Изворни код странице Нернстова једначина

[[Датотека:Galvanic cell with no cation flow.svg|мини|317x317пиксел|[[Галванска ћелија]], школски пример за примену Нернстове једначине.]]
'''Нернстова једначина''' је једначина за [[електродни потенцијал]] и користи се у [[Elektrohemija|електрохемији]]. До овог израза први је дошао немачки нобеловац, [[Валтер Нернст]], по коме је и добила име. За општи случај полуреакције [[Оксидо-редукција|оксидо-редукције]]:

<chem>Ox + ze- -> Red</chem>

Нернстова једначина има облик:

<math>{\ E = E^o + \frac{RT}{zF}ln\frac{a_{ox}}{a_{red}}}</math>

где је
: Е – [[Редокс-потенцијал|електродни потенцијал]]
: Е° – стандардни електродни потенцијал
: R – [[Univerzalna gasna konstanta|универзална гасна константа]] (8,314 [[Џул|J]] [[Келвин|K]]<sup>−1</sup> [[Мол (јединица)|mol]]<sup>−1</sup>)
: T – [[Termodinamička temperatura|термодинамичка температура]] (изражена у [[Келвин|Kелвинима]])
: z – број размењених [[електрон]]а у горенаведеној реакцији [[Оксидо-редукција|оксидо-редукције]]
: F – [[Фарадејева константа]] (96 485 [[Кулон|C]] [[Мол (јединица)|mol]]<sup>-1</sup>)
: a<sub>ox</sub>, a<sub>red</sub> – активитети оксиданса и редуктора у раствору

== Нернстова једначина при нормалним условима ==
Пребацивањем из [[Природни логаритам|природног]] (''ln'') у [[Логаритам|декадни логаритам]] (''log''), разломак се множи са 2,303, што даље се формулише као:

<math>\ln 10 = \log_e 10 = 2,303</math>

<math>{\ E = E^o + \frac{2,303RT}{zF}log\frac{a_{ox}}{a_{red}}}</math>

При [[Нормални услови|нормалним условима]] од 25&nbsp;°C (298 К) и [[Атмосферски притисак|атмосферском притиску]] од 1 [[Атмосферски притисак|atm]], Нернстова једначина узима скраћен, врло често коришћен облик:

<math>{\ E = E^o + \frac{0,059}{z}log\frac{a_{ox}}{a_{red}}}</math>

где је z број размењених [[електрон]]а у реакцији [[Оксидо-редукција|оксидо-редукције]].

== Извођење Нернстове једначине ==
[[Датотека:Walther Nernst 1900s.jpg|мини|[[Нијемци|Немачки]] [[Физичка хемија|физикохемичар]], [[Нобелова награда за хемију|нобеловац]], [[Валтер Нернст]].]]


До Нернстове једначине се уобичајено долази на два начина. Извођењем на основу [[Нернстова осмотска теорија|Нернстове осмотске теорије]] преко [[Осмотски притисак|осмотских притисака]] и [[Термодинамика|термодинамичким]] извођењем преко [[Хемијски потенцијал|хемијских]] и електрохемијских потенцијала, што је и приказано у наставку.

За [[Повратна хемијска реакција|реверзибилну]] и [[Изотермски процес|изотермску]] хемијску реакцију у којој се размењују ''zF'' [[кулон]]а наелектрисања општег облика:

<chem>aA\,+ bB\,+ ...<=>[{\pm zF}] cC\,+ dD\,+ ... </chem>

[[Gibsova slobodna energija|слободна Гибсова енергија]] при константној [[Температура|температури]] и [[Притисак|притиску]] износи:

<math>-\Delta G_{T,P}=zFE_{T,P}</math>

при чему је [[електромоторна сила]] [[Elektrohemija|електрохемијског]] система при истим условима:

<math>E_{T,P} = -\frac{\Delta G_{T,P}}{zF}</math>

Израз који повезује слободну Гибсову енергију и хемијски потенцијал<math>-\Delta G = \sum n_i \mu _i, \mu _i = \mu_i^o + RT \ln a</math>

<math>\Delta G = \sum n_i \mu _i^o + RT \ln \frac{a_C^c\cdot a_D^d}{a_A^a \cdot a_B^b}</math>

<math>\Delta G = - RT \ln K + RT \ln \prod a_i^{n_i}</math>

<math>E = \frac{RT}{zF} \ln K - \frac{RT}{zF} \ln \frac{a_C^c\cdot a_D^d}{a_A^a \cdot a_B^b}</math>

<math>\Delta G^o = \sum n_i \mu _i^o = RT \ln K</math>

Одакле следи да стандардна електромоторна сила електрохемијског система износи:

<math>E^o = - \frac{\Delta G^o}{zF} = \frac{RT}{zF} \ln K </math>

док [[електромоторна сила]] равнотежног електрохемијског система износи:

<math>E = E^o - \frac{RT}{zF} \ln \frac{a_C^c\cdot a_D^d}{a_A^a \cdot a_B^b}</math>

Знајући [[Логаритам#Употреба логаритамске функције|математичка логаритамска правила]], знак испред [[Природни логаритам|природног логаритма]] може се заменити [[Реципрочна вредност|реципрочном]] вредношћу разломка, при чему се добија класични облик Нернстове једначине:

<math>{\ E = E^o + \frac{RT}{zF}ln \frac{a_A^a \cdot a_B^b}{a_C^c\cdot a_D^d} =  E^o + \frac{RT}{zF}ln \frac{a_{ox}}{a_{red}}}</math>

== Стандардни електродни потенцијал ==
Будући да је немогуће одредити апсолутну вредност [[Редокс-потенцијал|електродног потенцијала]], користе се референтне [[Електрода|електроде]] у односу на које се мери и упоређује потенцијал других електрода.

Постоје две скале које се највише користе у [[Хемија|хемији]], релативна водонична скала потенцијала (приказана у табели) коју је поставио [[Валтер Нернст]] и скала апсолутних потенцијала. Њен креатор је [[Vilhelm Ostvald|Оствалд]] и она је нешто мање у употреби. Нернстова релативна водонична скала потенцијала је, после [[Периодни систем|Периодног система елемената]], најбоља класификација елемената. Почетна [[премиса]] је да је електродни потенцијал [[Водонична електрода|водоничне електроде]], где атомски [[водоник]] настаје [[Електролитичка дисоцијација|дисоцијацијом]] молекулског водоника, износи нула. У односу на ту електроду, мери се разлика потенцијала свих осталих елемената. Игром случаја, водоник се на тој скали налази приближно на средини.

