Изворни код странице Kalijum perhlorat

{{Chembox-lat
|  Watchedfields = 
|  verifiedrevid = 
|  Name = Kalijum perhlorat
|  ImageFile = Potassium perchlorate.png
|   ImageSize = 
|   ImageAlt = 
|   ImageCaption = 
|  ImageFile1 = Potassium-perchlorate-unit-cell-3D-balls-perspective.png
|   ImageSize1 = 
|   ImageAlt1 = 
|   ImageCaption1 = 
|  ImageFile2 = Potassium-perchlorate-xtal-3D-SF.png
|   ImageSize2 = 
|   ImageAlt2 = 
|   ImageCaption2 = 
|  ImageFile3 = Potassium perchlorate 200g.jpg
|   ImageSize3 = 
|   ImageAlt3 = 
|   ImageCaption3 = 
|  ImageFile4 = 
|   ImageSize4 = 
|   ImageAlt4 = 
|   ImageCaption4 = 
|  ImageFileL1 = 
|   ImageFileL1_Ref = {{chemboximage|correct|}}
|   ImageSizeL1 = 
|   ImageAltL1 = 
|   ImageCaptionL1 = 
|  ImageFileR1 = 
|   ImageFileR1_Ref = {{chemboximage|correct|}}
|   ImageSizeR1 = 
|   ImageAltR1 = 
|   ImageCaptionR1 = 
|  ImageFileL2 = 
|   ImageFileL2_Ref = {{chemboximage|correct|}}
|   ImageSizeL2 = 
|   ImageAltL2 = 
|   ImageCaptionL2 = 
|  ImageFileR2 = 
|   ImageFileR2_Ref = {{chemboximage|correct|}}
|   ImageSizeR2 = 
|   ImageAltR2 = 
|   ImageCaptionR2 = 
|  IUPACName = 
|  IUPACName_hidden = yes
|  SystematicName = 
|  OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers-lat
|  Abbreviations = 
|  CASNo = 7778-74-7
|  CASNo_Comment = 
|  CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|  CASNos = 
|  CASOther = 
|  PubChem = 516900
|  PubChem_Ref = {{Pubchemcite|correct|Pubchem}}
|  PubChem_Comment = 
|  PubChem5 = 
|  PubChem5_Comment = 
|  PubChemOther = 
|  ChemSpiderID = 22913
|  ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
|  ChemSpiderID_Comment = 
|  ChemSpiderID5 = 
|  ChemSpiderIDOther = 
|  EINECS = 
|  EC-number = 
|  EINECSCASNO = 
|  UNNumber = 
|  UNII = 42255P5X4D
|  UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
|  DrugBank = 
|  KEGG = 
|  KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
|  MeSHName = 
|  ChEBI = 
|  ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
|  ChEMBL = 1200696
|  ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
|  RTECS = 
|  ATCvet = 
|  ATCCode_prefix = 
|  ATCCode_suffix = 
|  ATC_Supplemental = 
|  SMILES = [K+].[O-]Cl(=O)(=O)=O
|  InChI = 1/ClHO4.K/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1
|  StdInChI = 1S/ClHO4.K/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1
|  StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
|  StdInChIKey = YLMGFJXSLBMXHK-UHFFFAOYSA-M 
|  StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
|  Beilstein = 
|  Gmelin = 
|  3DMet = 
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties-lat
|Cl=1 |K=1 |O=4 
|  MolarMass = 138,549
|  Appearance = 
|  Density = 
|  MeltingPt = 
|  Melting_notes = 
|  BoilingPt = 
|  Boiling_notes = 
|  LogP = 
|  VaporPressure = 
|  HenryConstant = 
|  AtmosphericOHRateConstant = 
|  pKa = 
|  pKb = 
|  Solubility = 
|  SolubleOther = 
|  Solvent = 
|  Sheet Resistance = 
|  Methacrylate Equiv Wt = 
|  Bulk Conductivity = 
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure-lat
|  CrystalStruct = 
|  Coordination = 
|  MolShape = 
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry-lat
|  DeltaHc = 
|  DeltaHf = 
|  Entropy = 
|  HeatCapacity = 
  }}
| Section5 = {{Chembox Pharmacology-lat
|  AdminRoutes =  
|  Bioavail = 
|  Metabolism = 
|  HalfLife =  
|  ProteinBound = 
|  Excretion =  
|  Legal_status = 
|  Legal_US = 
|  Legal_UK = 
|  Legal_AU = 
|  Legal_CA = 
|  PregCat = 
|  PregCat_AU = 
|  PregCat_US = 
  }}
| Section6 = {{Chembox Explosive-lat
|  ShockSens = 
|  FrictionSens = 
|  ExplosiveV = 
|  REFactor = 
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards-lat
|  ExternalMSDS = 
|  EUClass = 
|  EUIndex = 
|  MainHazards = 
|  NFPA-H = 
|  NFPA-F = 
|  NFPA-R = 
|  NFPA-O = 
|  RPhrases = 
|  SPhrases = 
|  RSPhrases = 
|  FlashPt = 
|  Autoignition = 
|  ExploLimits = 
|  LD50 = 
|  PEL = 
  }}
| Section8 = {{Chembox Related-lat
|  OtherAnions = 
|  OtherCations = 
|  OtherFunctn = 
|  Function = 
|  OtherCpds = 
  }}
}}

