Изворни код странице Živa(II) nitrat

{{chembox-lat
|Verifiedfields = changed
|Watchedfields = changed
|verifiedrevid = 441024345
|Name = Živa(II) nitrat
|ImageFile = mercury nitrate.png
|ImageSize = 150px
|ImageFile2 = Mercury_nitrate_II,_hydrate.jpg
|ImageSize2 = 200px
|IUPACName = Živa dinitrat<br />Živa(II) nitrat
|OtherNames = Živin nitrat
|Section1={{Chembox Identifiers-lat
|CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|CASNo = 10045-94-0
|CASNo2_Ref = {{cascite|changed|??}}
|CASNo2 = 7783-34-8
|CASNo2_Comment = (monohidrat)
|UNII_Ref = {{fdacite|changed|FDA}}
|UNII = 2FMV9338BW
|EINECS = 233-152-3
|UNNumber = 1625
|RTECS = OW8225000
|PubChem = 16683796
|ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
|ChemSpiderID = 23247
|SMILES = [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Hg+2]
|InChI = 1/Hg.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
|InChIKey = ORMNPSYMZOGSSV-UHFFFAOYAS
|StdInChI_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}
|StdInChI = 1S/Hg.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
|StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}
|StdInChIKey = ORMNPSYMZOGSSV-UHFFFAOYSA-N
}}
|Section2={{Chembox Properties-lat
|Formula = {{chem2|Hg(NO3)2}}
|MolarMass = 324.60 g/mol (bezvodno)
|Appearance = bezbojni kristali ili beli prah
|Odor = oštar
|Density = 4.3 g/cm<sup>3</sup> (monohidrat)
|Solubility = rastvorljiv 
|SolubleOther = rastvorljiv u [[Азотна киселина|azotnoj kiselini]],  <br> [[aceton]]u, [[amonijak]]u,  <br> a nerastvorljiv u [[etanol]]u
|MeltingPtC = 79
|MeltingPt_notes = (monohidrat)
|MagSus = &minus;74.0·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
}}
|Section3={{Chembox Hazards-lat
|ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0980.htm ICSC 0980]
|GHSPictograms= {{GHS03}}{{GHS06}}{{GHS08}}{{GHS09}}
|GHSSignalWord = Opasno
|HPhrases = {{H-phrases|272|300|310|330|373|410}}
|PPhrases = {{P-phrases|}}
|NFPA-H = 3
|NFPA-F = 0 
|NFPA-R = 1
|NFPA-S = OX
|FlashPt = Nezapaljiv
}}
|Section4={{Chembox Related-lat
|OtherAnions = [[Živa(II) sulfat]]<br />[[Živa(II) hlorid]]
|OtherCations = [[Cink nitrat]]<br />[[Kadmijum nitrat]]
|OtherCompounds = [[Živa(I) nitrat]]
}}
}}

'''Živa(II) nitrat''' je [[neorgansko jedinjenje]] sa [[Хемијска формула|hemijskom formulom]] {{chem2|Hg(NO3)2|auto=1}} i predstavlja so [[Živa|žive(II)]] i [[Азотна киселина|azotne kiseline]] ({{chem2|HNO3}}). Sastoji se od katjona žive {{chem2|Hg(2+)}} i anjona nitrata {{chem2|NO3−}}. U slučaju hidratisanih soli, sadrži i kristalnu vodu {{chem2|H2O}}, pa može formirati hidrate poput {{chem2|Hg(NO3)2*''x''H2O}}.