Помоћу релативне водоничне скале потенцијала се може:

* предвидети смер [[Spontani proces|слободног тока]] хемијске реакције при [[Стандардни услови за температуру и притисак|стандардним условима]]
* одредити вредности стандардне [[Електромоторна сила|електромоторне силе]] и других [[Термодинамички процеси|термодинамичких величина]] који из ње произилазе ([[Gibsova slobodna energija|слободна енергија]], [[ентропија]], [[енталпија]]...)
* одредити [[стандардни електродни потенцијал]] у нестандардним условима
* предвидети редослед [[Електролитичка дисоцијација|електролитичког разлагања]] компоненти у раствору.

Стандардни електродни потенцијал је константа карактеристична за посматрани редокс-пар, која представља електродни потенцијал Е када су активитети [[Oksidacioni agens|оксиданса]] и [[Redukujući agens|редуктора]] једнаки јединици.

{| class="sortable" style="border-spacing: 2px; border: 1px solid darkgray; padding:10px"
! rowspan="2" |Елемент
! colspan="3" class="unsortable" |Полу-реакција
! rowspan="2" |''E°'' (V)
! rowspan="2" class="unsortable noprint" |Ref.
|-
!Оксиданс
! class="unsortable" |{{eqm}}
!Редуктор
|-
|- style="display:none"
|&
| class="noprint" |  -9
|- style="display:none"
|Zz
| class="noprint" |9
|- class="Unicode"
|Sr
|{{chem|[[Strontium|Sr]]|+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Sr(''s'')
|−4.101
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Ca
|{{chem|[[Calcium|Ca]]|+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Ca(''s'')
|−3.8
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Pr
|{{chem|link=Praseodymium|Pr|3+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Pr|2+}}
|−3.1
| class="noprint" |<ref name="CRC">{{RubberBible87th}}</ref>
|-
|N
|{{hs|N}}3 {{chem|link=Nitrogen|N|2}}(''g'') + 2{{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|2 {{chem|link=Hydrogen azide|HN|3}}(''aq'')
|−3.09
| class="noprint" |<ref name="Gre" /><ref name="van92" />
|-
|Li
|{{chem|link=Lithium|Li|+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Li(''s'')
|−3.0401
| class="noprint" |<ref name="van92" /><ref name="atkinshriver" />
|-
|N
|{{chem|link=Nitrogen gas|N|2}}(''g'') + 4 -{H<sub>2</sub>O}- + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|2 {{chem|link=Hydroxylamine|NH|2|OH}}(''aq'') + 2{{OH-}}
|−3.04
| class="noprint" |<ref name="Gre" />
|-
|Cs
|{{chem|link=Caesium|Cs|+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Cs(''s'')
|−3.026
| class="noprint" |<ref name="van92" />
|-
|Ca
|{{chem|link=Calcium hydroxide|Ca(OH)|2}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|[[Calcium|Ca]](''s'') + 2{{OH-}}
|−3.02
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Er
|{{chem|link=Erbium|Er|3+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Er|2+}}
|−3.0
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Ba
|{{chem|link=Barium hydroxide|Ba(OH)|2}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|[[Barium|Ba]](''s'') + 2{{OH-}}
|−2.99
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Rb
|{{chem|link=Rubidium|Rb|+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Rb(''s'')
|−2.98
| class="noprint" |<ref name="van92" />
|-
|K
|{{chem|link=Potassium|K|+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|K(''s'')
|−2.931
| class="noprint" |<ref name="van92" />
|-
|Ba
|{{chem|link=Barium|Ba|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Ba(''s'')
|−2.912
| class="noprint" |<ref name="van92" />
|-
|La
|[[Lanthanum hydroxide|{{chem|La(OH)|3}}]](''s'') + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|La(''s'') + 3{{OH-}}
|−2.90
| class="noprint" |<ref name="van92" />
|-
|Fr
|{{chem|link=Francium|Fr|+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Fr(''s'')
|−2.9
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Sr
|{{chem|link=Strontium|Sr|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Sr(''s'')
|−2.899
| class="noprint" |<ref name="van92" />
|-
|Sr
|{{Chem|link=Strontium hydroxide|Sr(OH)|2}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Sr(''s'') + 2{{OH-}}
|−2.88
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Ca
|{{Chem|link=Calcium|Ca|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Ca(''s'')
|−2.868
| class="noprint" |<ref name="van92" /><ref name="atkinshriver" />
|-
|Li
|{{Chem|Li|+}} + {{Chem|C|6}}(''s'') + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{Chem|link=Lithium|LiC|6}}(''s'')
|−2.84
| class="noprint" |<ref name="van92" />
|-
|Eu
|{{Chem|link=Europium|Eu|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Eu(''s'')
|−2.812
| class="noprint" |<ref name="van92" />
|-
|Ra
|{{Chem|link=Radium|Ra|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Ra(''s'')
|−2.8
| class="noprint" |<ref name="van92" />
|-
|Ho
|{{chem|link=Holmium|Ho|3+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Ho{{2+}}
|−2.8
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Bk
|{{chem|link=Berkelium|Bk|3+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{Chem|Bk|2+}}
|−2.8
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Yb
|{{Chem|link=Ytterbium|Yb|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Yb(''s'')
|−2.76
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Na
|{{Chem|link=Sodium|Na|+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Na(''s'')
|−2.71
| class="noprint" |<ref name="van92" /><ref name="Atk" />
|-
|Mg
|{{Chem|link=Magnesium|Mg|+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Mg(''s'')
|−2.70
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Nd
|{{chem|link=Neodymium|Nd|3+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{Chem|Nd|2+}}
|−2.7
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Mg
|{{chem|[[Magnesium|Mg]](OH)|2}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Mg(''s'') + 2 {{OH-}}
|−2.690
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Sm
|{{Chem|link=Samarium|Sm|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Sm(''s'')
|−2.68
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Be
|{{chem|[[Beryllium|Be]]|2|O|3|2−}} + 3  -{H<sub>2</sub>O}- + 4[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|2 Be(''s'') + 6 {{OH-}}
|−2.63
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Pm
|{{chem|link=Promethium|Pm|3+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{Chem|Pm|2+}}
|−2.6
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Dy
|{{chem|link=Dysprosium|Dy|3+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{Chem|Dy|2+}}
|−2.6
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|No
|{{Chem|link=Nobelium|No|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|No
|−2.50
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Hf
|{{chem|[[Hafnium|Hf]]O(OH)|2}} +  -{H<sub>2</sub>O}- + 4[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Hf(''s'') + 4 {{OH-}}