'''Kalijum perhlorat''' je [[hemijsko jedinjenje]], koje ima [[Молекулска маса|molekulsku masu]] od 138,549 [[Јединица атомске масе|-{''Da''}-]].

'''Kalijum perhlorat''' je neorganska so sa hemijskom formulom [[potassium|K]][[chlorine|Cl]][[oxygen|O<sub>4</sub>]]. Kao i drugi perhlorati, ova so je jak oksidant mada obično veoma sporo reaguje sa organskim supstancama. Ovo je kao bezbojna, kristalna čvrsta supstanca i čest oksidator koji se koristi u [[vatromet]]ima, udarnim kapislama za municiju, eksplozivnim prajmerima, i koristi se na različite načine u pogonskim gorivima, fleš kompozicijama i sparklerima. Korišćen je kao čvrsto [[raketno gorivo]], iako je u toj primeni uglavnom zamenjen [[amonijum perhlorat]]om visokih performansi.

== Proizvodnja ==

[[File:Perclorato de Potássio.jpg|200px|thumbnail|left|Kalijum perhlorat u kristalnom obliku]]

Kalijum perhlorat se industrijski priprema tretiranjem vrućeg vodenog rastvora [[natrijum perhlorat]]a sa [[kalijum hlorid]]om. Ova reakcija taloženja koristi nisku rastvorljivost KClO<sub>4</sub>, koja je oko 1/100 koliko i rastvorljivost NaClO<sub>4</sub> (209,6 g/100 mL na {{convert|25|C|F K}}).<ref>{{cite book |last1= Vogt|first1= Helmut|last2= Balej|first2= Jan|last3= Bennett|first3= John E.|last4= Wintzer|first4= Peter|last5= Sheikh|first5= Saeed Akbar|last6= Gallone|first6= Patrizio|date= 2000|title= Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|chapter= Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids|chapter-url= |volume= |pages= |doi=10.1002/14356007.a06_483|isbn= 3-527-30673-0|publisher=Wiley-VCH|location=Weinheim}}</ref>

Takođe se može proizvesti puštanjem gasovitog hlora kroz rastvor [[kalijum hlorat]]a i [[kalijum-hidroksid]]a, i reakcijom perhlorne kiseline sa kalijum hidroksidom; međutim, ovo se retko koristi zbog opasnosti od [[Перхлорна киселина|perhlorne kiseline]].

