је користан јер се његов прах користи као један од главних састојака у праху за глазуру.

=== Индустријске примене ===

Главна употреба калцијум карбоната је у грађевинској индустрији, било као грађевински материјал или као агрегат кречњака за изградњу путева или као састојак цемента или као полазни материјал за припрему грађевинског кречњака печењем у пећи. Међутим, због старења углавном узрокованог [[кисела киша|киселим кишама]],<ref>{{cite web|title=Effects of Acid Rain|publisher = US Environmental Protection Agency|accessdate=14. 03. 2015.|url = http://www.epa.gov/acidrain/effects/materials.html}}</ref> калцијум карбонат (у виду кречњака) се више самостално не користи у грађевинарству, већ једино као сировина/примарна супстанца за грађевинске материјале.

Калцијум карбонат се исто тако користи у пречишћавању [[гвожђе|гвожђа]] из [[руда гвожђа|руде гвожђа]] у [[висока пећ|високим пећима]]. Карбонат се -{''in situ''}- преводи у калцијум оксид, који формира троску са различитим присуством нечистоћа, и издваја се из пречишћеног гвожђа.<ref>{{cite web|title=Blast Furnace|publisher=Science Aid|accessdate=30. 12. 2007|url=http://www.scienceaid.co.uk/chemistry/industrial/blastfurnace.html|archive-url=https://web.archive.org/web/20071217143213/http://www.scienceaid.co.uk/chemistry/industrial/blastfurnace.html|archive-date=17. 12. 2007|url-status=dead|df=}}</ref>

У [[нафтна индустрија|нафтној индустрији]], калцијум карбонат се додаје у [[drilling fluid|флуиде]] за бушење као средство за формационо премошћавање и заптивање филтерског колача; он је такође отежавајући материјал који повећава густину флуида за бушење да би се контролисао притисак у бушотини. Калцијум карбонат се додаје у пливачке базене, као средство за корекцију [[pH вредност|-{pH}- вредности]] ради одржавања [[alkalinity|алкалинитета]] и уравнотежавање киселих својстава дезинфекционог агенса.<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/?id=8jF-AwAAQBAJ&pg=PT1601&lpg=PT1601&dq=Calcium+carbonate+is+also+mixed+with+putty+in+setting+stained+glass+windows,+and+as+a+resist+to+prevent+glass+from+sticking+to+kiln+shelves+when+firing+glazes+and+paints+at+high+temperature#v=onepage&q=Calcium%20carbonate%20is%20also%20mixed%20with%20putty%20in%20setting%20stained%20glass%20windows,%20and%20as%20a%20resist%20to%20prevent%20glass%20from%20sticking%20to%20kiln%20shelves%20when%20firing%20glazes%20and%20paints%20at%20high%20temperature&f=false|title=Health & Drugs: Disease, Prescription & Medication|last=Sfetcu|first=Nicolae|date=02. 05. 2014|publisher=Nicolae Sfetcu|language=en|pages=}}</ref>

Он се исто тако користи као сировина у рафинирању шећера из [[šećerna repa|шећерне репе]]. Он се калцинира у пећи са антрацитом да би се формирао калцијум оксид и угљен диоксид. Овај термички обрађени кречњак се затим гаси у слаткој води да би се произвела суспензија калцијум хидроксида за преципитацију нечистоћа у сировом соку током [[carbonatation|карбонације]].<ref>{{Cite book|last=McGinnis|first=R.A.|title=Beet-Sugar Technology|publisher=Beet Sugar Development Foundation|edition=2nd|pages=178}}</ref>

Калцијум карбонат је традиционално био главна компонента креде за писање на табли. Међутим, модерна креда се углавном састоји од [[гипс]]а, хидратисаног [[калцијум-сулфат|калцијум сулфата]] -{CaSO<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O}-. Калцијум карбонат је главни извор за раст [[Biorock|биокамена]]. Исталожени калцијум карбонат (-{PCC}-), у предиспергованом облику се често користи као пунилачки материјал за израду латекс рукавица ради остваривања максималне уштеде на материјалу и снижења производних трошкова.<ref name="precaco3">{{cite web|title=Precipitated Calcium Carbonate uses |url=http://www.aristocratholding.com/calris-5.html |url-status=dead |archiveurl=https://web.archive.org/web/20140725032803/http://www.aristocratholding.com/calris-5.html |archivedate=25. 07. 2014 }}</ref>