|−2.50
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Th
|{{chem|[[Thorium|Th]](OH)|4}} + 4[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Th(''s'') + 4 {{OH-}}
|−2.48
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Md
|{{chem|[[Mendelevium|Md]]|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Md
|−2.40
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Tm
|{{chem|[[Thulium|Tm]]|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Tm(''s'')
|−2.4
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|La
|{{chem|link=Lanthanum|La|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|La(''s'')
|−2.379
| class="noprint" |<ref name="van92" />
|-
|Y
|{{chem|link=Yttrium|Y|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Y(''s'')
|−2.372
| class="noprint" |<ref name="van92" />
|-
|Mg
|{{chem|[[Magnesium|Mg]]|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Mg(''s'')
|−2.372
| class="noprint" |<ref name="van92" />
|-
|Zr
|{{Chem|link=Zirconium|Zr|O(OH)|2}}(''s'') +  -{H<sub>2</sub>O}- + 4[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Zr(''s'') + 4 {{OH-}}
|−2.36
| class="noprint" |<ref name="van92" />
|-
|Pr
|{{chem|link=Praseodymium|Pr|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Pr(''s'')
|−2.353
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Ce
|{{chem|link=Cerium|Ce|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Ce(''s'')
|−2.336
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Er
|{{chem|link=Erbium|Er|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Er(''s'')
|−2.331
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Ho
|{{chem|link=Holmium|Ho|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Ho(''s'')
|−2.33
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Al
|{{chem|H|2|[[Aluminium|Al]]O|3|−}} +  -{H<sub>2</sub>O}- + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Al(''s'') + 4 {{OH-}}
|−2.33
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Nd
|{{chem|link=Neodymium|Nd|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Nd(''s'')
|−2.323
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Tm
|{{chem|link=Thulium|Tm|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Tm(''s'')
|−2.319
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Al
|{{chem|Al(OH)|3}}(''s'') + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Al(''s'') + 3 {{OH-}}
|−2.31
| class="noprint" |
|-
|Sm
|{{chem|link=Samarium|Sm|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Sm(''s'')
|−2.304
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Fm
|[[Fermium|Fm]]{{2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Fm
|−2.30
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Am
|{{chem|link=Americium|Am|3+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{Chem|Am|2+}}
|−2.3
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Dy
|{{chem|link=Dysprosium|Dy|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Dy(''s'')
|−2.295
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Lu
|{{chem|link=Lutetium|Lu|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Lu(''s'')
|−2.28
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Tb
|{{chem|link=Terbium|Tb|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Tb(''s'')
|−2.28
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Gd
|{{chem|link=Gadolinium|Gd|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Gd(''s'')
|−2.279
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|H
|{{Chem|link=Hydrogen|H|2}}(''g'') + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|2 {{chem|H|−}}
|−2.23
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Es
|{{Chem|[[Einsteinium|Es]]|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Es(''s'')
|−2.23
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Pm
|{{Chem|[[Promethium|Pm]]|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Pm(''s'')
|−2.2
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Tm
|{{chem|link=Thulium|Tm|3+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Tm{{2+}}
|−2.2
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Dy
|{{Chem|[[Dysprosium|Dy]]|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Dy(''s'')
|−2.2
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Ac
|{{chem|link=Actinium|Ac|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Ac(''s'')
|−2.20
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Yb
|{{chem|link=Ytterbium|Yb|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Yb(''s'')
|−2.19
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Cf
|{{Chem|[[Californium|Cf]]|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Cf(''s'')
|−2.12
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Nd
|{{Chem|[[Neodymium|Nd]]|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Nd(''s'')
|−2.1
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Ho
|{{Chem|[[Holmium|Ho]]|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Ho(''s'')
|−2.1
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Sc
|{{chem|link=Scandium|Sc|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Sc(''s'')
|−2.077
| class="noprint" |<ref>David R. Lide, ed., CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, http://www.hbcpnetbase.com {{Wayback|url=http://www.hbcpnetbase.com/ |date=20170724011402 }}, CRC Press, Boca Raton, FL, 2005.</ref>
|-
|Al
|{{chem|link=hexafluoroaluminate|AlF|6|3−}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|[[Aluminium|Al]](''s'') + 6 {{chem|F|−}}
|−2.069
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Am
|{{chem|link=Americium|Am|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Am(''s'')
|−2.048
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Cm
|{{chem|link=Curium|Cm|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Cm(''s'')
|−2.04
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Pu
|{{chem|link=Plutonium|Pu|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Pu(''s'')
|−2.031
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Pr
|{{Chem|[[Praseodymium|Pr]]|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Pr(''s'')
|−2.0
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Er
|{{Chem|[[Erbium|Er]]|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Er(''s'')
|−2.0
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Eu
|{{chem|link=Europium|Eu|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Eu(''s'')
|−1.991
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Lr
|{{chem|link=Lawrencium|Lr|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Lr
|−1.96
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Cf
|{{chem|link=Californium|Cf|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Cf(''s'')