Bezvodni i hidratni oblici '''živa(II) nitrata''' su bezbojni ili beli rastvorljivi kristali koji se ponekad koriste kao reagensi u [[Хемијска реакција|hemijskim reakcijama]]. Ovaj spoj se dobija tretiranjem žive vrućom, koncentrovanom [[Азотна киселина|azotnom kiselinom]]. Do sada, ni bezvodni oblik ni monohidrat nisu potvrđeni putem rendgenske kristalografije. <ref>{{Cite journal |last=Nolte |first=M. |last2=Pantenburg |first2=I. |last3=Meyer |first3=G. |date=9 December 2005 |title=The Monohydrate of Basic Mercuric Nitrate, [Hg(OH)](NO<sub>3</sub>)(H<sub>2</sub>O) |url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/zaac.200500344 |journal=[[Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie]] |language=de |publisher=[[Wiley Publishing]] |volume=632 |issue=1 |pages=111–113 |doi=10.1002/zaac.200500344 |issn=0044-2313 |access-date=16 May 2022 |archive-date=27 November 2021 |archive-url=https://web.archive.org/web/20211127161557/https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/zaac.200500344 |url-status=live}}</ref> Bezvodni materijal je češće u upotrebi. 

'''Živa(II) nitrat''' je toksična bezbojna ili bela [[Rastvorljivost|rastvorna]] kristalna [[živa]](II) [[so]] [[azotna kiselina|azotne kiseline]]. Ova materija se koristi za tretiranje [[krzno|krzna]]. Izlaganje živo(II) nitratu može da proizvede fiziološke bolesti.<ref>{{cite web|title = The Not-So-Mad Hatter: Occupational Hazards of Mercury|url = http://www.cas.org}}</ref>

== Produkcija ==

'''Živa(II) nitrat''' se formira reakcijom vruće koncentrovane [[Азотна киселина|azotne kiseline]] sa metalom [[živa]]. Razblažena azotna kiselina bi proizvela [[živa(I) nitrat]]. '''Živa(II) nitrat''' je [[oksidacioni agens|oksidaciono sredstvo]].

== Sinteza ==

'''Živa(II) nitrat''' se dobija direktnim delovanjem [[Азотна киселина|azotne kiseline]] na metalnu živu. Neophodno je raditi sa viškom azotne kiseline kako bi se sprečilo formiranje [[Živa(I) nitrat|živinog(I) nitrata]] Hg<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>.

Reakcija je sledeća:

:<chem>8 HNO3 + 3 Hg -> 3 Hg(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O</chem>

U prisustvu vazduha, [[azot monoksid|azotni monoksid]] se odmah oksiduje u [[azot-dioksid]] tamnocrvene boje.

* Rastvaranje žive u vrućoj, koncentrovanoj azotnoj kiselini:

:: <math>\mathsf{Hg + 4HNO_3 \ \xrightarrow{90^oC}\ Hg(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O }</math>

* ili rastvaranje živinog oksida u razblaženoj azotnoj kiselini:

:: <math>\mathsf{HgO + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Hg(NO_3)_2 + H_2O }</math>

* Oksidacija živinog(I) nitrata vrućom, koncentrovanom azotnom kiselinom:

:: <math>\mathsf{Hg_2(NO_3)_2 + 4HNO_3 \ \xrightarrow{90^oC}\ 2Hg(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O }</math>

* Ili oksidacijom kiseonikom u razblaženoj azotnoj kiselini:

:: <math>\mathsf{2Hg_2(NO_3)_2 + O_2 + 4HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 4Hg(NO_3)_2 + 2H_2O }</math>

* Reakcija žive sa azot-dioksidom:

:: <math>\mathsf{Hg + 4NO_2 \ \xrightarrow{}\ Hg(NO_3)_2 + 2NO\uparrow }</math>

== Posebne reakcije ==

Sa uream: Kada se u razblaženi rastvor uree doda 1% rastvora '''živa(II) nitrata''', taloži se sledeće jedinjenje: 

: CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>.Hg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·HgO

== Fizička svojstva ==

'''Živa(II) nitrat''' formira bezbojne kristale.

Rastvorljiv je u hladnoj vodi zakiseljenoj kiselinom, dok se hidrolizuje u vrućoj vodi. Rastvara se u [[aceton]]u.

