Изворни код странице Сумпорна киселина

{{Chembox
| Verifiedfields = correct
| Watchedfields = correct
| verifiedrevid = 477003658
| ImageFileL1 = Sulfuric-acid-Givan-et-al-1999-3D-vdW.png
| ImageCaptionL1 = Просторно попуњавајући модел
| ImageFileR1 = Sulfuric-acid-Givan-et-al-1999-3D-balls.png
| ImageCaptionR1 = Модел кугле и штапа
| ImageFile2 = Sulfuric-acid-2D-dimensions.svg
| ImageAlt2 = -{S=O}- дужина везе = 142,2 -{pm}-,<br />-{S-O}- дужина везе = 157,4 -{pm}-,<br />-{O-H}- дужина везе = 97 -{pm}-
| ImageSize2 = 150
| ImageFile3 = Sulphuric acid 96 percent extra pure.jpg
| ImageSize3 = 140px
| IUPACName = Сумпорна киселина
| OtherNames = Витриолско уље
| Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 1086
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = O40UQP6WCF
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| KEGG = D05963
| InChI = 1/H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)
| InChIKey = QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYAC
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 26836
| SMILES = O[S+2]([O-])([O-])O
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEMBL = 572964
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 7664-93-9
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| RTECS = WS5600000
| EINECS = 231-639-5
| UNNumber = 1830
| Gmelin = 2122
| PubChem = 1118
}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = {{chem|H|2|S|O|4}}
| MolarMass = 98,079 -{g/mol}-
| Appearance = Јасна, безбојна течност
| Odor = безмирисна
| Density = 1,8302 -{g/cm}-<sup>3</sup>, течност<ref name="CRCHCP" />
| Solubility = егзотермно се меша
| MeltingPtC = 10,31<ref name="CRCHCP">{{cite book|last=Haynes |first=William M. |title=CRC Handbook of Chemistry and Physics |year=2014|publisher=CRC Press |isbn=9781482208689 |edition=95 |url=https://books.google.com/books?id=bNDMBQAAQBAJ |accessdate=18. 11. 2018 |language=en|pages=4–92}}</ref>
| BoilingPtC = 337<ref name="CRCHCP" />
| BoilingPt_notes = Кад је сумпорна киселина изнад {{convert|300|C|F}}, она се полако разлаже
| Viscosity = 26,7 [[poise (unit)|cP]] (20&nbsp;°C)
| pKa = −3, 1,99
| ConjugateBase = [[Сулфат|Водоник сулфат]]
| VaporPressure = 0,001 -{mmHg}- (20&nbsp;°C)<ref name="PGCH"/>
}}
|Section3 = {{Chembox Structure
|Structure_ref =<ref name="kemnitz">{{cite journal |last1=Kemnitz |first1=E. |last2=Werner |first2=C. |last3=Trojanov |first3=S. |title=Reinvestigation of Crystalline Sulfuric Acid and Oxonium Hydrogensulfate |journal=Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications |date = 15. 11. 1996 |volume=52 |issue=11 |pages=2665–2668 |doi=10.1107/S0108270196006749 |bibcode=1996AcCrC..52.2665K }}</ref>
|CrystalStruct = monoclinic
|SpaceGroup = C2/c
|LattConst_a = 818.1(2)&nbsp;pm
|LattConst_b = 469.60(10)&nbsp;pm
|LattConst_c = 856.3(2)&nbsp;pm
|LattConst_beta = 111.39(3)<br/>
|UnitCellFormulas = 4
}}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −814&nbsp;-{kJ·mol}-<sup>−1</sup><ref name="b1">{{cite book|last=Zumdahl|first=Steven S.|title= Chemical Principles 6th Ed. |url=https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0|publisher= Houghton Mifflin Company |year=2009 |isbn=978-0-618-94690-7|pages=A23}}</ref>
| Entropy = 157&nbsp;-{J·mol<sup>−1</sup>·K}-<sup>−1</sup><ref name="b1"/>
}}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9925146 Екстерни МСДС]
| FlashPt = Није запаљива
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 2
| NFPA-S = W+OX
| GHSPictograms = {{GHS corrosion}}
| GHSSignalWord = '''Опасност'''
| HPhrases = {{H-phrases|314}}
| PPhrases = {{P-phrases|260|264|280|301+330+331|303+361+353|363|304+340|305+351+338|310|321|405|501}}
| TLV-TWA = 1 -{mg/m}-<sup>3</sup>
| TLV-STEL = 2 -{mg/m}-<sup>3</sup>
| TLV = 15 -{mg/m}-<sup>3</sup> (-{IDLH}-)
| PEL = -{TWA 1 mg/m}-<sup>3</sup><ref name="PGCH">{{PGCH|0577}}</ref>
| IDLH = 15 -{mg/m}-<sup>3</sup><ref name="PGCH"/>
| REL = -{TWA 1 mg/m}-<sup>3</sup><ref name="PGCH"/>
| LD50 = 2140 -{mg/kg}- (пацов, орално)<ref name="IDLH">{{IDLH|7664939|Sulfuric acid}}</ref>
| LC50 = 50 -{mg/m}-<sup>3</sup> (морско прасе, 8 -{h}-)<br />510 -{mg/m}-<sup>3</sup> (пацов, 2 -{h}-)<br />320 -{mg/m}-<sup>3</sup> (миш, 2 -{h}-)<br />18 -{mg/m}-<sup>3</sup> (морско прасе)<ref name="IDLH"/>
| LCLo = 87 -{mg/m}-<sup>3</sup> (морско прасе, 2,75 -{h}-)<ref name="IDLH"/>
}}
|Section8={{Chembox Related
| OtherFunction_label = [[Jačina kiseline|јаке киселине]]
| OtherFunction = [[Селенова киселина]]<br />[[Хлороводонична киселина]]<br />[[Азотна киселина]]<br />[[Хромна киселина]]
| OtherCompounds = [[Сумпораста киселина]]<br />[[Пероксимоносумпорна киселина]]<br />[[Сумпор триоксид]]<br />[[Олеум]]
}}
}}