|−1.94
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Es
|{{chem|link=Einsteinium|Es|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Es(''s'')
|−1.91
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Pa
|{{chem|[[Protactinium|Pa]]|4+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Pa|3+}}
|−1.9
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Am
|{{chem|[[Americium|Am]]|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Am(''s'')
|−1.9
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Th
|{{chem|[[Thorium|Th]]|4+}} + 4[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Th(''s'')
|−1.899
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Fm
|{{chem|link=Fermium|Fm|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Fm
|−1.89
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Np
|{{chem|link=Neptunium|Np|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Np(''s'')
|−1.856
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Be
|{{chem|[[Beryllium|Be]]|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Be(''s'')
|−1.847
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|P
|{{chem|H|2|PO|2|-}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|P(''s'') + 2 {{OH-}}
|−1.82
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|U
|{{chem|link=Uranium|U|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|U(''s'')
|−1.798
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Sr
|{{chem|[[Strontium|Sr]]|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Sr([[Amalgam (chemistry)|''Hg'']])
|−1.793
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|B
|{{chem|H|2|BO|3|−}} +  -{H<sub>2</sub>O}- + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|B(''s'') + 4 {{OH-}}
|−1.79
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Th
|{{chem|link=Thorium dioxide|ThO|2}} + 4 {{H+}} + 4[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Th(''s'') + 2  -{H<sub>2</sub>O}-
|−1.789
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Hf
|{{chem|[[Hafnium|Hf]]O|2+}} + 2 {{H+}} + 4[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Hf(''s'') +  -{H<sub>2</sub>O}-
|−1.724
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|P
|{{chem|HPO|3|2−}} + 2  -{H<sub>2</sub>O}- + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|P(''s'') + 5 {{OH-}}
|−1.71
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Si
|[[Silicate|{{chem|SiO|3|2−}}]] +  -{H<sub>2</sub>O}- + 4[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Si(''s'') + 6 {{OH-}}
|−1.697
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Al
|{{chem|link=Aluminium|Al|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Al(''s'')
|−1.662
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Ti
|{{chem|[[Titanium|Ti]]|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Ti(''s'')
|−1.63
| class="noprint" |<ref name="Atk" />
|-
|Zr
|{{chem|[[Zirconium dioxide|ZrO]]|2}}(''s'') + 4 {{H+}} + 4[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Zr(''s'') + 2  -{H<sub>2</sub>O}-
|−1.553
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|Zr
|{{chem|[[Zirconium|Zr]]|4+}} + 4[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Zr(''s'')
|−1.45
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|Ti
|{{chem|Ti|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Ti(''s'')
|−1.37
| class="noprint" |<ref name="si" />
|-
|Ti
|[[Titanium(II) oxide|TiO]](''s'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Ti(''s'') +  -{H<sub>2</sub>O}-
|−1.31
| class="noprint" |
|-
|Ti
|{{chem|link=Titanium(III) oxide|Ti|2|O|3}}(''s'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|2 TiO(''s'') +  -{H<sub>2</sub>O}-
|−1.23
| class="noprint" |
|-
|Zn
|{{chem|Zn(OH)|4|2−}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Zn(''s'') + 4 {{OH-}}
|−1.199
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|Mn
|{{chem|[[Manganese|Mn]]|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Mn(''s'')
|−1.185
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|Fe
|{{chem|[[Iron|Fe]](CN)|6|4−}} + 6 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Fe(''s'') + 6 HCN(''aq'')
|−1.16
| class="noprint" |<ref name="webelements_fe">{{cite web|url=http://www.webelements.com/iron/compounds.html|title=compounds information|work=Iron|publisher=WebElements Periodic Table of the Elements}}</ref>
|-
|Te
|[[Tellurium|Te]](''s'') + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Te|2−}}
|−1.143
| class="noprint" |<ref name="Bar" />
|-
|V
|{{chem|[[Vanadium|V]]|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|V(''s'')
|−1.13
| class="noprint" |<ref name="Bar" />
|-
|Nb
|{{chem|link=Niobium|Nb|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Nb(''s'')
|−1.099
| class="noprint" |
|-
|Sn
|[[Tin|Sn]](''s'') + 4 {{H+}} + 4[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|SnH|4}}(''g'')
|−1.07
| class="noprint" |
|-
|Ti
|{{chem|TiO|2+}} + 2 {{H+}} + 4[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Ti(''s'') +  -{H<sub>2</sub>O}-
|−0.93
| class="noprint" |
|-
|Si
|{{chem|[[Silicon dioxide|SiO]]|2}}(''s'') + 4 {{H+}} + 4[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Si(''s'') + 2  -{H<sub>2</sub>O}-
|−0.91
| class="noprint" |
|-
|B
|{{chem|link=Boric acid|B(OH)|3}}(''aq'') + 3 {{H+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|B(''s'') + 3  -{H<sub>2</sub>O}-
|−0.89
| class="noprint" |
|-
|Fe
|{{chem|Fe(OH)|2}}(''s'') + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Fe(''s'') + 2 {{OH-}}
|−0.89
| class="noprint" |<ref name="webelements_fe" />
|-
|Fe
|{{chem|Fe|2|O|3}}(''s'') + 3  -{H<sub>2</sub>O}- + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|2 {{chem|Fe(OH)|2}}(''s'') + 2 {{OH-}}
|−0.86
| class="noprint" |<ref name="webelements_fe" />
|-
|H
|'''2 -{H<sub>2</sub>O}- + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]'''
|{{eqm}}
|'''{{chem|H|2}}(''g'') + 2{{OH-}}'''
|−0.8277
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|Bi
|[[Bismuth|Bi]](''s'') + 3 {{H+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|link=Bismuthine|BiH|3}}
|−0.8
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|Zn
|{{chem|[[Zinc|Zn]]|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Zn(''Hg'')
|−0.7628
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|Zn
|{{chem|[[Zinc|Zn]]|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Zn(''s'')
|−0.7618
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|Ta
|{{chem|link=Tantalum pentoxide|Ta|2|O|5}}(''s'') + 10 {{H+}} + 10[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|2 [[Tantalum|Ta]](''s'') + 5  -{H<sub>2</sub>O}-
|−0.75
| class="noprint" |
|-
|Cr
|{{chem|link=Chromium|Cr|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Cr(''s'')
|−0.74