Drugi preparat uključuje elektrolizu rastvora [[kalijum hlorat]]a, što dovodi do stvaranja KClO<sub>4</sub> i taloženja na [[Анода|anodi]]. Ovaj postupak je komplikovan niskom rastvorljivošću [[kalijum hlorat]]a i '''kalijum perhlorata''', pri čemu se ovaj poslednji može taložiti na elektrodama i ometati struju.

Kalijum perhlorat se taloži zbog svoje niske rastvorljivosti. Reakcija sa [[kalijum hlorat]]om praćena vrućom filtracijom je industrijski povoljnija, jer se ne proizvode neželjeni nusproizvodi kao što su hloridi, koji bi tokom proizvodnje perhlorata ozbiljno oštetili platinu ili elektrodu od olovnog dioksida sa gustom beta strukturom. Važan kriterijum tokom proizvodnje je da perhloratna ćelija ne može da sadrži hloride, kao što hloratna ćelija koja sadrži [[hlorid]] ne može biti kontaminirana [[perhlorat]]om. Posebno u slučaju [[anoda]] koje su pogodne za proizvodnju [[hlorat]]a samo ako se rastvor vrati u proizvodnju.

Kalijum perhlorat se može proizvesti zagrevanjem [[kalijum hlorat]]a.

:: <math>\mathrm{2 \ KClO_3 \rightarrow KClO_4 + KCl + O_2}</math>
:: <math>\mathrm{4 \ KClO_3 \rightarrow 3 \ KClO_4 + KCl}</math>

Ako se rastvor [[kalijum hlorat]]a elektrolizuje na platinskoj elektrodi pri hlađenju, tako da se kalijum perhlorat formira na anodi, ali se ovaj metod ne koristi za industrijsku proizvodnju.

== Sinteze ==

=== Sinteza 1 ===

* Priprema '''kalijum perhlorata''' interakcijom [[natrijum perhlorat]]a i [[kalijum hlorid]]a.

<center>
{|cellspacing=10 cellpadding=10 border=5
|
<math>\rm \underset {natrijum\,perhlorat}{NaClO_4} + KCl \rightarrow \underset {kalijum\,perhlorat}{KClO_4} + NaCl</math>
|-
|}
</center>

=== Sinteza 2 ===

* '''Kalijum perhlorat''' se takođe može pripremiti vrućim razlaganjem [[kalijum hlorat]]a:

<center>
{|cellspacing=10 cellpadding=10 border=5
|
<math>\rm 2\ \underset {kalijum\,hlorat} {KClO_3}\ \xrightarrow{toplota}\ \underset {kalijum\,perhlorat}{KClO_4} + KCl + O_2</math>
|-
|}
</center>

=== Sinteza 3 ===

Godine 1816, austrijski grof i hemičar, [[Fridrih fon Stadion]] (1774-1821), pripremio je '''kalijum perhlorat''' tretiranjem [[kalijum hlorat]]a [[Сумпорна киселина|sumpornom kiselinom]], ostavljajući smešu da odstoji 24 sata uz često mešanje, prema sledećoj reakciji:<ref>[https://books.google.com.br/books?id=AK8zAwAAQBAJ&pg=PA863&dq=Friedrich+von+Stadion+potassium+chlorate&hl=pt-BR&sa=X&ved=0ahUKEwj2z7aM2dvcAhVDb60KHcaCCIQQ6AEIKDAA#v=onepage&q=Friedrich%20von%20Stadion%20potassium%20chlorate&f=false Encyclopedic Dictionary of Pyrotechnics]</ref>

<center>
{|cellspacing=10 cellpadding=10 border=5
|
<math>\mathrm{3\,KClO_3 + 2\,H_2SO_4 \rightarrow KClO_4 + 2\,KHSO_4 + H_2O + 2\,ClO_2}</math>
|-
|}
</center>