'''Сумпорна киселина''' је [[хемијско једињење]] [[молекулска формула|молекулске формуле]] -{H}-<sub>2</sub>-{SO}-<sub>4</sub>. Спада у класу [[неорганске киселине|неорганских киселина]]. То је безбојна течност, без мириса, и [[Viscosity|вискозна]] течност која се [[Miscibility|меша]] са водом.<ref name="ds">{{cite web|url=http://www.arkema-inc.com/msds/01641.pdf|work=arkema-inc.com|title=Sulfuric acid safety data sheet|quote=Clear to turbid oily odorless liquid, colorless to slightly yellow.|url-status=dead|archive-url=https://web.archive.org/web/20120617181442/http://www.arkema-inc.com/msds/01641.pdf|archive-date = 17. 6. 2012}}</ref>

Чиста сумпорна киселина се не јавља природно због њеног [[Dehydration reaction|јаког афинитета према воденој пари]]; она је [[hygroscopic|хигроскопна]] и лако упија [[water vapor|водену пару]] из [[ваздух]]а.<ref name="ds"/> Концентрована сумпорна киселина је веома корозивна према другим материјалима, од стена до метала, јер је оксидант са снажним својствима дехидратације. [[Phosphorus pentoxide|Фосфор пентоксид]] је значајан изузетак по томе што се не дехидрира сумпорном киселином, већ, напротив, дехидрира сумпорну киселину у [[сумпор триоксид]]. Након додавања сумпорне киселине у воду, ослобађа се знатна количина топлоте; стога, обрнути поступак додавања воде у киселину не би требало вршити јер ослобођена топлота може да прокључа раствор, прскајући капљице вруће киселине током процеса. У контакту са телесним ткивом, сумпорна киселина може изазвати тешке [[chemical burn|хемијске опекотине]] [[strong acids|киселином]], па чак и секундарне [[thermal burn|термалне опекотине]] услед дехидрације.<ref name="OA"/><ref name=TB>{{cite web|url=https://collaboration.basf.com/portal/load/fid1032678/E015%20Sulfuric%20acid%20C.pdf|archive-url=https://web.archive.org/web/20190614101454/https://collaboration.basf.com/portal/load/fid1032678/E015%20Sulfuric%20acid%20C.pdf|url-status=dead|archive-date=2019-06-14|title=BASF Chemical Emergency Medical Guidelines – Sulfuric acid (H2SO4)|publisher=BASF Chemical Company|date=2012|access-date = 18. 12. 2014}}</ref> Разблажена сумпорна киселина је знатно мање опасна без оксидативних и дехидрирајућих својстава; међутим, са њом треба поступати пажљиво због његове киселости.

