Изворни код странице Фосфорна киселина

{{chembox
|Verifiedfields=verified
|Watchedfields=verified|verifiedrevid=470622096
|Name=
|ImageFile=Phosphoric-acid-2D-dimensions.png
|ImageSize=150px
|ImageName=Structural formula of phosphoric acid, showing dimensions
|ImageFileL1=Phosphoric-acid-3D-balls.png
|ImageSizeL1=120px
|ImageNameL1=Ball-and-stick model
|ImageFileR1=Phosphoric-acid-3D-vdW.png
|ImageSizeR1=120px
|ImageNameR1=Space-filling model
|IUPACName=Фосфорна киселина 
|OtherNames=Ортофосфорна киселина
|SystematicName=

|Section1={{Chembox Identifiers
| PubChem = 1004
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = E4GA8884NN
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| KEGG = D05467
| InChI = 1/H3O4P/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)
| InChIKey = NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYAI
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 26078
| SMILES = OP(=O)(O)O
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEMBL = 1187
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/H3O4P/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 7664-38-2
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 979
| EINECS = 231-633-2
| UNNumber = 1805
| RTECS = TB6300000
}}|Section2={{Chembox Properties
| Formula = {{Chem|H|3|PO|4}}
| H=3 | P=1 | O=4
| Appearance = безбојни сируп
| Odor = безмирисан
| Density = 1,6845 {{nbsp}}-{g&sdot;cm<sup>−3</sup> (25&nbsp;°C, 85%)}-,<ref name="Density 85%">
  {{Cite journal
   | author=Christensen, J. H.
   | author2=Reed, R. B.
   | year=1955
   | title=Design and Analysis Data—Density of Aqueous Solutions of Phosphoric Acid Measurements at 25&nbsp;°C.
   | journal=Ind. Eng. Chem.
   | volume=47 | issue=6 | pages=1277–1280
   | doi=10.1021/ie50546a061
  }}</ref> 1,834 {{nbsp}}-{g&sdot;cm<sup>−3</sup>}- (чврста материја)<ref name="Density solid">
 {{Cite web
  | url=https://cameochemicals.noaa.gov/chemical/4231
  | title=CAMEO Chemicals Datasheet - Phosphoric Acid
 }}</ref>
| MeltingPtC = 40-42,4
| MeltingPt_ref =<ref name="crc">Haynes, p. 4.80</ref>	
| BoilingPtC = 212
| BoilingPt_ref =<ref name="chemspider">http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.979.html</ref>
| Solubility = {{ubl
 | -{392,2{{nbsp}}g/100{{nnbsp}}g (−16,3&nbsp;°C)}-
 | -{369,4{{nbsp}}g/100{{nnbsp}}mL (0,5&nbsp;°C)}-
 | -{446{{nbsp}}g/100{{nnbsp}}mL (15&nbsp;°C}-)<ref name="sioc">
  {{cite book
   | last = Seidell | first = Atherton
   | last2 = Linke | first2 = William F.
   | year = 1952
   | title = Solubilities of Inorganic and Organic Compounds
   | publisher = Van Nostrand
   | url = https://books.google.com/books?id=k2e5AAAAIAAJ
   | access-date = 2 June 2014
   }}</ref>