== Reakcije ==

=== Reakcija 1 ===

Kao i drugi oksidanti, '''kalijum perhlorat''' može da stupi u interakciju sa širokim spektrom zapaljivih supstanci, na primer, [[Glukoza|glukozom]]:

<center>
{|cellspacing=10 cellpadding=10 border=5
|
<math>\mathsf{3\,KClO_4 + \underset {glukoza}{C_6H_{12}O_6} \rightarrow 6\,H_2O + 6\,CO_2 + 3\,KCl}</math>
|-
|}
</center>

=== Reakcija 2 ===

Kao lek, '''kalijum perhlorat''' ima anti-tiroidni efekat, inhibira aktivnost štitne žlezde. Pošto je '''kalijum perhlorat''' veoma moćan oksidant, on reaguje sa redukujućim agensima, tako da se oslobađa [[kiseonik]] i redukujući perkloratni anjon u [[hlorid]].

<center>
{|cellspacing=10 cellpadding=10 border=5
|
<math>\mathrm{KClO_4\ \longrightarrow\ KCl\ +\ 2\ O_2 \uparrow}</math>
|-
|}
</center>

== Oksidirajuća svojstva ==

KClO<sub>4</sub> je oksidant u smislu da egzotermno prenosi [[kiseonik]] na zapaljive materijale, značajno povećavajući njihovu brzinu sagorevanja u poređenju sa sagorevanjem na vazduhu. Dakle, sa glukozom daje [[ugljen-dioksid]]:

:: 3 KClO<sub>4</sub>  +  C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>   →   6 H<sub>2</sub>O  +  6 CO<sub>2</sub>  +  3 KCl

Konverzija čvrste glukoze u vrući gasoviti CO<sub>2</sub> je osnova eksplozivne sile ove i drugih sličnih smeša. Sa šećerom, KClO<sub>4</sub> daje nizak eksploziv, pod uslovom da je zatvoren. U suprotnom takve mešavine jednostavno [[Deflagracija|deflagriraju]] intenzivnim ljubičastim plamenom karakterističnim za [[kalijum]]. Sastavi za trenutno paljenje koji se koriste u vatrometima i u petardama obično se sastoje od mešavine [[aluminijum]]skog praha i '''kalijum perhlorata'''. Ova mešavina, koja se ponekad naziva i bljeskajući ili blic prah, takođe se koristi u vatrometima na zemlji i u vazduhu.

Kao oksidant, '''kalijum perhlorat''' se može bezbedno koristiti u prisustvu [[sumpor]]a, dok [[kalijum hlorat]] ne može. Tipična je veća reaktivnost hlorata – perhlorati su kinetički lošiji oksidanti. Hlorat proizvodi [[Хлорна киселина|hlornu kiselinu]], koja je veoma nestabilna i može dovesti do prevremenog paljenja smeše. Shodno tome, [[perhlorna kiselina]] je prilično stabilna.<ref>Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. {{ISBN|0-7506-3365-4}}.</ref>

U komercijalnoj upotrebi meša se 50/50 sa [[kalijum nitrat]]om kako bi se stvorila zamena za [[crni barut]] [[Pirodeks]], i kada nije sabijen unutar oružja sa punjenjem u ustima cevi ili u patroni, gori dovoljno sporom brzinom kako bi se smanjila kategorizacija kao crnog baruta kao niskoeksplozivna materija, do "zapaljiva".