| class="noprint" |
|-
|Ni
|{{Chem|link=Nickel(II) hydroxide|Ni(OH)|2}}(''s'') + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{Eqm}}
|Ni(''s'') + 2 {{OH-}}
|–0.72
|<ref name="CRC" />
|-
|Ag
|{{chem|link=silver sulfide|Ag|2|S}}(''s'') + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|2 Ag(''s'') + {{chem|[[Sulphur|S]]|2−}}(''aq'')
|−0.69
| class="noprint" |
|-
|Au
|{{chem|[Au(CN)|2|]|−}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|[[Gold|Au]](''s'') + 2 {{chem|CN|−}}
|−0.60
| class="noprint" |
|-
|Ta
|{{chem|Ta|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Ta(''s'')
|−0.6
| class="noprint" |
|-
|Pb
|[[Lead(II) oxide|PbO]](''s'') +  -{H<sub>2</sub>O}- + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Pb(''s'') + 2 {{OH-}}
|−0.58
| class="noprint" |
|-
|Ti
|2 {{chem|TiO|2}}(''s'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Ti|2|O|3}}(''s'') +  -{H<sub>2</sub>O}-
|−0.56
| class="noprint" |
|-
|Ga
|{{chem|link=Gallium|Ga|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Ga(''s'')
|−0.53
| class="noprint" |
|-
|U
|{{chem|U|4+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|U|3+}}
|−0.52
| class="noprint" |<ref name="Bar2" />
|-
|P
|{{chem|link=Hypophosphorous acid|H|3|PO|2}}(''aq'') + {{H+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|P(''white'')<ref name="rwP" group="note" /> + 2  -{H<sub>2</sub>O}-
|−0.508
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|P
|{{chem|H|3|PO|3}}(''aq'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|H|3|PO|2}}(''aq'') +  -{H<sub>2</sub>O}-
|−0.499
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|Ni
|{{Chem|NiO|2}}(''s'') + 2 {{H2O-nl}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{Eqm}}
|{{Chem|link=Nickel(II) hydroxide|Ni(OH)|2}}(''s'') + 2 {{OH-}}
|–0.49
|<ref name="CRC" />
|-
|P
|[[Phosphorous acid|{{chem|H|3|PO|3}}]](''aq'') + 3 {{H+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|P(''red'') + 3  -{H<sub>2</sub>O}-
|−0.454
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|Cu
|{{Chem|Cu(CN)|2|-}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{Eqm}}
|Cu(''s'') + 2 {{Chem|CN|-}}
|–0.44
|<ref name="Bar" />
|-
|Fe
|{{chem|[[Iron|Fe]]|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Fe(''s'')
|−0.44
| class="noprint" |<ref name="Atk" />
|-
|C
|2 {{chem|link=carbon dioxide|CO|2}}(''g'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|[[Oxalic acid|HOOCCOOH]](''aq'')
|−0.43
| class="noprint" |
|-
|Cr
|{{chem|Cr|3+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Cr|2+}}
|−0.42
| class="noprint" |
|-
|Cd
|{{chem|[[Cadmium|Cd]]|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Cd(''s'')
|−0.40
| class="noprint" |<ref name="Atk" />
|-
|Ge
|{{chem|link=Germanium dioxide|GeO|2}}(''s'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|GeO(''s'') +  -{H<sub>2</sub>O}-
|−0.37
| class="noprint" |
|-
|Cu
|{{chem|link=Copper(I) oxide|Cu|2|O}}(''s'') +  -{H<sub>2</sub>O}- + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|2 Cu(''s'') + 2 {{OH-}}
|−0.360
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|Pb
|{{chem|link=Lead(II) sulfate|PbSO|4}}(''s'') + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|[[Lead|Pb]](''s'') + {{chem|SO|4|2−}}
|−0.3588
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|Pb
|{{chem|PbSO|4}}(''s'') + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Pb(''Hg'') + {{chem|SO|4|2−}}
|−0.3505
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|Eu
|{{chem|[[Europium|Eu]]|3+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Eu|2+}}
|−0.35
| class="noprint" |<ref name="Bar2" />
|-
|In
|{{chem|link=Indium|In|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|In(''s'')
|−0.34
| class="noprint" |<ref name="Bar" />
|-
|Tl
|{{chem|[[Thallium|Tl]]|+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Tl(''s'')
|−0.34
| class="noprint" |<ref name="Bar" />
|-
|Ge
|[[Germanium|Ge]](''s'') + 4 {{H+}} + 4[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|GeH|4}}(''g'')
|−0.29
| class="noprint" |
|-
|Co
|{{chem|[[Cobalt|Co]]|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Co(''s'')
|−0.28
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|P
|{{chem|link=Phosphoric acid|H|3|PO|4}}(''aq'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|H|3|PO|3}}(''aq'') +  -{H<sub>2</sub>O}-
|−0.276
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|V
|{{chem|link=Vanadium|V|3+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|V|2+}}
|−0.26
| class="noprint" |<ref name="Atk" />
|-
|Ni
|{{chem|link=Nickel|Ni|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Ni(''s'')
|−0.25
| class="noprint" |
|-
|As
|[[Arsenic|As]](''s'') + 3 {{H+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|link=Arsine|AsH|3}}(''g'')
|−0.23
| class="noprint" |<ref name="Bar" />
|-
|Ag
|[[Silver iodide|AgI]](''s'') + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Ag(''s'') + {{Chem|I|-}}
|−0.15224
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|Mo
|{{chem|link=Molybdenum dioxide|MoO|2}}(''s'') + 4 {{H+}} + 4[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Mo(''s'') + 2  -{H<sub>2</sub>O}-
|−0.15
| class="noprint" |
|-
|Si
|[[Silicon|Si]](''s'') + 4{{H+}} + 4[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|SiH|4}}(''g'')
|−0.14
| class="noprint" |
|-
|Sn
|{{chem|Sn|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Sn(''s'')
|−0.13
| class="noprint" |
|-
|O
|{{chem|link=Oxygen|O|2}}(''g'') + {{H+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|HO|2|•}}(''aq'')
|−0.13
| class="noprint" |
|-
|Pb
|{{chem|link=Lead|Pb|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Pb(''s'')
|−0.126
| class="noprint" |<ref name="Atk" />
|-
|W
|{{chem|link=Tungsten(IV) oxide|WO|2}}(''s'') + 4 {{H+}} + 4[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|[[Tungsten|W]](''s'') + 2  -{H<sub>2</sub>O}-
|−0.12
| class="noprint" |
|-
|P
|[[Phosphorus|P]](''red'') + 3 {{H+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|link=Phosphine|PH|3}}(''g'')
|−0.111
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|C
|{{chem|CO|2}}(''g'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|[[Formic acid|HCOOH]](''aq'')
|−0.11
| class="noprint" |
|-
|Se
|[[Selenium|Se]](''s'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|H|2|Se}}(''g'')
|−0.11
| class="noprint" |
|-
|C
|{{chem|CO|2}}(''g'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|CO(''g'') +  -{H<sub>2</sub>O}-
|−0.11
| class="noprint" |
|-
|Cu
|{{Chem|Cu(NH|3|)|2|+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{Eqm}}
|Cu(''s'') + 2 {{chem|NH|3}}(''aq'')
|–0.10
|<ref name="Bar" />
|-
|Sn
|[[Tin(II) oxide|SnO]](''s'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Sn(''s'') +  -{H<sub>2</sub>O}-