 | 548{{nbsp}}-{g/100{{nnbsp}}mL (20&nbsp;°C)}-<ref name="crc"/>
 }}
| SolubleOther = растворан у [[етанол]]у
| pKa = {{ubl
 | -{p''K''<sub>a1</sub>}- = 2,16<ref>{{harvnb|Haynes||pp=5.92}}</ref>
 | -{p''K''<sub>a2</sub>}- = 7,20
 | -{p''K''<sub>a3</sub>}- = 12,32
 }}
| ConjugateBase = [[Dihydrogen phosphate|дихидроген фосфат]]
| Viscosity = 2,4–9,4{{nbsp}}[[poise (unit)|-{cP}-]] (85% {{abbr|aq. soln.|водени раствор}}) <br/>147{{nbsp}}-{cP}- (100%)
| RefractIndex = {{ubl
 | 1,3420 (8,8% -{w/w}- {{abbr|aq. soln.|водени раствор}})<ref name="Refractive Index">
  {{Cite journal
   | author=Edwards, O. W.
   | author2=Dunn, R. L.
   | author3=Hatfield, J. D.
   | year=1964
   | title=Refractive Index of Phosphoric Acid Solutions at 25 C.
   | journal=J. Chem. Eng. Data
   | volume=9 | issue=4 | pages=508–509
   | doi=10.1021/je60023a010
  }}</ref>
 | 1,4320 (85% водени раствор) 25&nbsp;°-{C}-
 }}
| VaporPressure = 0,03{{nbsp}}-{mmHg}- (20{{nbsp}}°-{C}-)<ref name="PGCH"/>
| MagSus = −43,8·10<sup>−6</sup>{{nbsp}}-{cm}-<sup>3</sup>/-{mol}-<ref>{{harvnb|Haynes||pp=4.134}}</ref>
| LogP = −2,15<ref name="chemsrc">
 {{Cite web
  | url=https://www.chemsrc.com/en/cas/7664-38-2_329226.html
  | title=phosphoric acid_msds
 }}</ref>
}}|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = моноклинична
| MolShape = тетраедрална
}}|Section4={{Chembox Thermochemistry
| Thermochemistry_ref=<ref>{{harvnb|Haynes||pp=5.13}}</ref>
| DeltaHf = −1271,7 -{kJ/mol}-
| Entropy = 150,8 -{J/mol&sdot;K}-
| HeatCapacity =145,0 -{J/mol&sdot;K}-
 }}|Section5=|Section6=|Section7={{Chembox Hazards
| GHSPictograms = {{GHS05}}<ref name="sigma">{{Sigma-Aldrich|id=466123|name=Phosphoric acid|accessdate=9 May 2014}}</ref>
| GHSSignalWord = Опасност
| HPhrases = {{H-phrases|290|314}}<ref name="sigma" />
| PPhrases = {{P-phrases|280|305+351+338|310}}<ref name="sigma" />
| ExternalSDS = -{[http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1008.htm ICSC 1008]}-
| NFPA-H = 3
| NFPA-R = 0
| NFPA-F = 0
| NFPA-S =
| FlashPt = незапаљива
| LD50 = 1530{{nbsp}}-{mg/kg}- (пацов, орално)<ref>{{IDLH|7664382|Phosphoric acid}}</ref>
| IDLH = 1000{{nbsp}}-{mg/m}-<sup>3</sup><ref name="PGCH">{{PGCH|0506}}</ref>
| REL = TWA 1{{nbsp}}-{mg/m}-<sup>3</sup> ST 3{{nbsp}}-{mg/m}-<sup>3</sup><ref name="PGCH"/>
| PEL = TWA 1{{nbsp}}-{mg/m}-<sup>3</sup><ref name="PGCH"/>
}}|Section8={{Chembox Related
| OtherFunction = {{ubl
 | [[Хипофосфораста киселина]]
 | [[Фосфораста киселина]]
 | [[Пирофосфорна киселина]]
 | [[Трифосфорна киселина]]
 | [[Peroxymonophosphoric acid|Пероксомонофосфорна киселина]]
 | [[Peroxydiphosphoric acid|Пероксодифосфорна киселина]]
 }}
| OtherFunction_label = [[Фосфор]]не [[oxoacid|оксикиселине]]
 }}
}}