== Osobine ==

{| class="wikitable sortable"
|-
! Osobina !! Vrednost
|-
| [[Водонична веза|Broj akceptora vodonika]] || 4
|-
| [[Водонична веза|Broj donora vodonika]] || 0
|-
| [[Геометрија молекула|Broj rotacionih veza]] || 0
|-
| [[Particioni koeficijent]]<ref>{{cite doi/10.1021/jp980230o|noedit}}</ref> (-{''ALogP'')}- || -2,7
|-
| [[Rastvorljivost]]<ref>{{cite journal|title= Estimation of aqueous solubility of chemical compounds using E-state indices|journal= Journal of Chemical Information and Computer Sciences|date= 2001|volume=41|issue=6|pages=1488–1493|doi=10.1021/ci000392t|pmid=11749573|last1= Tetko|first1= I. V.|last2= Tanchuk|first2= V. Y.|last3= Kasheva|first3= T. N.|last4= Villa|first4= A. E.}}
</ref> (-{''logS'', log(''mol/L''}-)) || -0,4
|-
| [[Polarna površina molekula|Polarna površina]]<ref>{{cite journal|title= Fast calculation of molecular polar surface area as a sum of fragment-based contributions and its application to the prediction of drug transport properties|journal= Journal of Medicinal Chemistry|date= 2000|volume=43|issue=20|pages=3714–3717|doi=10.1021/jm000942e|pmid=11020286|last1= Ertl|first1= P.|last2= Rohde|first2= B.|last3= Selzer|first3= P.}}</ref> (-{''PSA''}-, [[Ангстрем (јединица)|''Å''<sup>2</sup>]]) || 169,3 
|}

== Upotreba u pravljenju lekova ==

Kalijum perhlorat se može koristiti kao [[Antitiroidni lek|antitiroidni]] agens koji se koristi za lečenje [[Хипертиреоза|hipertireoze]], obično u kombinaciji sa još jednim drugim [[lek]]om. Ova aplikacija koristi sličan jonski radijus i hidrofilnost perhlorata i [[jodid]]a.

Davanje poznatih goitrogenskih supstanci se takođe može koristiti kao prevencija u smanjenju biološkog uzimanja [[jod]]a, (bilo da se radi o nutritivnom neradioaktivnom jodu-127 ili radioaktivnom jodu, radiojodu - najčešće jodu-131, jer telo ne može razlikovati različite [[izotop]]e [[jod]]a). Pokazalo se da perhloratni joni, uobičajeni zagađivač [[Voda|vode]] u [[SAD]] zbog vazduhoplovne industrije, smanjuju unos joda i stoga se klasifikuje kao [[goitrogen]]. Perhloratni joni su kompetitivni inhibitor procesa kojim se [[jodid]] aktivno deponuje u folikularne ćelije štitne žlezde. Studije koje su uključivale zdrave odrasle dobrovoljce utvrdile su da na nivoima iznad 0,007 miligrama po kilogramu dnevno (mg/(kg·d)), perhlorat počinje da privremeno inhibira sposobnost štitne žlezde da apsorbuje [[jod]] iz krvotoka („inhibicija uzimanja joda“, tako da je perhlorat poznat kao [[goitrogen]]).<ref name="bare_url">{{cite journal |doi=10.1289/ehp.02110927 |title=Health Effects Assessment for Environmental Perchlorate Contamination: The Dose Response for Inhibition of Thyroidal Radioiodine Uptake in Humans |url=https://archive.org/details/sim_environmental-health-perspectives_2002-09_110_9/page/927 |year=2002 |last1=Greer |first1=Monte A. |last2=Goodman |first2=Gay |last3=Pleus |first3=Richard C. |last4=Greer |first4=Susan E. |journal=Environmental Health Perspectives |volume=110 |issue=9 |pages=927–37 |pmid=12204829 |pmc=1240994}}</ref> Smanjenje rezervoara [[jodid]]a perhloratom ima dvostruke efekte – smanjenje viška sinteze hormona i hipertireoze, s jedne strane, i smanjenje sinteze inhibitora štitne žlezde i hipotireoze s druge strane. Perhlorat ostaje veoma koristan kao primena jedne doze u testovima koji mere izlučivanje radiojodida nakupljenog u štitnoj žlezdi kao rezultat mnogih različitih poremećaja u daljem metabolizmu [[jodid]]a u štitnoj žlezdi.<ref name="ncbi">{{cite journal |pmid=9549759 |year=1998 |last1=Wolff |first1=J |title=Perchlorate and the thyroid gland |volume=50 |issue=1 |pages=89–105 |journal=Pharmacological Reviews}}</ref>