|−0.10
| class="noprint" |
|-
|Sn
|{{chem|link=Tin dioxide|SnO|2}}(''s'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|SnO(''s'') +  -{H<sub>2</sub>O}-
|−0.09
| class="noprint" |
|-
|W
|{{chem|link=Tungsten(VI) oxide|WO|3}}(''aq'') + 6 {{H+}} + 6[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|W(''s'') + 3  -{H<sub>2</sub>O}-
|−0.09
| class="noprint" |<ref name="Bar" />
|-
|Fe
|[[Magnetite|{{chem|Fe|3|O|4}}]](''s'') + 8 {{H+}} + 8[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|3 Fe(''s'') + 4  -{H<sub>2</sub>O}-
|−0.085
| class="noprint" |<ref name="Pou" />
|-
|P
|[[Phosphorus|P]](''white'') + 3 {{H+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|link=Phosphine|PH|3}}(''g'')
|−0.063
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|Fe
|{{chem|Fe|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Fe(''s'')
|−0.04
| class="noprint" |<ref name="webelements_fe" />
|-
|C
|[[Formic acid|HCOOH]](''aq'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|[[Formaldehyde|HCHO]](''aq'') +  -{H<sub>2</sub>O}-
|−0.03
| class="noprint" |
|- style="background-color:#d0d0FF; font-weight: bold"
|H
|2{{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|H|2}}(''g'')
|0.0000
| class="noprint" |= 0
|-
|Ag
|[[Silver bromide|AgBr]](''s'') + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Ag(''s'') + {{Chem|Br|-}}
|  +0.07133
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|S
|[[Tetrathionate|{{chem|S|4|O|6|2−}}]] + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|2 [[Thiosulfate|{{chem|S|2|O|3|2−}}]]
|  +0.08
| class="noprint" |
|-
|N
|{{chem|link=Nitrogen|N|2}}(''g'') + 2  -{H<sub>2</sub>O}- + 6 {{H+}} + 6[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|2 {{chem|link=Ammonium hydroxide|NH|4|OH}}(''aq'')
|  +0.092
| class="noprint" |
|-
|Hg
|[[Mercury(II) oxide|HgO]](''s'') +  -{H<sub>2</sub>O}- + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Hg(''l'') + 2 {{OH-}}
|  +0.0977
| class="noprint" |
|-
|Cu
|{{chem|Cu(NH|3|)|4|2+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Cu(NH|3|)|2|+}} + 2 {{chem|NH|3}}(''aq'')
|  +0.10
| class="noprint" |<ref name="Bar" />
|-
|Ru
|[[Ruthenium|{{chem|Ru(NH|3|)|6|3+}}]] + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Ru(NH|3|)|6|2+}}
|  +0.10
| class="noprint" |<ref name="Bar2" />
|-
|N
|{{chem|link=Hydrazine|N|2|H|4}}(''aq'') + 4  -{H<sub>2</sub>O}- + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|2 {{chem|NH|4|+}} + 4 {{OH-}}
|  +0.11
| class="noprint" |<ref name="Gre" />
|-
|Mo
|{{chem|link=Molybdic acid|H|2|MoO|4}}(''aq'') + 6 {{H+}} + 6[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Mo(''s'') + 4  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +0.11
| class="noprint" |
|-
|Ge
|{{chem|Ge|4+}} + 4[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Ge(''s'')
|  +0.12
| class="noprint" |
|-
|C
|[[Carbon|C]](''s'') + 4 {{H+}} + 4[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|link=Methane|CH|4}}(''g'')
|  +0.13
| class="noprint" |<ref name="Bar" />
|-
|C
|[[Formaldehyde|HCHO]](''aq'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|link=Methanol|CH|3|OH}}(''aq'')
|  +0.13
| class="noprint" |
|-
|S
|[[Sulfur|S]](''s'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|H|2|S}}(''g'')
|  +0.14
| class="noprint" |
|-
|Sn
|{{chem|Sn|4+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Sn|2+}}
|  +0.15
| class="noprint" |
|-
|Cu
|{{chem|link=Copper|Cu|2+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Cu|+}}
|  +0.159
| class="noprint" |<ref name="Bar" />
|-
|S
|{{chem|HSO|4|-}} + 3 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|SO|2}}(''aq'') + 2  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +0.16
| class="noprint" |
|-
|U
|{{chem|link=Uranyl|UO|2|2+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|UO|2|+}}
|  +0.163
| class="noprint" |<ref name="Bar2" />
|-
|S
|{{chem|SO|4|2-}} + 4 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|SO|2}}(''aq'') + 2  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +0.17
| class="noprint" |
|-
|Ti
|{{chem|TiO|2+}} + 2 {{H+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Ti|3+}} +  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +0.19
| class="noprint" |
|-
|Sb
|{{chem|SbO|+}} + 2 {{H+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Sb(''s'') +  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +0.20
| class="noprint" |
|-
|Fe
|3 {{chem|link=Hematite|Fe|2|O|3}}(s) + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|2 {{chem|link=Magnetite|Fe|3|O|4}}(s) +  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +0.22
| class="noprint" |<ref name="Pang2007" />{{rp|p.100}}
|-
|Ag
|[[Silver chloride|AgCl]](''s'') + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Ag(''s'') + {{chem|Cl|-}}
|  +0.22233
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|As
|{{chem|link=Arsenic acid|H|3|AsO|3}}(''aq'') + 3 {{H+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|As(''s'') + 3  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +0.24
| class="noprint" |
|-
|Ge
|GeO(''s'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Ge(''s'') +  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +0.26
| class="noprint" |
|-
|U
|{{chem|UO|2|+}} + 4 {{H+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|U|4+}} + 2  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +0.273
| class="noprint" |<ref name="Bar2" />
|-
|Re
|{{chem|link=Rhenium|Re|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Re(''s'')
|  +0.300
| class="noprint" |
|-
|Bi
|{{chem|Bi|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Bi(''s'')
|  +0.308
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|Cu
|{{chem|Cu|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Cu(''s'')
|  +0.337
| class="noprint" |<ref name="Bar" />
|-
|V
|{{chem|[VO]|2+}} + 2 {{H+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|V|3+}} +  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +0.34
| class="noprint" |
|-
|Fe
|{{chem|[Fe(CN)|6|]|3-}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|[Fe(CN)|6|]|4-}}
|  +0.3704
| class="noprint" |<ref>{{Cite journal|last=Rock|first=Peter A.|date=фебруар 1966|title=The Standard Oxidation Potential of the Ferrocyanide-Ferricyanide Electrode at 25° and the Entropy of Ferrocyanide Ion|journal=The Journal of Physical Chemistry|volume=70|issue=2|pages=576–580|doi=10.1021/j100874a042|issn=0022-3654}}</ref>
|-
|Fe
|{{chem|link=Ferrocene|Fc|+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Fc(''s'')
|  +0.4
| class="noprint" |<ref>{{cite journal|last=Connelly|first=Neil G.|author2=Geiger, William E.|date=1. 1. 1996|title=Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry|journal=Chemical Reviews|volume=96|issue=2|pages=877–910|doi=10.1021/cr940053x|pmid=11848774}}</ref>