Formira kristalohidrate sastava Hg(NO{{sub|3}}){{sub|2}}•''n'' H{{sub|2}}O, gde je ''n'' = ½, 1, 2, ili 8.

== Hemijska svojstva ==

* Bezvodnu so dobijamo sušenjem kristalohidrata u [[vakuum]]u:

:: <math>\mathsf{Hg(NO_3)_2\cdot 0,5H_2O \ \xrightarrow{20-30^oC, vacuum}\ Hg(NO_3)_2 + 0,5H_2O }</math>

* Raspada se pri zagrevanju:

:: <math>\mathsf{2Hg(NO_3)_2 \ \xrightarrow{<360^oC}\ 2HgO + 4NO_2 + O_2 }</math>
:: <math>\mathsf{Hg(NO_3)_2 \ \xrightarrow{>400^oC}\ Hg + 2NO_2 + O_2 }</math>

* Reaguje sa vodom:

:: <math>\mathsf{Hg(NO_3)_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ HgO\downarrow + 2HNO_3 }</math>

* Reaguje sa bazama:

:: <math>\mathsf{Hg(NO_3)_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ HgO\downarrow + 2NaNO_3 + H_2O }</math>

* Ulazi u reakcije razmene:

:: <math>\mathsf{Hg(NO_3)_2 + H_2S \ \xrightarrow{}\ HgS\downarrow + 2HNO_3 }</math>

* U razblaženoj azotnoj kiselini reverzibilno reaguje sa živom:

:: <math>\mathsf{Hg(NO_3)_2 + Hg \ \rightleftarrows\ Hg_2(NO_3)_2 }</math>

== Upotreba ==

'''Živa(II) nitrat''' se koristi kao [[oksidaciono sredstvo]] u [[Organska sinteza|organskoj sintezi]], kao sredstvo za [[Нитрификација|nitrifikaciju]], kao analitički reagens u laboratorijama, u proizvodnji [[filc]]a i u proizvodnji [[Živa(II) fulminate|živinog fulminata]]. <ref>{{Cite web |date=2023 |title=Mercury nitrate monohydrate |url=https://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB0355067.htm |access-date=June 30, 2024 |website=Chemical Book}}</ref> Alternativni kvalitativni Zeiselov test može se izvesti upotrebom '''živa(II) nitrata''' umesto srebrovog nitrata, što dovodi do formiranja skarlatno crvenog [[Živa(II) jodid|živa(II) jodida]]. <ref name="Wang">{{Cite book|last=Wang|first=Zerong|title=Comprehensive Organic Name Reactions and Reagents|publisher=John Wiley & Sons|year=2010|pages=3115–3118|chapter=Zeisel Determination|doi=10.1002/9780470638859.conrr689|isbn=9780470638859}}</ref>

Među reakcijama se ubrajaju:

* regeneracija karbonilne grupe; pomešan sa vlažnim silika-gelom, pretvara [[oksim]]e, [[hidrazon]]e i [[semikarbazon]]e u odgovarajuće [[Karbonilna grupa|karbonilne grupe]], čak i kada su korišćeni za zaštitu same karbonilne grupe <ref>Surya Kanta De, ''Synthetic Communications'', 2004, Vol34(12) pp2289-2294.</ref>
* nitracija aromatičnih supstrata pod blažim uslovima u odnosu na upotrebu mešavina [[Сумпорна киселина|sumporne]] i [[Азотна киселина|azotne kiseline]]; na primer, za sintezu [[Pikrinska kiselina|pikrinske kiseline]] <ref>United States Patent 2,455,322.</ref> (dvostruka funkcija reagensa i katalizatora)
* olefinacija vicinalnih hlorisanih organskih jedinjenja <ref>United States Patent 4,393,227: Olefinic compounds are made from their vicinally chlorinated organic precursors by dechlorination with metallic magnesium in the presence of a mercury-based promoter, which may be a water-soluble mercury salt or metallic mercury, and of a catalytic amount of iodine.</ref>
* [[titrant]] za proveru prisustva [[hlorid]]a u vodi, koristeći [[bromofenol plavo]] kao indikator, što je alternativa [[Argentometrija|argentometrijskoj Mohr-ovoj metodi]].
* reagens za merkuraiciju (uvođenje žive u supstrat).