Lečenje tirotoksikoze (uključujući Grejvsovu bolest) sa 600-2.000&nbsp;mg '''kalijum perhlorata''' (430-1.400&nbsp;mg perhlorata) dnevno u periodima od nekoliko meseci ili duže je nekada bila uobičajena praksa, posebno u Evropi,<ref name="bare_url" /><ref>{{cite journal |pmid=4290684 |year=1966 |last1=Barzilai |first1=D |last2=Sheinfeld |first2=M |title=Fatal complications following use of potassium perchlorate in thyrotoxicosis. Report of two cases and a review of the literature |volume=2 |issue=4 |pages=453–6 |journal=Israel Journal of Medical Sciences}}</ref> i upotreba perhlorata sa nižim dozama za lečenje problema sa štitnom žlezdom nastavljaju se sve do danas.<ref>{{cite journal |doi=10.1007/s00108-005-1508-4 |title=Therapie und Prävention der Hyperthyreose |trans-title=Therapy and prevention of hyperthyroidism |language=de |year=2005 |last1=Woenckhaus |first1=U. |last2=Girlich |first2=C. |journal=Der Internist |volume=46 |issue=12 |pages=1318–23 |pmid=16231171}}</ref> Iako je u početku korišćeno 400&nbsp;mg '''kalijum perhlorata''' podeljeno u četiri ili pet dnevnih doza i pokazalo se da je delotvorno, veće doze su uvedene kada je otkriveno da 400&nbsp;mg/d nije kontrolisalo tireotoksikozu kod svih subjekata.<ref name="bare_url" /><ref name="ncbi" />

Trenutni režimi lečenja [[Tirotoksikoza|tireotoksikoze]] (uključujući [[Грејвсова болест|Grejvsovu bolest]]), kada je pacijent izložen dodatnim izvorima [[joda]], obično uključuju 500&nbsp;mg '''kalijum perhlorata''' dva puta dnevno tokom 18-40 dana.<ref name="bare_url" /><ref name="ncbi_a">{{cite journal |title=Treatment of amiodarone-induced thyrotoxicosis, a difficult challenge: Results of a prospective study |year=1996 |last1=Bartalena |first1=L. |journal=Journal of Clinical Endocrinology & Metabolism |volume=81 |issue=8 |pmid=8768854 |pages=2930–3 |last2=Brogioni |first2=S |last3=Grasso |first3=L |last4=Bogazzi |first4=F |last5=Burelli |first5=A |last6=Martino |first6=E|doi=10.1210/jcem.81.8.8768854 |doi-access=free }}</ref>

Profilaksa sa perhloratom koji sadrži vodu u koncentraciji od 17&nbsp;ppm, što odgovara ličnom unosu od 0,5&nbsp;mg/(kg d), ako osoba ima 70&nbsp;kg i konzumira 2 litra vode dnevno, smanjuje početno unos radiojoda za 67%.<ref name="bare_url" /> Ovo je ekvivalentno unosu ukupno samo 35&nbsp;mg perhloratnih jona dnevno. U drugoj srodnoj studiji, kada su subjekti pili samo 1 litar [[Voda|vode]] koja sadrži perhlorat dnevno u koncentraciji od 10&nbsp;ppm, tj. dnevno je unoseno 10&nbsp;mg perhloratnih jona, primećeno je prosečno smanjenje uzimanja joda od 38%.<ref>{{cite journal |doi=10.1089/10507250050137734 |title=The Effect of Short-Term Low-Dose Perchlorate on Various Aspects of Thyroid Function |year=2000 |last1=Lawrence |first1=J. E. |last2=Lamm |first2=S. H. |last3=Pino |first3=S. |last4=Richman |first4=K. |last5=Braverman |first5=L. E. |journal=Thyroid |volume=10 |issue=8 |pages=659–63 |pmid=11014310}}</ref>