'''фосфорна киселина''' (-{H}-<sub>3</sub>-{PO}-<sub>4</sub>), ''ортофосфорна киселина'' или ''фосфор(В)-киселина'' је [[минерална киселина|минерална (неорганска) киселина]] чија је [[хемијска формула]]: [[водоник|H<sub>3</sub>]][[фосфор|P]][[кисеоник|O<sub>4</sub>]]. Она спада у ред јачих [[киселина]], јача је од [[фосфораста киселина|фосфорасте]] која такође потиче од [[оксид]]а [[фосфор]]а. -{P}-<sub>2</sub>-{O}-<sub>5</sub> је [[неоргански анхидрид|анхидрид]] фосфорне киселине. То је бео прах сличан снегу, и веома хидроскопан.<ref name="CRC">{{RubberBible87th}}</ref>

Ортофосфорна киселина је у [[IUPAC|-{IUPAC}- име]] овог једињења. Префикс ''орто-'' се употребљава због разликовања од осталих сродних киселина на бази [[фосфор]]а, званих '''полифосфорне киселине'''. Ортофосфорна киселина је нетоксична, а када је чиста, на собној температури и [[Притисак|притиску]] је чврста материја. [[Brensted-Laurijeva teorija kiselina i baza|Конјугована база]] фосфорне киселине је [[фосфат|дихидроген-фосфатни]] јон, {{chem|H|2|PO|4|−}}, који се претвара у конјуговану базу [[фосфат]]а, {{chem|PO|4|3-}}. Фосфати су хранљиви за све облике живота. Поред тога што је хемијски реагенс, фосфорна киселина има широку употребу у: инхибицији рђе, додацима храни, заштити [[Стоматологија|стоматолошких]] и [[Ортопедија|ортопедских]] и индустријских помагала, [[електролит]]а, проточности, распршивању агенаса, сировинама за [[ђубриво]] и деловима кућних производа за чишћење. [[Phosphoric acids and phosphates|Фосфорне киселине и фосфати]] су такође важни у [[Биологија|биологији]]. Најчешћи извор фосфорне киселине је 85% [[вода|водени]] [[раствор]], а такви раствори су безбојни, без мириса и нестабилни. Око 85% раствора су [[сируп]]асте [[течност]]и, али и је пречишћавања и даље могуће. Као јака киселина, фосфорна киселина је  [[корозија|корозивна]]. Због високог процента фосфорне киселине у овом реагенсу, бар неке од ортофосфорних киселина се кондензирају у [[Пирофосфорна киселина|полифосфорне киселине]]. Ради означавања и једноставности, 85% представља -{H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>}-, као да је све ортофосфорна киселина. Разблажени водени раствори фосфорне киселине су у орто облику.<ref name="<“Atkins“">{{cite book |author=Atkins P. |author2= de Paula J.|year=2006|title=Physical chemistry, 8th Ed.|publisher=W. H. Freeman|place=San Francisco|isbn=0-7167-8759-8|url=https://archive.org/details/atkinsphysicalch00pwat}}</ref><ref name="<“Whitten“">{{cite book|author=Whitten K.W. |author2= Gailey K. D. |author3= Davis R. E.|year= 1992|title=  General chemistry, 4th Ed.|url=https://archive.org/details/generalchemistry0000whit_e3n4 |publisher= Saunders College Publishing|place= Philadelphia|isbn=0-03-072373-6}}</ref>

== Преглед ==

Фосфорна киселина је најважнија од многих фосфорних киселина које садрже [[кисеоник]]. Њен [[Неоргански анхидрид|анхидрид]] је [[кристал]]на супстанца са тачком топљења на 42,35&nbsp;°-{C}-, а концентровани водени раствор, који се обично подешава на 85%, је сирупаста течност. Добија се сагоревањем белог фосфора (или фосфорних пара) и растварањем насталог [[fosfor(V)-oksid|фосфор(V) оксида]] у води.

Други начин је реакција природног [[апатит]]а и [[фосфорит]]а са сумпорном киселином. Водени раствор фосфорне киселине, која има активност на нивоу средње јаких киселина, је трипротонска киселина, те се од ње изводе три низа соли: нормални фосфати (-{PO}-<sub>4</sub><sup>3-</sup>), '''водоник-фосфати''' (-{HPO}-<sub>4</sub><sup>2-</sup>) и '''диводоник-фосфати''' (-{H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>-</sup>}-). Сви водоникови фосфати су растворни у води, а они без водоника су растворни само са [[Алкални метали|алкалним металима]]. Након загрејавања на [[температура]]ма које су више од 200&nbsp;°-{C}-, ортофосфорна киселина губитком воде прелази у дифосфорну (пирофосфорну) киселину, -{H<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub>}-, чије соли су познате као '''дифосфати''' или '''пирофосфати'''. На још вишим температурама настаје '''трифосфорна киселина''' и наредне вишег ранга, све до полимерне линеарно ланчане полифосфорне киселине. Њене соли су '''полифосфати''' – цикличне метафосфорне киселине (-{HPO}-<sub>3</sub>)<sub>n</sub>, чије соли су '''метафосфати'''.

Фосфорна киселина се највише употребљава за производњу свих врста фосфата, у технологији израде [[челик]]а, производњи средстава за заштиту метала од рђања, те у [[Фармација|фармацеутској]] индустрији. Ово је једна од малобројних нешкодљивих, односно неотровних киселина, те се употребљава и као средство за закисељивање многих безалкохолних пића.