Сумпорна киселина је веома важна робна хемикалија; производња сумпорне киселине дате земље је добар показатељ њене индустријске снаге.<ref name="Chenier 1987 45–57">{{cite book |last=Chenier |first=Philip J. |title=Survey of Industrial Chemistry |pages=[https://archive.org/details/surveyofindustri0000chen/page/45 45–57] |publisher=John Wiley & Sons |location=New York |year=1987 |isbn=978-0-471-01077-7 |url=https://archive.org/details/surveyofindustri0000chen/page/45 }}</ref> Познате су многе методе за њену производњу, укључујући [[contact process|контактни процес]], [[wet sulfuric acid process|процес влажне сумпорне киселине]] и [[lead chamber process|процес оловне коморе]].<ref>{{cite book |last1= Müller|first1= Hermann|date= 2000|title= Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|chapter= Sulfuric Acid and Sulfur Trioxide|chapter-url= |volume= |pages= |doi=10.1002/14356007.a25_635|location=Weinheim |publisher=Wiley-VCH|isbn= 978-3-527-30385-4}}</ref> Сумпорна киселина је такође кључна супстанца у [[chemical industry|хемијској индустрији]]. Најчешће се користи у производњи [[fertilizer|ђубрива]],<ref>{{cite web|url=https://essentialchemicalindustry.org/chemicals/sulfuric-acid.html|title=Sulfuric acid|website=essentialchemicalindustry.org}}</ref> али је такође важна у [[mineral processing|преради минерала]], [[oil refinery|преради нафте]], [[wastewater processing|преради отпадних вода]] и [[chemical synthesis|хемијској синтези]]. Она има широк спектар крајњих примена, укључујући кућна средства за [[chemical drain cleaners#Acidic drain openers|чишћење]] канализационих одвода,<ref name="dc"/> као [[електролит]] у [[lead–acid battery|оловним батеријама]], у дехидратацији једињења и у разним [[cleaning agent|средствима за чишћење]]. Сумпорна киселина се може добити растварањем [[sulfur trioxide|сумпор триоксида]] у води.

== Добијање ==

Алхемичари су је припремали у великим количинама загревањем ''природних'' сулфата на високе температуре, при чему је настајао сумпор(-{VI}-) оксид, који су растварали у води. У 15. веку добијали су је загревањем хидрираног гвожђе(-{II}-) сулфата, са [[Песак|песком]]. Године 1740. киселина се успешно производила у [[Индустрија|индустријским]] размерама спаљивањем [[сумпор]]а са [[калијум нитрат]]ом у кутљачама које су се налазиле у великој стакленој кугли деломично напуњеној водом.

Данас се сумпорна киселина производи контактним поступком, који се може поделити у три фазе, а два процеса производње се користе данас. Оба поступка захтевају кориштење [[Сумпор-диоксид|сумпор(-{IV}-) оксида]], који се добија сагоревањем /пржењем сулфидних јона/ [[Пирит|гвожђе(-{II}-) сулфида]] или [[сумпор]]а у струји [[ваздух]]а.

Једна од ових метода је процес у оловним ћелијама, које имају облик торња изграђеног од цигли [[Олово|олова]]. У тим торњевима реагују [[Сумпор-диоксид|сумпор(-{IV}-) оксид]], [[водена пара]], [[кисеоник]] и [[азотни оксиди]] те настају капљице сумпорне киселине које се сливају у дно те коморе. Готово сви азотни оксиди се враћа у комору те поновно ступа у реакцију. Сумпорна киселина произведена на овај начин, садржи само 62-70% сумпорне киселине, док остатак чини вода. Отприлике 20% од укупне производње сумпорне киселине се производи овом методом, али се тај поступак све мање користи.