Međutim, kada se prosečna apsorpcija [[perhlorat]]a kod radnika u postrojenjima za proizvodnju perhlorata koji su bili izloženi najvećoj izloženosti procenjuje se na približno 0,5&nbsp;mg/(kg d), kao u prethodnom pasusu, očekivalo bi se smanjenje unosa [[jod]]a za 67%. Međutim, studije na hronično izloženim radnicima, do sada nisu uspele da otkriju bilo kakve abnormalnosti u funkciji štitne žlezde, uključujući i unos [[jod]]a.<ref>{{cite journal |doi=10.1097/00043764-199904000-00006 |title=Thyroid Health Status of Ammonium Perchlorate Workers: A Cross-Sectional Occupational Health Study |url=https://archive.org/details/sim_journal-of-occupational-and-environmental-medicine_1999-04_41_4/page/248 |year=1999 |last1=Lamm |first1=Steven H. |last2=Braverman |first2=Lewis E. |last3=Li |first3=Feng Xiao |last4=Richman |first4=Kent |last5=Pino |first5=Sam |last6=Howearth |first6=Gregory |journal=Journal of Occupational & Environmental Medicine |volume=41 |issue=4 |pmid=10224590 |pages=248–60}}</ref> ovo se može pripisati dovoljnoj dnevnoj izloženosti ili unosu zdravog joda-127 među radnicima i kratkom biološkom poluživotu [[perhlorat]]a u telu od 8 sati.<ref name="bare_url" />

Da bi se potpuno blokirao unos joda-131 namenskim dodavanjem perhloratnih jona u vodovodnu mrežu stanovništva, teži se dozama od od 0,5&nbsp;mg/(kg d), ili koncentracije vode od 17&nbsp;ppm, bi stoga bilo krajnje neadekvatno za stvarno smanjenje unosa radioaktivnog joda. Koncentracije perhloratnih jona u vodovodu regiona morale bi da budu mnogo veće, najmanje 7,15&nbsp;mg/kg telesne težine dnevno ili koncentracija vode od 250&nbsp;ppm, pod pretpostavkom da ljudi piju 2 litra vode dnevno, kako bi zaista bilo korisno za populaciju u sprečavanju bioakumulacije pri izloženosti radiojodnoj sredini,<ref name="bare_url" /><ref name="ncbi_a" /> nezavisno od dostupnosti lekova [[jodat]]a ili [[jodid]]a.

Kontinuirana distribucija tableta perhlorata ili dodavanje perhlorata u vodovodnu mrežu bi moralo da se nastavi najmanje 80-90 dana, počevši odmah nakon što je otkriveno početno oslobađanje radiojoda, nakon što je prošlo 80-90 dana oslobođenog radioaktivnog joda-131, da bi se raspao na manje od 0,1% svoje početne količine kada je opasnost od bioapsorpcije joda-131 u suštini završena.<ref>{{cite web|url=http://www.dummies.com/how-to/content/nuclear-chemistry-halflives-and-radioactive-dating.html |title=Nuclear Chemistry: Half-Lives and Radioactive Dating - For Dummies |publisher=Dummies.com |date = 06. 01. 2010|access-date=2013-01-21}}</ref>

== Ostala upotreba ==

* Koristi se zbog svojih svojstava kao stabilan oksidant koji se koristi u [[vatromet]]ima, određenim vrstama municije, inicijalnim kapsulama i eksplozivnim prajmerama. Takođe se nalazi u bljeskajućem prahu, zvezdama i čarobnim svećama (sparklerima).

Koristi se kao pogonsko gorivo. Korišćen je u raketama na čvrsto gorivo, ali se za tu svrhu sada obično zamenjuje [[amonijum perhlorat]]om čiji je stepen efikasnosti još veći.