== Реакције ==

[[Молекул]]и ортофосфорне [[киселине]] могу се међусобно обједињавати у различита једињења који се односе на '''фосфорне киселине''', али на много општији начин. Назив ''фосфорна киселина'' се такође може односити и на  [[хемикалија|хемикалије]] или [[реагенс]]е који садрже фосфорне киселине, као што су ''[[пирофосфорна киселина|пирофосфорна]]'' или ''[[трифосфорна киселина|трифосфорна]]'', али је то обично ортофосфорна киселина.

[[Неоргански анхидрид|Анхидрид]]на фосфорна киселина је бело, ниско растворно чврсто једињење, којим се преко [[Дехидрација|дехидрације]] добија 85% фосфорна киселина, путем загрејавања у [[вакуум]]у.<ref>Klement, R. (1963) "Orthophosphoric Acid" in ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'', 2nd ed., G. Brauer (ed.), Academic Press, NY. Vol. 1. p. 543.</ref>

Ортофоспфорна киселина се након растварања у води јонизује и углавном даје -{H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>-</sup>}- и протоне:
: -{H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>(s) + H<sub>2</sub>O(l) <math>\rightleftharpoons</math> H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>(aq) + H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup>(aq) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ''K''<sub>a1</sub>= 7,5×10<sup>−3</sup>}-
: -{H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup>(aq) + H<sub>2</sub>O(l) <math>\rightleftharpoons</math> H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>(aq) + HPO<sub>4</sub><sup>2−</sup>(aq) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ''K''<sub>a2</sub>= 6,2×10<sup>−8</sup>}-
: -{HPO<sub>4</sub><sup>2−</sup>(aq) + H<sub>2</sub>O(l) <math>\rightleftharpoons</math> H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>(aq) + &nbsp;PO<sub>4</sub><sup>3−</sup>(aq) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ''K''<sub>a3</sub>= 2,2×10<sup>−13</sup>}-

Након прве [[Дисоцијација (хемија)|дисоцијације]], [[анјон]]и -{H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup>}- постају ''диводоник-фосфатни'' анјони. Након друге дисоцијације, то су  -{HPO<sub>4</sub><sup>2−</sup>}-, ''водоник-фосфатни'' анјони. Анјони након треће дисоцијације су -{PO}-<sub>4</sub><sup>3−</sup>–'''[[фосфат]]ни''' или '''ортофосфатни''' анјони. У свакој од горе приказаних реакција дисоцијације, постоји одвојена [[константа дисоцијације]], звана -{''K''<sub>a1</sub>}-, -{''K''<sub>a2</sub>}- и -{''K''<sub>a3</sub>}- дата за 25&nbsp;°-{C}-. Везане са ове три константе дисоцијације су одговарајуће вредности: -{p''K''<sub>a1</sub>=2,12, p''K''<sub>a2</sub>=7,21}- и -{p''K''<sub>a3</sub>=12,67}- на 25&nbsp;°-{C}-.<ref>{{cite book|editor-last = Weast|editor-first = Robert C.|year = 1983|title = CRC Handbook of Chemistry and Physics|url = https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse|edition = 64th|place = Boca Raton, Florida|publisher = CRC Press|isbn = 0-8493-0464-4|page=D-169}}</ref> Иако су сва три [[водоник]]ова (-{H}-) атома еквивалентна у молекулу ортофосфорне киселине, сукцесивне вредности -{''K''<sub>a</sub>}- се разликују јер је енергетски неповољније када се изгуби други -{H}-<sup>+</sup>, ако је један (или више) већ изгубљен, молекул/јон је негативније наелектрисан.<ref name="<“Petrucci“">{{cite book|author=Petrucci R. H. |author2= Harwood W. S. |author3= Herring F. G.|year= 2002|title= General Chemistry, 8th Ed. |url=https://archive.org/details/generalchemistry0008petr |publisher=Prentice-Hall|place=  New York|isbn= 0-13-014329-4}}</ref><ref name="<“Laider“">{{cite book|author=Laidler K. J.|year=1978|title=Physical chemistry with biological applications. Benjamin/Cummings|place= Menlo Park|isbn=  0-8053-5680-0}}</ref><ref name="<“Weast“">{{cite book|author=Weast R. C. |year= 1990|title=CRC Handbook of chemistry and physics|publisher= Chemical Rubber Publishing Company|place= Boca Raton|isbn= 0-8493-0470-9}}</ref>