Друга метода је добивање сумпорне киселине, која се користи од 1900-их, а темељи се на каталитичкој оксидацији [[Сумпор-диоксид|сумпор(-{IV}-) оксида]] у сумпор(-{VI}-) оксид (-{SO}-<sub>3</sub>), уз [[катализатор]] ванадијум(-{V}-) оксид (-{V<sub>2</sub>O<sub>5</sub>}-) који делује као преносилац кисеоника. Фино распрострањена [[платина]], је најделотворнији катализатор, али има два недостатка. Прилично је скупа и одређене нечистоће у сумпор(-{IV}-) оксиду, смањују њено деловање. Многи произвођачи сумпорне киселине користе два катализатора. Први има већу површину, али је слабијег учинка, као што су гвожђе(-{III}-) оксид или ванадијум(-{V}-) оксид, који могу покренути реакцију, онда се користи мања количина платине која довршава реакцију. При 400&nbsp;°C, оксидација сумпор(-{IV}-) оксида у сумпор(-{VI}-) оксид је готово завршена. Сумпор(-{VI}-) оксид се раствара у концентрованој сумпорној киселини. Тај се раствор сумпор(-{VI}-) оксида у сумпорној киселини назива олеум или димећа сумпорна киселина. Касније се киселина разреди до концентрације од 96%. Производња сумпорне киселине у САД у раним 70-тим је досегла 29 милиона тона годишње, што одговара дневној производњи од 1/3&nbsp;kg по особи током године.

Највећи произвођачи су: [[Кина]], [[Сједињене Америчке Државе|САД]], [[Јапан]], [[Русија]] и државе [[Европска унија|Европске уније]]. Ретко се употребљава чиста сумпорна киселина. Најчешће се користи њен 96-98% водени раствор. Као додатак намирницама носи број ''Е513''. Код индустријске сумпорне киселине дозвољен је већи степен нечистоћа; код ње се боја креће од безбојне до жућкасте. У свету је произведено 165 милијуна тона сумпорне киселине, 2001. године.

Сумпор(-{VI}-) оксид се апсорбује се у концентрираној сумпорној киселини (w = 98%) јер је реакција чврстог сумпор(-{VI}-) оксида с водом експлозивна, а реакција гасовитог спора. Да би се добила концентрована сумпорна киселина (w = 98%) настала '''пиросумпорна киселина''' или '''олеум''' (-{H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub>}-) се разређује водом. Олеум се назива још и ''димећа сумпорна киселина''.

=== Контактни поступак ===
Овај поступак се користи за индустријско добијање сумпорне киселине.
Прво у присуству [[катализа]]тора ([[ванадијум-пентоксид]]а) реагују [[сумпор-диоксид]] и [[кисеоник]], потом се на добијени [[сумпор-триоксид]] додаје концентрована сумпорна киселина да би се добила пушљива сумпорна киселина, на коју се додаје [[вода]] да би се растворила и тако добила концентрована сумпорна киселина.

<math>2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3</math><br />
<math>SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4</math><br />
<math>H_2SO_4 + SO_3 \rightarrow H_2S_2O_7</math><br />
<math>H_2S_2O_7 + H_2O \rightarrow 2H_2SO_4</math>

== Хемијске особине ==

Сумпорна киселина је нагризајућа, уљаста, безбојна [[течност]], која се меша у свим односима са [[вода|водом]]. Она је снажна, [[неорганска хемија|неорганска]] [[киселине|киселина]] с оксидирајућим и дехидратацијским деловањем. Сумпорна киселина је једна од најјачих неорганских киселина. Веома је корозивна и са њом се мора пажљиво руковати.<ref name="CRC">{{RubberBible87th}}</ref> Сумпорна киселина је по Аренијусу двобазна киселина јер дисоцијацијом даје два јона водоника по молекули.

