Елементарна реакција

Елементарна реакција представља хемијску реакцију у којој реактанти (атоми, молекули, јони, радикали) прелазе у само једном елементарном ступњу у продукте реакције и преко само једног прелазног стања. Елементарни степен увек представља појединачну реакцију на молекулском нивоу а не укупну реакцију, и одговара процесу у коме се неке хемијске везе раскидају а неке формирају.

Елементарна хемијска промена, под којом подразумевамо реакцију која се одвија само у једном ступњу, може бити у односу на реактанте мономолекулска, бимолекулска или тримолекулска.

Мономолекулска елементарна реакција

Ако се у елементарном степену једна хемијска врста трансформише у другу, степен је мономолекулски.

$A\to \text{produkt}$

$v=-\frac{d{c}_A}{dt}=k{c}_A$

$v=-\frac{d[A]}{dt}=k[A]$

Бимолекулска елементарна реакција

Бимолекулски степен је онај у коме се две хемијски различите врсте или два молекула хемијски идентичне врсте у једном степену трансформишу у хемијски нову врсту односно продукт реакције.

$A+B\to \text{produkt}$

$v=-\frac{d{c}_A}{dt}=-\frac{d{c}_B}{dt}=k{c}_A{c}_B$

$v=-\frac{d[A]}{dt}=-\frac{[B]}{dt}=k[A][B]$

Тримолекулска елементарна реакција

Тримолекулски степен(или тримолекулсака елементарна реакција) је онај у коме учествују три молекула хемијски истих или различитих врста дајући продукт реакције.

$A+B+C\to \text{produkt}$

$v=-\frac{d{c}_A}{dt}=-\frac{d{c}_B}{dt}=-\frac{d{c}_C}{dt}=k{c}_A{c}_B{c}_C$

$v=-\frac{d[A]}{dt}=-\frac{[B]}{dt}=-\frac{d[C]}{dt}=k[A][B][C]$

Број молекула чијом интеракцијом током одигравања елементарне хемијске реакције настаје производ(или производи) представља према Вант Хофу молекуларност реакције.

Види још

• Брзина хемијске реакције

Литература

• Шаблон:Cite book
• Шаблон:Cite book