== Налажење у природи ==
=== Геолошки извори ===
Калцијум-карбонат се може у природи наћи у разним [[минерал]]има заједно са другим солима, нпр. у [[доломит]]у (<math>MgCO_3 x CaCO_3</math>).
{{галерија
|File:Calcite-HUGE.jpg|[[Калцит]]
|File:Aragonite.jpg|[[Арагонит]]
|File:MarbleUSGOV.jpg|[[Мермер]]
|File:Kalktuff-Block Schloss-Tuebingen 2.jpg|[[Бигар|Травертин]]
}}

=== Биолошки извори ===

Љуске јаја, оклоп пужева и већина морских шкољки се углавном састоје од калцијум карбоната и могу се користити као индустријски извори те хемикалије.<ref>{{cite web|title=How are seashells created? |last=Horne|first=Francis|date=23. 10. 2006. |website=Scientific American |accessdate=25. 04. 2012 |url=http://www.scientificamerican.com/article.cfm?id=how-are-seashells-created}}</ref> Шкољке [[острига]] су недавно препознате као извор прехрамбеног калцијума. Оне су исто тако практични индустријски извор.<ref>{{cite web|url=http://www.webmd.com/drugs/drug-16642-Natural+Oyster+Shell+Calcium+Oral.aspx?drugid=16642&drugname=Natural+Oyster+Shell+Calcium+Oral| title=WebMD: Oyster shell calcium |publisher=WebMD| accessdate=25. 04. 2012}}</ref><ref>{{cite web|title=Oyster Shell Calcium Carbonate|publisher=Caltron Clays &amp Chemicals|url=http://caltronclays.in/Oyster_CC.html|access-date=09. 01. 2019|archive-url=https://web.archive.org/web/20130910033017/http://caltronclays.in/Oyster_CC.html|archive-date=10. 09. 2013|url-status=dead|df=}}</ref> Тамнозелена вегетација као што су [[брокуле]] и [[кељ]] садрже знатне количине прехрамбеног калцијум карбоната, међутим то није практичан индустријски извор.<ref>{{cite journal|year=1993 |title=Absorbability of Calcium from Brassica Vegetables: Broccoli, Bok Choy, and Kale |journal=Journal of Food Science |volume=58 |issue=6 |doi=10.1111/j.1365-2621.1993.tb06187.x |last=Heaney|first=R.P. |last2=Weaver|first2=C.M.|last3=Hinders|first3=SM.|last4=Martin|first4=B.|last5=Packard|first5=P.T.|pages=1378-1380}}</ref>

=== Ванземаљски извори ===

Изван Земље, поздана евиденција сугерише да је калцијум карбонат присутан на [[Марс]]у. Знаци калцијум карбоната су детектовани на више локација (посебно у [[Gusev crater|Гусевом]] и [[Huygens (crater)|Хајгенсовом]] кратеру). То пружа извесну евиденцију о ранијем присуству течне воде.<ref>{{cite journal|last=Boynton |first=WV|last2=Ming |first2=DW|last3=Kounaves |first3=SP|last4=Young |first4=SM|last5=Arvidson |first5=RE|last6=Hecht |first6=MH|last7=Hoffman |first7=J|last8=Niles |first8=PB|last9=Hamara |first9=DK|last10=Quinn
| first10=R. C.|last11=Smith
| first11=P. H.|last12=Sutter
| first12=B|last13=Catling
| first13=D. C.|last14=Morris
| first14=R. V.
| title=Evidence for Calcium Carbonate at the Mars Phoenix Landing Site|url=http://planetary.chem.tufts.edu/Boynton%20etal%20Science%202009v325p61.pdf
| journal=Science |volume=325 |issue=5936 |pages=61-64|year=2009 |pmid=19574384 |bibcode=2009Sci...325...61B
| display-authors=3
| doi=10.1126/science.1172768
}}</ref><ref name="Clark2007">{{cite journal|author=Clark|year=2007
| title=Evidence for montmorillonite or its compositional equivalent in Columbia Hills, Mars
| journal=[[Journal of Geophysical Research]]
| volume=112 | issue=E6
|pages=E06S01
| doi=10.1029/2006JE002756|last2=Arvidson
| first2=R. E.|last3=Gellert
| first3=R.|last4=Morris
| first4=R. V.|last5=Ming
| first5=D. W.|last6=Richter
| first6=L.|last7=Ruff
| first7=S. W.|last8=Michalski
| first8=J. R.|last9=Farrand
| first9=W. H.|last10=Yen
| first10=A.|last11=Herkenhoff
| first11=K. E.|last12=Li
| first12=R.|last13=Squyres
| first13=S. W.|last14=Schröder
| first14=C.|last15=Klingelhöfer
| first15=G.|last16=Bell
| first16=J. F.
| bibcode = 2007JGRE..112.6S01C
| displayauthors=3|url=http://dspace.stir.ac.uk/bitstream/1893/17119/1/Clark2007_Evidence_for_montmorillonite_or_its_compositional_equivalent_in_Columbia_Hills_Mars.pdf
}}</ref>