Када се сумпорна киселина помеша са водом, киселина се '''увек''' додаје у воду (никад супротно!), долази до егзотермне [[хемијска реакција|реакције]] (реакција при којој се ослобађа енергија-топлота). Ако се раствор пажљиво не меша, додавањем воде [[температура]] може да порасте све до температуре кључања течности и да проузрокује прскање течности. Концентрована киселина уништава [[Кожа|кожу]] и [[месо]] и може да узрокује трајну [[Слепоћа|слепоћу]] ако дође у додир са [[Око|очима]]. Ако концентрована сумпорна киселина капне на кожу, најпре је треба упити сувом крпом, а тек онда добро испрати водом. У том тренутку је најбоље испрати киселину из очију са великом количином хладне воде. Упркос опасностима узрокованим непажљивим руковањем, сумпорна киселина је постала комерцијално важна. Сумпорна киселина је јака киселина, која се у воденом [[раствор]]у потпуно дисоцира на водоникове јоне (-{H}-<sup>+</sup>) и сулфатне јоне (-{SO}-<sub>4</sub><sup>2-</sup>). Сваки молекул отпушта два јона водоника, -{H}-<sup>+</sup>, из ког разлога је сумпорна киселина дипротонска киселина. Разређени раствори сумпорне киселине показују све карактеристике [[Киселине|киселина]]. Оне имају кисели [[укус]], проводе [[Електрична струја|електричну струју]], неутрализирају [[База (хемија)|базе]], и нагризају хемијски активне [[метал]]е при чему настаје [[водоник]] (-{H}-<sub>2</sub>). Од сумпорне киселине могу настати две нормалне [[со]]ли које садрже сулфатне јоне (-{SO}-<sub>4</sub><sup>2-</sup> -сулфати) и киселе соли које садрже хидрогенсулфатне јоне (-{HSO}-<sub>4</sub><sup>-</sup> -хидрогенсулфати).

=== Реакције ===

[[Енергија солватације]] сулфатне киселине је веома висока, и разблаживање сулфатне киселине је јако егзотерман процес, те се врши само додатком киселину у воду, никако обратно.

У [[вода|води]] сумпорна киселина веома лако [[електролитичка дисоцијација|дисосује]] (као и све јаке [[киселина|киселине]]), производећи велики број [[водоник]]ових H<sup>+</sup>[[јон]]а у [[раствор]]у.

<math>H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}</math>

Сумпорна киселина може да учествује у реакцији [[Неутрализација (хемија)|неутрализације]]. У реакцији са [[База (хемија)|базама]], [[базни оксиди|базним оксидима]] или [[метал]]има добија се метални сулфат (односно [[со]] сумпорне киселине и тог [[метал]]а). Сумпорна киселина може да реагује са [[метал]]има који су у [[напонски низ метала|напонском низу метала]] изнад [[водоник]]а, јер ти [[метал]]и истисну [[водоник]] из ње градећи са њом одговарајућу [[со]].

<math>H_2SO_4 + 2Na \rightarrow Na_2SO_4 + H_2 </math><br />
<math>H_2SO_4 + Na_2O \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O</math><br />
<math>H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O</math>

Сумпорна киселина може да истисне слабије [[киселина|киселине]] из њихових [[со]]ли, нпр. истиснуће [[азотаста киселина|азотасту киселину]] из [[натријум-нитрит]]а итд.

<math>2NaNO_2 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2HNO_2</math>

Ако се на сумпорну киселину дода још сумпор(III)-оксида, добија се нова [[киселина]]– пушљива (димећа) сумпорна киселина, чији су други називи пиросумпорна киселина и олеум.

<math>H_2SO_4 + SO_3 \rightarrow H_2S_2O_7</math>

Сумпорна киселина се често користи као [[катализа]]тор у неким реакцијама, нпр. у [[естерификација|естерификацији]], реакцији [[оксидо-редукција|оксидације]] [[алкохол]]а до [[карбоксилна киселина|карбоксилне киселине]], сулфоновању [[Арени|арена]] итд.

Концентрована сумпорна киселина је јако [[оксидационо средство]], а истовремено и јака киселина и јако дехидратационо средство што је чини реагенсом са разноврсном применом.

== Физичке особине ==

Сумпорна киселина је безбојна уљаста течност. Код индустријске сумпорне киселине дозвољен је већи степен нечистоћа, и код ње боја иде од безбојне до жућкасте боје. Она је веома поларно [[хемијско једињење|једињење]], меша се са [[вода|водом]] у свим односима и хигроскопна је супстанца.