Због трипротонске дисоцијације ортофосфорне киселине, те чињенице да њене [[Brensted-Laurijeva teorija kiselina i baza|конјуговане базе]] (фосфати горе наведени) покривају широк -[[pH вредност|pH]]}- опсег, генералне нетоксичности раствора фосфорне киселине/фосфата, мешавине ове врсте фосфата се често користе као [[Пуфер|пуферски агенси]] или се од њих праве баферски раствори, где жељени -{pH}- зависи од пропорције фосфата у смеши. Слично томе, нетоксичне [[анјон]]ске [[со]]ли трипротонско [[органско једињење]] и [[лимунска киселина]] се такође често користе код прављења буфера. Фосфати се налазе понајвише у биолошким материјалима, посебно у једињењима изведеним из фосфорилизираних [[шећер]]а, као што су [[ДНК]], [[РНК]] и [[аденозин трифосфат]] (-{ATP}-).

Након загрејавања ортофосфорне киселине, кондензација фосфорних јединица може бити изазвана кондензацијом новонастале воде. Када се уклони један молекул воде за свака два молекула фосфорне киселине, резултат је [[пирофосфорна киселина]] (-{H<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub>}-). Када се пређе преко просека једног молекула воде по фосфорној јединици, настаје стакластокрута материја, која има [[Емпиријска формула|емпиријску формулу]] -{'''HPO<sub>3</sub>'''}-, а зове се '''метафосфорна киселина'''.<ref>[https://web.archive.org/web/20070403074509/http://www.bartleby.com/65/ph/phsphracid.html phosphoric acid]. The Columbia Encyclopedia, Sixth Edition.</ref> Метафосфорна киселина је једнострука безводна верзија ортофосфорне киселине, која се понекад користи као реагенс за упијање воде или влаге. Даља [[дехидрација]] је врло тешка, а може се остварити само путем изузетно јаких [[десикант|исушивача]] (а не само грејањем). Тиме се формира ''[[фосфор-пентоксид|фосфорни анхидрид]]'' ([[фосфор|пентоксид]]), који има емпиријску формулу -{P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>}-, иако стварни молекул има хемијску формулу -{P<sub>4</sub>O<sub>10</sub>}-. Фосфорна киселина је чврста материја, која врло снажно упија влагу и користи се као исушивач.<ref name="<“Petrucci“">{{cite book|author=Petrucci R. H. |author2= Harwood W. S. |author3= Herring F. G.|year= 2002|title= General Chemistry, 8th Ed. |url=https://archive.org/details/generalchemistry0008petr |publisher=Prentice-Hall|place=  New York|isbn= 0-13-014329-4}}</ref>

У присуству суперкиселина (јачих од [[sumporna kiselina|{{chem|H|2|S|O|4}}]]), {{chem|H|3|P|O|4}}, реагује стварањем слабо карактерисаних производа, хипотетички могуће корозивних, киселих соли<ref>{{Cite journal | last1 = Gevrey | first1 = S. | last2 = Luna | first2 = A. | last3 = Haldys | first3 = V. | last4 = Tortajada | first4 = J. | last5 = Morizur | first5 = J. P. | title = Experimental and theoretical studies of the gas-phase protonation of orthophosphoric acid | doi = 10.1063/1.475628 | journal = The Journal of Chemical Physics | volume = 108 | issue = 6 | pages = 2458 | year = 1998 | pmid = | pmc = |bibcode = 1998JChPh.108.2458G }}</ref> '''тетрахидроксилфосфоних''' јона, који су изоелектронски са [[Silicijumova kiselina|ортосилицијумском киселином]]. Претпостављена реакција са [[fluoroantimonska kiselina|{{chem|H|Sb|F|6}}]], на пример, предложена је као:
: -{H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> + HSbF<sub>6</sub> → [P(OH)<sub>4</sub><sup>+</sup>] [SbF<sub>6</sub>]<sup>−</sup>}-.