|-
|O
|'''{{chem|O|2}}(''g'') + 2 -{H<sub>2</sub>O}- + 4[[Електрон|e<sup>-</sup>]]'''
|{{eqm}}
|'''4{{OH-}}(''aq'')'''
|  +0.401
| class="noprint" |<ref name="Atk" />
|-
|Mo
|{{chem|H|2|MoO|4}} + 6 {{H+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Mo|3+}} + 4  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +0.43
| class="noprint" |
|-
|C
|{{chem|link=Methanol|CH|3|OH}}(''aq'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|link=Methane|CH|4}}(''g'') +  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +0.50
| class="noprint" |
|-
|S
|{{chem|SO|2}}(''aq'') + 4 {{H+}} + 4[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|S(''s'') + 2  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +0.50
| class="noprint" |
|-
|Cu
|{{chem|Cu|+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Cu(''s'')
|  +0.520
| class="noprint" |<ref name="Bar" />
|-
|C
|[[Carbon monoxide|CO]](''g'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|C(''s'') +  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +0.52
| class="noprint" |
|-
|I
|{{chem|I|3|-}}
|{{eqm}}
|3 {{chem|I|-}}
|  +0.53
| class="noprint" |<ref name="Atk" />
|-
|I
|{{chem|link=Iodine|I|2}}(''s'') + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|2 {{chem|I|-}}
|  +0.54
| class="noprint" |<ref name="Atk" />
|-
|Au
|{{chem|[|AuI|4|]|-}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Au(''s'') + 4 {{chem|I|-}}
|  +0.56
| class="noprint" |
|-
|As
|{{chem|link=Arsenic acid|H|3|AsO|4}}(''aq'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|H|3|AsO|3}}(''aq'') +  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +0.56
| class="noprint" |
|-
|Au
|{{Chem|[AuI|2|]|-}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Au(''s'') + 2 {{Chem|I|-}}
|  +0.58
| class="noprint" |
|-
|Mn
|{{chem|MnO|4|-}} + 2  -{H<sub>2</sub>O}- + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|MnO|2}}(''s'') + 4 {{OH-}}
|  +0.595
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|S
|{{chem|S|2|O|3|2-}} + 6 {{H+}} + 4[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|2 S(''s'') + 3  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +0.60
| class="noprint" |
|-
|Mo
|{{chem|link=Molybdic acid|H|2|MoO|4}}(''aq'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|MoO|2}}(''s'') + 2  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +0.65
| class="noprint" |
|-
|C
|[[Датотека:1,4-Benzochinon.svg|веза=P-Benzoquinone|70x70п]] + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|[[Датотека:Hydrochinon2.svg|веза=Hydroquinone|110x110п]]
|  +0.6992
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|O
|{{chem|O|2}}(''g'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|link=Hydrogen Peroxide|H|2|O|2}}(''aq'')
|  +0.70
| class="noprint" |
|-
|Tl
|{{chem|Tl|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Tl(''s'')
|  +0.72
| class="noprint" |
|-
|Pt
|{{chem|PtCl|6|2-}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|PtCl|4|2-}} + 2 {{chem|Cl|-}}
|  +0.726
| class="noprint" |<ref name="Bar2" />
|-
|Fe
|{{chem|link=Hematite|Fe|2|O|3}}(s) + 6 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|2 {{chem|link=Ferrous|Fe|2+}} + 3  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +0.728
| class="noprint" |<ref name="Pang2007" />{{rp|p.100}}
|-
|Se
|{{chem|link=Selenous acid|H|2|SeO|3}}(''aq'') + 4 {{H+}} + 4[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Se(''s'') + 3  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +0.74
| class="noprint" |
|-
|Pt
|{{chem|PtCl|4|2-}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Pt(''s'') + 4 {{Chem|Cl|-}}
|  +0.758
| class="noprint" |<ref name="Bar2" />
|-
|Fe
|{{chem|Fe|3+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Fe|2+}}
|  +0.77
| class="noprint" |
|-
|Ag
|{{chem|link=Silver|Ag|+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Ag(''s'')
|  +0.7996
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|Hg
|{{chem|link=Mercury (element)|Hg|2|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|2 Hg(''l'')
|  +0.80
| class="noprint" |
|-
|N
|[[Nitrate|{{chem|NO|3|-}}]](''aq'') + 2 {{H+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|link=Nitrogen dioxide|NO|2}}(''g'') +  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +0.80
| class="noprint" |
|-
|Fe
|2 {{chem|link=Ferrate|FeO|4|2-}} + 5  -{H<sub>2</sub>O}- + 6[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Fe|2|O|3}}(''s'') + 10 {{OH-}}
|  +0.81
| class="noprint" |<ref name="webelements_fe" />
|-
|Au
|{{chem|[AuBr|4|]|-}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Au(''s'') + 4 {{chem|Br|-}}
|  +0.85
| class="noprint" |
|-
|Hg
|{{chem|Hg|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Hg(''l'')
|  +0.85
| class="noprint" |
|-
|Ir
|{{chem|[IrCl|6|]|2-}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|[IrCl|6|]|3-}}
|  +0.87
| class="noprint" |<ref name="atkinshriver" />
|-
|Mn
|{{chem|MnO|4|-}} + {{H+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|HMnO|4|-}}
|  +0.90
| class="noprint" |
|-
|Hg
|2 {{chem|Hg|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Hg|2|2+}}
|  +0.91
| class="noprint" |<ref name="Bar" />
|-
|Pd
|{{chem|link=Palladium|Pd|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Pd(''s'')
|  +0.915
| class="noprint" |<ref name="Bar2" />
|-
|Au
|{{chem|[AuCl|4|]|-}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Au(''s'') + 4 {{chem|Cl|-}}
|  +0.93
| class="noprint" |
|-
|Mn
|{{chem|MnO|2}}(''s'') + 4 {{H+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Mn|3+}} + 2  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +0.95
| class="noprint" |
|-
|N
|{{chem|link=Nitrate|NO|3|-}}(''aq'') + 4 {{H+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{Eqm}}
|[[Nitrogen monoxide|NO]](''g'') + 2  -{H<sub>2</sub>O}-(''l'')
|<nowiki>+0.958</nowiki>
| class="noprint" |<ref name="Atk" />
|-
|Au
|{{Chem|[AuBr|2|]|-}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Au(''s'') + 2 {{Chem|Br|-}}
|  +0.96
| class="noprint" |
|-
|Fe
|[[Magnetite|{{chem|Fe|3|O|4}}]](s) + 8 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|3{{chem|link=Ferrous|Fe|2+}} + 4  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +0.98
| class="noprint" |<ref name="Pang2007" />{{rp|p.100}}
|-
|Xe
|{{chem|[HXeO|6|]|3-}} + 2  -{H<sub>2</sub>O}- + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|[HXeO|4|]|-}} + 4 {{OH-}}
|  +0.99
| class="noprint" |<ref name="webelements_xe">{{cite web|url=http://www.webelements.com/xenon/compounds.html|title=compounds information|work=Xenon|publisher=WebElements Periodic Table of the Elements}}</ref>
|-
|V