=== Облици сумпорне киселине ===

Иако се могу направити скоро 100% раствори сумпорне киселине, накнадни губитак [[sulfur trioxide|{{chem2|SO3}}]] на тачки кључања доводи концентрацију до 98,3% киселине. Облик са 98,3%, који је стабилнији при складиштењу, је уобичајени облик онога што се описује као „концентрована сумпорна киселина”. Друге концентрације се користе у различите сврхе. Неке уобичајене концентрације су:<ref name="Columbia">{{cite book |chapter=Sulfuric Acid|chapter-url=http://www.encyclopedia.com/topic/sulfuric_acid.aspx|title=The Columbia Encyclopedia |edition=6th |year=2009 |access-date = 16. 3. 2010}}</ref><ref name="EB11">{{cite book|chapter=Sulphuric acid|title=Encyclopædia Britannica|edition=11th|year=1910–1911|volume=26|pages=65–69|title-link=Encyclopædia Britannica Eleventh Edition}} Please note, no EB1911 wikilink is available to this article</ref>
{| class="wikitable"
|-
! Масени удео<br />{{chem2|H2SO4}}
! Густина<br />(kg/L)
! Концентрација<br />(mol/L)
! Уобичајено име
|-
| <29% || 1,00-1,25 || align=center| <4,2 || разблажена сумпорна киселина
|-
| 29–32% || 1,25–1,28 || align=center| 4,2–5,0 || акумулаторска киселина<br /> (користи се у [[lead–acid batteries|оловно-киселинским батеријама]])
|-
| 62–70% || 1,52–1,60 || align=center| 9,6–11,5 || коморна киселина<br />киселина за ђубриво
|-
| 78–80% || 1,70–1,73 || align=center| 13,5–14,0 || торањска киселина<br />Гловерова киселина
|-
| 93,2% || 1,83 || align=center| 17,4 || 66 [[Baumé scale|°Bé]] („66-степени Бомеа”) киселина
|-
| 98,3% || 1,84 || align=center| 18,4 || концентрована сумпорна киселина
|}

„Коморна киселина“ и „торањска киселина“ биле су две концентрације сумпорне киселине произведене [[lead chamber process|поступком у оловној комори]], при чему је коморна киселина произведена у самој оловној комори (<70% да би се избегла контаминација [[nitrosylsulfuric acid|нитрозилсумпорном киселином]]) а торањска киселина је извучена са дна Гловерове куле.<ref name="Columbia"/><ref name="EB11"/> Ови облици су сада застарели као комерцијалне концентрације сумпорне киселине, иако се по потреби могу припремити у лабораторији од концентроване сумпорне киселине. Конкретно, "10 М" сумпорна киселина (савремени еквивалент коморне киселине, која се користи у многим [[titration|титрацијама]]), припрема се полаганим додавањем 98% сумпорне киселине у једнаку запремину воде, уз добро мешање: температура смеше може да порасте до 80&nbsp;°C (176&nbsp;°F) или више.<ref name="EB11"/>

=== Сумпорна киселина ===

Сумпорна киселина садржи не само {{chem2|H2SO4}} молекуле, већ је заправо равнотежа многих других хемијских врста, као што је приказано у табели испод.

{| class="wikitable sortable"
|+colspan=2|Равнотежа чисте сумпорне киселине<ref name="greenwood"/>
! Врсте
! mMol/kg
|-
|{{chem2|HSO4-}}
| 15,0
|-
|{{chem2|H3SO4+}}
| 11,3
|-
|{{chem2|H3O+}}
| 8,0
|-
|{{chem2|HS2O7-}}
| 4,4
|-
|{{chem2|H2S2O7}}
| 3,6
|-
|{{chem2|H2O}}
| 0,1
|}