== Види још ==
* [[Кречна вода]]

== Референце ==
{{reflist|}}

== Литература ==
{{Литература|30em}}
* {{Cite book|ref=harv|last=McGinnis|first=R.A.|title=Beet-Sugar Technology|publisher=Beet Sugar Development Foundation|edition=2nd|pages=178}}
* {{Cite book|ref=harv|last=R C Ropp Elsevier|title=Encyclopedia of the alkaline earth compounds|publisher=Elsevier|isbn=9780444595508|date=06. 03. 2013|pages=359-370}}
* {{Cite book|ref=harv|last=Zumdahl|first=Steven S.| title =Chemical Principles 6th Ed|url=https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0| publisher = Houghton Mifflin Company|year=2009|isbn=978-0-618-94690-7|pages=A21}}
* {{Cite book|ref=harv|last=Benjamin|first=Mark M.|year=2002|title=Water Chemistry |publisher=McGraw-Hill|isbn=978-0-07-238390-4|url=https://books.google.com/?id=67anQgAACAAJ|pages=}}
* {{Cite book|ref=harv|title=Calcium Carbonate: From the Cretaceous Period Into the 21st Century|publisher=Springer Science & Business Media|year=2001|url=https://books.google.com/books?id=pbkKGa19k5QC&pg=RA1-PR2|last=Rohleder|first=J.|last2=Kroker|first2=E.|isbn=978-3-7643-6425-0|pages=}}
* {{Cite book|ref=harv|title=SI Chemical Data Book (4th ed.) |publisher=John Wiley & Sons Australia, Ltd. |last=Aylward|first=Gordon|last2=Findlay|first2=Tristan|isbn=978-0-470-81638-7|year=2008|pages=}}
* {{Cite book|ref=harv|last=Patnaik|first=Pradyot|year=2003|title=Handbook of Inorganic Chemical Compounds |publisher=McGraw-Hill|isbn=978-0-07-049439-8|url=https://books.google.com/?id=Xqj-TTzkvTEC|accessdate=06. 06. 2009.}}
{{Литература крај}}

== Спољашње везе ==
{{Портал бар|Хемија}}
{{Commonscat|Calcium carbonate}}
* {{ICSC|1193|11}}
* {{PubChemLink|516889}}
* [[ATC класификација|АТЦ класификација]]: {{ATC|A02|AC01}} and {{ATC|A12|AA04}}
* -{[http://calcium-carbonate.org.uk/calcium-carbonate.asp The British Calcium Carbonate Association – What is calcium carbonate] {{Wayback|url=http://calcium-carbonate.org.uk/calcium-carbonate.asp |date=20080524102528 }}}-
* -{[https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0090.html CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Calcium Carbonate]}-

{{Једињења калцијума}}
{{Минерални суплементи}}
{{Нормативна контрола}}

{{СОРТИРАЊЕ:Калцијум-карбонат}}
[[Категорија:Соли]]
[[Категорија:Једињења калцијума]]
[[Категорија:Карбонати]]
[[Категорија:Кречњак]]
[[Категорија:Антациди]]