Etillitijum

Etillitijum je organometalno jedinjenje litijuma formule LiCHШаблон:SubСHШаблон:Sub. Ono se javlja u vidu bezbojnih kristala, rastvorljivih u organskim rastvaračima, a postoji u obliku tetra- i heksamera.

Reaktivnost

Reakcija litijuma i etil bromida:

$\mathrm{𝟤}𝖫𝗂\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖡𝗋\stackrel{}{\to }𝖫𝗂𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖫𝗂𝖡𝗋$

Reakcija litijuma i dietil žive:

$\mathrm{𝟤}𝖫𝗂\mathsf{+}𝖧𝗀\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖫𝗂𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖧𝗀$

Fizička svojstva

Etillitijum se formira u polarnim rastvaračima (etri, tetrahidrofuran) i u kristalima tetramernog oblika (LiСШаблон:SubHШаблон:Sub)Шаблон:Sub - iskošena kocka.

U nepolarnim rastvaračima (benzen, ugljovodonici) - heksameri (LiСШаблон:SubHШаблон:Sub)Шаблон:Sub.

Sublimira se u vakuumu na 70-80°C.

Hemijska svojstva

Etillitijum se oksiduje atmosferskim kiseonikom sa samozapaljenjem. On burno reaguje sa vodom koja se koristi za sušenje organskih rastvarača i analizu količine vode u rastvaračima:

$𝖫𝗂𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖫𝗂𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\uparrow }$

Literatura

• Шаблон:Clayden1st
• Шаблон:March6th
• Шаблон:Cite book
• Шаблон:Cite book