Сумпорна киселина је безбојна уљаста течност и има притисак паре од <0,001 mmHg на 25&nbsp;°C и 1 mmHg на 145,8&nbsp;°C,<ref name="OEHHA">{{cite book |chapter=Sulfuric acid|chapter-url=http://oehha.ca.gov/air/chronic_rels/pdf/sulfuric.pdf|title=Determination of Noncancer Chronic Reference Exposure Levels Batch 2B December 2001|year=2001|archive-url=https://web.archive.org/web/20030522222447/http://oehha.ca.gov/air/chronic_rels/pdf/sulfuric.pdf|access-date=1 October 2012|archive-date=22 May 2003}}</ref> и 98% сумпорна киселина има притисак паре од <1 mmHg на 40&nbsp;°C.<ref name="Rhodia">{{cite web|url=http://www.rhodia.com/our_company/businesses/documents/Sulfuric_Acid_98.pdf|archive-url=https://web.archive.org/web/20110107022427/http://www.rhodia.com/our_company/businesses/documents/Sulfuric_Acid_98.pdf|url-status=dead|archive-date = 7. 1. 2011|title=Sulfuric Acid 98%|year=2009|access-date = 2. 7. 2014|publisher=rhodia.com}}</ref>

У чврстом стању, сумпорна киселина је молекуларна чврста супстанца која формира [[monoclinic|моноклинске]] кристале са скоро [[trigonal|тригоналним]] параметрима решетке. Структура се састоји од слојева паралелних (010) равни, у којима је сваки молекул [[hydrogen bond|водоничним везама]] повезан са два друга.<ref name="kemnitz"/> [[Hydrate|Хидрити]] {{chem2|H2SO4*''n''H2O}} су познати за ''n'' = 1, 2, 3, 4, 6,5 и 8, иако је већина интермидијарних хидрата стабилна на [[disproportionation|диспропорционисање]].<ref>{{cite journal |last1=Giauque |first1=W. F. |last2=Hornung |first2=E. W. |last3=Kunzler |first3=J. E. |last4=Rubin |first4=T. R. |title=The Thermodynamic Properties of Aqueous Sulfuric Acid Solutions and Hydrates from 15 to 300K. 1 |journal=Journal of the American Chemical Society |date=January 1960 |volume=82 |issue=1 |pages=62–70 |doi=10.1021/ja01486a014}}</ref>

=== Поларитет и проводљивост ===

[[Anhydrous|Анхидрована]] {{chem2|H2SO4}} је веома [[chemical polarity|поларна]] течност, са [[dielectric constant|диелектричном константом]] од око 100. Има високу [[electrical conductivity|електричну проводљивост]], што је последица [[autoprotolysis|аутопротолизе]], односно [[protonation|самопротонације]]:<ref  name=greenwood>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref>
:<chem>2 H2SO4 <=> H3SO4+ + HSO4-</chem>
[[equilibrium constant|Константа равнотеже]] за аутопротолизу (25&nbsp;°C) is:<ref name=greenwood/>
:{{chem2|[H3SO4]+[HSO4]-}} =  2.7 × 10<sup>−4</sup>

Одговарајућа [[Self-ionization of water|константа равнотеже за воду]], ''K''<sub>w</sub> је 10<sup>−14</sup>, фактор 10<sup>10</sup> (10 милијарди) мањи.

Упркос вискозности киселине, ефективна [[molar conductivity|проводљивост]] {{chem2|H3SO4+}} и {{chem2|HSO4-}} јона је висока због интрамолекуларног механизма протонског прекидача (аналогно [[Grotthuss mechanism|Гротусовом механизму]] у води), што чини сумпорну киселину добрим проводником електричне енергије. Такође је одличан растварач за многе реакције.

== Примена ==

Сумпорна киселина је најважнији производ базичне [[хемијска индустрија|хемијске индустрије]]. Производи се у великим количинама јер има веома широку употребу (године 2001. у свету произведено је 165 милиона тона сумпорне киселине).

Најчешћа примена сумпорне киселине је производња вештачког ђубрива, али има много других примена, као што је добијање хемикалија, рафинисање [[липид|уља]], производња [[боја|боје]], производња детерџената, у [[текстилна индустрија|текстилној индустрији]] (користи се за производњу синтетичких влакана), у производњи [[лек]]ова, за производњу [[експлозив]]а, у металургији, у акумулаторима итд.