Koristi se za pripremu živinog fulminata i kao reagens za dobijanje živinih oksida i drugih soli, kako živinih(II) tako i živinih(I).

== Zdravstvene informacije ==

Jedinjenja [[Živa|žive]] su veoma [[Токсичност|toksična]]. Upotreba ovog jedinjenja od strane šeširdžija i posledično trovanje živom kod tih šeširdžija je uobičajena teorija o tome odakle potiče fraza „lud kao šeširdžija“.

Kao rastvorljiva so žive, '''živa(II) nitrat''' se brzo apsorbuje pri gutanju i stoga je klasifikovan kao veoma otrovan. Čak i pri minimalnom kontaktu, udisanju prašine ili dodiru sa kožom, potrebna je hitna medicinska pomoć. U telu pokazuje kumulativna svojstva.

Živin nitrat je veoma štetan za biološku ravnotežu u vodenim ekosistemima. Stoga ne sme dospeti u [[Животна средина|životnu sredinu]].

Kao i mnogi neorganski nitrati, živin nitrat je oksidaciono sredstvo. Zbog toga može reagovati burno ili čak eksplozivno u kontaktu sa zapaljivim organskim supstancama, kao što su [[ugljovodonici]], [[alkohol]], ali i sa redukcionim sredstvima. <ref name="Richard J. Lewis, Sr.">{{Cite book |author=Richard J. Lewis, Sr. |title=Hazardous Chemicals Desk Reference |publisher=John Wiley & Sons |date=2008 |isbn=0-470-33445-2 |pages=879 |url=https://books.google.com/books?id=q-6-fCfskYMC&pg=PA879 }}</ref>

U medicini se može koristiti kao lek protiv [[sifilis]]a; generalno je dobar [[antiseptik]].

== Vidi još ==

* [[Trovanje živom]]
* [[Živa(I) jodid]]
* [[Živa(II) oksid]]
* [[Živa(II) hlorid]]

== Reference ==
{{reflist|30em}}

== Literatura ==

* {{книга
 |заглавие = Химическая энциклопедия |ответственный = Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. |место = М. |издательство  = Советская энциклопедия
 |год      = 1995 |том           = 4 |страниц       = 639 |isbn          = 5-82270-092-4
}}
* {{книга
 |заглавие     = Справочник химика |издание = 3-е изд., испр |ответственный = Редкол.: Никольский Б.П. и др. |место = Л.
 |издательство = Химия |год = 1971 |том = 2 |страниц = 1168
}}
* {{книга
 |автор    = Лидин Р.А. и др.
 |заглавие = Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов
 |издание  = 3-е изд., испр |место = М. |издательство  = Химия |год = 2000 |страниц = 480 |isbn = 5-7245-1163-0
}}
* {{книга
 |автор = Рипан Р., Четяну И. |заглавие      = Неорганическая химия. Химия металлов |место = М. |издательство  = Мир
 |год   = 1972 |том = 2 |страниц = 871
}}

== Spoljašnje veze ==

{{Portal-lat|Hemija}}
* [http://www.atsdr.cdc.gov/tfacts46.html -{ATSDR - ToxFAQs: Mercury}-] {{Wayback|url=http://www.atsdr.cdc.gov/tfacts46.html |date=19991006164446 }}
* [http://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/phs46.html -{ATSDR - Public Health Statement: Mercury}-] {{Wayback|url=http://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/phs46.html |date=20020802220747 }}

{{Jedinjenja žive-lat}}

{{normativna kontrola}}

[[Категорија:Једињења живе]]
[[Категорија:Нитрати]]
[[Категорија:Оксидационо средство]]
[[Категорија:Једињења азота]]