=== Водени раствор ===

За дату укупну концентрацију киселине -{[A] = [H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>] + [H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup>] + [HPO<sub>4</sub><sup>2−</sup>] + [PO<sub>4</sub><sup>3−</sup>]}- (-{[A]}- – је укупни број молова чисте -{H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>}- која се узима за добијање 1 -{L}- раствора. Састав воденог раствора фосфорне киселине може се израчунати применом равнотежне једначине удружене са односима три горе описане реакције -{[H<sup>+</sup>] [OH<sup>−</sup>]}- = 10<sup>−14</sup> и неутралности једначина. Могућа концентрација полифосфорних молекулских јона је занемарена. Систем се може ограничити до једначине петог степена [-{H}-<sup>+</sup>] која се бројно решава на следећи начин:
{| class="wikitable"
|-
| style="text-align:center;"| -{'''[A] (mol/L)'''}-
| style="text-align:center;"| -{'''pH'''}-
| style="text-align:center;"| -{'''[H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>]/[A] (%)'''}-
| style="text-align:center;"| -{'''[H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup>]/[A] (%)'''}-
| style="text-align:center;"| -{'''[HPO<sub>4</sub><sup>2−</sup>]/[A] (%)'''}-
| style="text-align:center;"| -{'''[PO<sub>4</sub><sup>3−</sup>]/[A] (%)'''}-
|-
| 1||1,08||'''91,7'''||8,29||6,20×10<sup>−6</sup>||1,60×10<sup>−17</sup>
|-
| 10<sup>−1</sup>||1,62||'''76,1'''||23,9||6,20×10<sup>−5</sup>||5,55×10<sup>−16</sup>
|-
| 10<sup>−2</sup>||2,25||'''43,1'''||'''56,9'''||6.20×10<sup>−4</sup>||2,33×10<sup>−14</sup>
|-
| 10<sup>−3</sup>||3,05||10.6||'''89,3'''||6,20×10<sup>−3</sup>||1,48×10<sup>−12</sup>
|-
| 10<sup>−4</sup>||4,01||1.30||'''98,6'''||6,19×10<sup>−2</sup>||1,34×10<sup>−10</sup>
|-
| 10<sup>−5</sup>||5,00||0.133||'''99,3'''||0,612||1,30×10<sup>−8</sup>
|-
| 10<sup>−6</sup>||5,97||1,34×10<sup>−2</sup>||'''94,5'''||5,50||1,11×10<sup>−6</sup>
|-
| 10<sup>−7</sup>||6,74||1,80×10<sup>−3</sup>||'''74,5'''||25,5||3,02×10<sup>−5</sup>
|-
| 10<sup>−10</sup>||7,00||8,24×10<sup>−4</sup>||'''61,7'''||'''38,3'''||8,18×10<sup>−5</sup>
|}

За јаке концентрације киселине, раствор се углавном прави од -{H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>}-. За -{[A]}- = 10<sup>−2</sup>, -{pH}- је близак -{p''K''<sub>a1</sub>}-, дајући еквимоларну мешавину -{H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>}- и -{H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup>}-. За -{[A]}- испод 10<sup>−3</sup>, раствор се углавном састоји од -{H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup>}- са -{[HPO<sub>4</sub><sup>2−</sup>]}- када настају разређене растворине које нису занемарљиве. -{[PO<sub>4</sub><sup>3−</sup>]}- је увек занемарљив. Будући да ова анализа не узима у обзир коефицијент јонске активности, -{pH}- и моларитет, справљање фосфорне киселине може значајно одступити од наведених вредности.

== Референце ==
{{reflist|}}

== Литература ==
{{Литература|}}
* {{cite book | editor= Haynes, William M. | year = 2011 | title = CRC Handbook of Chemistry and Physics | edition = 92nd | publisher = [[CRC Press]] | isbn = 978-1439855119| title-link = CRC Handbook of Chemistry and Physics }}

{{Литература крај}}

== Спољашње везе ==
{{Commonscat|Phosphoric acid}}
{{Портал бар|Хемија}}
* -{[http://www.npi.gov.au/substances/phosphoric-acid/index.html National pollutant inventory – Phosphoric acid fact sheet]}-
* -{[https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0506.html NIOSH Pocket guide to chemical hazards]}-

{{Једињења фосфора}}
{{Једињења водоника}}
{{нормативна контрола}}

[[Категорија:Фосфорне оксокиселине]]
[[Категорија:Неорганске киселине]]
[[Категорија:Прехрамбени антиоксиданси]]
[[Категорија:Једињења водоника]]
[[Категорија:Укуси]]
[[Категорија:Киселине]]