* U oblasti medicine, testiran je kao antitiroidni agens za lečenje hipertireoze, obično u kombinaciji sa tiroidnim hormonima i/ili drugim lekovima.

== Toksikologija, ekotoksikologija ==

On je endokrini poremećaj (zbog svoje sposobnosti da spreči vezivanje [[jod]]a u štitnoj žlezdi) i ima posebna svojstva u poređenju sa drugim [[perhlorat]]ima, verovatno uglavnom zbog manje rastvorljivosti.

== Vidi još ==

* [[Perhlorat]]
* [[Pogonsko gorivo]]
* [[Eksploziv]]
* [[Detonacija]]

== Reference ==
{{reflist|2}}

== Literatura ==

* Herak, J., & Tezak, B. (1954). ''Coagulation Effect of Potassium Perchlorate, Potassium Chlorate and Sodium Benzoate on Positive Silver Bromide Sol and of Potassium Sulfate on Positive Sol of Silver Halides''. Arhiv. Kem, 26, 1.
* {{cite journal|title= Crown ether mediated transport: a kinetic study of potassium perchlorate transport through a supported liquid membrane containing dibenzo-18-crown-6|journal= Journal of the [[American Chemical Society]]|date=1987|volume=109|issue=23|pages=7042–7047|doi= 10.1021/ja00257a023|last1= Stolwijk|first1= Theodorus B.|last2= Sudhoelter|first2= Ernst J. R.|last3= Reinhoudt|first3= David N.}} (http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja00257a023 résumé]).

{{Литература}}
* {{Holleman&Wiberg1st}}
* {{Housecroft3rd}}
{{Литература крај}}

== Dodatna literatura ==

* [http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB6854320.htm Chemical Book]
* [https://books.google.com.br/books?id=0fT4wfhF1AsC&pg=PA313&lpg=PA313&dq=7778-74-7&source=bl&ots=EDPRZ3uF6t&sig=q4dKaglhYBbwckP0GMOXyj2F3To&hl=pt-BR&sa=X&ved=2ahUKEwj1oLadxtvcAhXF0FMKHcyXAtk4ChDoATABegQICRAB#v=onepage&q=7778-74-7&f=false Handbook of Inorganic Compounds]
* [https://books.google.com.br/books?id=BWMeSwVwfTkC&pg=PA334&dq=potassium+perchlorate&hl=pt-BR&sa=X&ved=0ahUKEwjv3fLZxtvcAhUH21MKHaEzBe0Q6AEIUjAG#v=onepage&q=potassium%20perchlorate&f=false Meyler's Side Effects of Endocrine and Metabolic Drugs]
* [https://books.google.com.br/books?id=AK8zAwAAQBAJ&pg=PA863&dq=potassium+perchlorate&hl=pt-BR&sa=X&ved=0ahUKEwjv3fLZxtvcAhUH21MKHaEzBe0Q6AEIWjAH#v=onepage&q=potassium%20perchlorate&f=false Encyclopedic Dictionary of Pyrotechnics]
* [https://books.google.com.br/books?id=-UCcAgAAQBAJ&pg=PA7&dq=potassium+perchlorate&hl=pt-BR&sa=X&ved=0ahUKEwjv3fLZxtvcAhUH21MKHaEzBe0Q6AEIZDAI#v=onepage&q=potassium%20perchlorate&f=false Health Implications of Perchlorate Ingestion]

== Spoljašnje veze ==

{{Portal-lat|Hemija}}
{{Commonscat-lat|Potassium perchlorate}}

* {{PubChemInCheKey|YLMGFJXSLBMXHK-UHFFFAOYSA-M|Potassium perchlorate}}
* [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7778747 WebBook page for KClO<sub>4</sub>]


{{normativna kontrola}}

[[Категорија:Једињења калијума]] 
[[Категорија:Перхлорати]]