Ретко се употребљава чиста сумпорна киселина. Најчешће се користи њен 96-98% водени [[раствор]].

== Налажење ==
Сумпорна киселина се може наћи на планети [[Венера|Венери]]. [[Угљен-диоксид]] који се тамо налази се разлаже се под утицајем [[ултраљубичасто зрачење|ултравиолетних таласа]] од [[Сунце|Сунчеве]] светлости на [[угљен-моноксид]] и насцентни [[кисеоник]], а потом добијени [[кисеоник]] реагује са [[сумпор-диоксид]]ом који се налази у [[Атмосфера небеског тела|атмосфери]] [[Венера|Венере]] и гради се [[сумпор-триоксид]]. Затим овај [[сумпор-триоксид]] реагује са воденом паром, па се награди сумпорна киселина.

Сумпорна киселина се налази у [[Кисела киша|киселим кишама]]. Настаје тако што се [[сумпор-триоксид]], који се налази у издувним гасовима [[аутомобил]]а, [[аутобус]]а, [[авион]]а итд., једини са [[Вода|водом]] и тако настаје сумпорна киселина. Зато постоји велика количина сумпорне киселине у близини аеродрома.

[[Кисела киша|Киселе кише]] су [[Корозија|корозивне]] (јер су оне, између осталог, у ствари разблажена сумпорна киселина), нагризају споменике, уништавају биљни свет итд.

== Референце ==
{{reflist|refs=
<ref name="OA">{{cite web|url=http://www.dynamicscience.com.au/tester/solutions/chemistry/sulfuricacid1.html|title=Sulfuric acid – uses|work=dynamicscience.com.au|url-status=dead|archive-url=https://web.archive.org/web/20130509024826/http://www.dynamicscience.com.au/tester/solutions/chemistry/sulfuricacid1.html|archive-date=9 May 2013}}</ref>
<ref name="dc">{{cite web|url=http://www.staplesdisposables.com/uploads/products/B470FF98A27F414881DB3FE1A1116C93.pdf|title=Sulphuric acid drain cleaner|publisher=herchem.com|url-status=dead|archive-url=https://web.archive.org/web/20131029192755/http://www.staplesdisposables.com/uploads/products/B470FF98A27F414881DB3FE1A1116C93.pdf|archive-date=29 October 2013}}</ref>
}}

== Спољашње везе ==
{{Commonscat|Sulfuric acid}}
* {{ICSC|0362|03}}
* -{[http://www.periodicvideos.com/videos/mv_sulfuric_acid.htm Sulfuric acid]}-
* -{[https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0577.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]}-
* -{[https://www.cdc.gov/niosh/topics/sulfuric-acid/ CDC – Sulfuric Acid – NIOSH Workplace Safety and Health Topic]}-
* -{[https://web.archive.org/web/20071011184722/http://ptcl.chem.ox.ac.uk/MSDS/SU/sulfuric_acid_concentrated.html External Material Safety Data Sheet]}-
* -{Calculators: [http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/surftens/surftens.php surface tensions] {{Wayback|url=http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/surftens/surftens.php |date=20200222134012 }}, and [http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/density/density_electrolyte.php densities, molarities and molalities] {{Wayback|url=http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/density/density_electrolyte.php |date=20200222134007 }} of aqueous sulfuric acid}-
* -{[http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html Sulfuric acid analysis – titration freeware]}-
* -{Process flowsheet of sulfuric acid manufacturing by [https://web.archive.org/web/20170701082820/http://www.inclusive-science-engineering.com/manufacture-of-h2so4-by-chamber-process/manufacture-of-h2so4-by-chamber-process-2/ lead chamber process]}-

{{Једињења водоника}}
{{Једињења сумпора}}
{{Нормативна контрола}}
{{Портал бар|Хемија}}

[[Категорија:Неорганска једињења]]
[[Категорија:Неорганске киселине]]
[[Категорија:Киселине]]
[[Категорија:Једињења водоника]]
[[Категорија:Сумпорне оксокиселине]]
[[Категорија:Фотографске хемикалије]]
[[Категорија:Оксидирајуће киселине]]
[[Категорија:Алхемијске супстанце]]
[[Категорија:Неоргански растварачи]]