|{{chem|[VO|2|]|+}}(''aq'') + 2 {{H+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|link=Vanadyl ion|[VO]|2+}}(''aq'') +  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +1.0
| class="noprint" |<ref name="Cotton">{{Cotton&Wilkinson6th}}.</ref>
|-
|Te
|{{chem|link=Telluric acid|H|6|TeO|6}}(''aq'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|TeO|2}}(''s'') + 4  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +1.02
| class="noprint" |<ref name="Cotton">{{Cotton&Wilkinson6th}}.</ref>
|-
|Br
|{{chem|link=Bromine|Br|2}}(''l'') + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|2 {{Chem|Br|-}}
|  +1.066
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|Br
|{{chem|link=Bromine|Br|2}}(''aq'') + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|2 {{chem|Br|-}}
|  +1.0873
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|Cu
|{{Chem|Cu|2+}} + 2 {{Chem|CN|-}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{Eqm}}
|{{Chem|Cu(CN)|2|-}}
|  +1.12
|<ref name="Bar" />
|-
|I
|{{chem|IO|3|-}} + 5 {{H+}} + 4[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|HIO(''aq'') + 2  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +1.13
| class="noprint" |
|-
|Au
|{{Chem|[AuCl|2|]|-}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Au(''s'') + 2 {{Chem|Cl|-}}
|  +1.15
| class="noprint" |
|-
|Se
|{{chem|HSeO|4|−}} + 3 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|H|2|SeO|3}}(''aq'') +  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +1.15
| class="noprint" |
|-
|Ag
|{{chem|link=Silver oxide|Ag|2|O}}(''s'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|2 Ag(''s'') +  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +1.17
| class="noprint" |
|-
|Cl
|{{chem|ClO|3|-}} + 2 {{H+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|link=Chlorine dioxide|ClO|2}}(''g'') +  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +1.18
| class="noprint" |
|-
|Xe
|{{chem|[HXeO|6|]|3-}} + 5  -{H<sub>2</sub>O}- + 8[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Xe(''g'') + 11 {{OH-}}
|  +1.18
| class="noprint" |<ref name="webelements_xe" />
|-
|Pt
|{{chem|link=Platinum|Pt|2+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Pt(''s'')
|  +1.188
| class="noprint" |<ref name="Bar2" />
|-
|Cl
|{{chem|ClO|2}}(''g'') + {{H+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|HClO|2}}(''aq'')
|  +1.19
| class="noprint" |
|-
|I
|2 {{chem|IO|3|−}} + 12 {{H+}} + 10[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|link=Iodine|I|2}}(''s'') + 6  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +1.20
| class="noprint" |
|-
|Cl
|{{chem|ClO|4|−}} + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|ClO|3|−}} +  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +1.20
| class="noprint" |
|-
|Mn
|{{chem|link=Manganese dioxide|MnO|2}}(''s'') + 4{{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Mn|2+}} + 2  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +1.224
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|O
|'''{{chem|O|2}}(''g'') + 4{{H+}} + 4[[Електрон|e<sup>-</sup>]]'''
|{{eqm}}
|'''2  -{H<sub>2</sub>O}-'''
|  +1.229
| class="noprint" |<ref name="Atk" />
|-
|Ru
|{{chem|[Ru(bipy)|3|]|3+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|link=Tris(bipyridine)ruthenium(II) chloride|[Ru(bipy)|3|]|2+}}
|  +1.24
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Xe
|{{chem|[HXeO|4|]|-}} + 3  -{H<sub>2</sub>O}- + 6[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Xe(''g'') + 7 {{OH-}}
|  +1.24
| class="noprint" |<ref name="webelements_xe" />
|-
|Tl
|{{chem|Tl|3+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{Chem|Tl|+}}
|  +1.25
| class="noprint" |
|-
|Cr
|{{chem|Cr|2|O|7|2−}} + 14 {{H+}} + 6[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|2 {{chem|Cr|3+}} + 7  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +1.33
| class="noprint" |
|-
|Cl
|{{chem|link=Chlorine|Cl|2}}(''g'') + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|2 {{Chem|Cl|-}}
|  +1.36
| class="noprint" |<ref name="Atk" />
|-
|Co
|{{chem|CoO|2}}(''s'') + 4 {{H+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Co|3+}} + 2  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +1.42
| class="noprint" |
|-
|N
|2 [[Hydroxylamine|{{chem|NH|3|OH|+}}]] + {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|[[Hydrazine|{{chem|N|2|H|5|+}}]] + 2  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +1.42
| class="noprint" |<ref name="Gre" />
|-
|I
|2 [[Hypoiodous acid|HIO]](''aq'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|I|2}}(''s'') + 2  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +1.44
| class="noprint" |
|-
|Br
|{{chem|BrO|3|−}} + 5 {{H+}} + 4[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|HBrO(''aq'') + 2  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +1.45
| class="noprint" |
|-
|Pb
|{{chem|link=Lead dioxide|β-PbO|2}}(''s'') + 4 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Pb|2+}} + 2  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +1.460
| class="noprint" |<ref name="Bar" />
|-
|Pb
|{{chem|link=Lead dioxide|α-PbO|2}}(''s'') + 4 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Pb|2+}} + 2  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +1.468
| class="noprint" |<ref name="Bar" />
|-
|Br
|2 {{chem|BrO|3|−}} + 12 {{H+}} + 10[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Br|2}}(''l'') + 6  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +1.48
| class="noprint" |
|-
|Cl
|2 {{chem|ClO|3|−}} + 12 {{H+}} + 10[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Cl|2}}(''g'') + 6  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +1.49
| class="noprint" |
|-
|Cl
|[[Hypochlorous acid|HClO]](''aq'') + {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Cl|-}}(''aq'') +  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +1.49
| class="noprint" |<ref name="CRC" />
|-
|Mn
|{{chem|MnO|4|-}} + 8 {{H+}} + 5[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Mn|2+}} + 4  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +1.51
| class="noprint" |
|-
|O
|{{chem|HO|2|•}} + {{H+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|link=Hydrogen peroxide|H|2|O|2}}(''aq'')
|  +1.51
| class="noprint" |
|-
|Au
|{{chem|Au|3+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Au(''s'')
|  +1.52
| class="noprint" |
|-
|Ni
|{{chem|NiO|2}}(''s'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Ni|2+}} + 2 {{OH-}}
|  +1.59
| class="noprint" |
|-
|Ce
|{{chem|Ce|4+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Ce|3+}}
|  +1.61
| class="noprint" |
|-
|Cl
|2 HClO(''aq'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Cl|2}}(''g'') + 2  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +1.63
| class="noprint" |
|-
|Ag
|{{chem|Ag|2|O|3}}(''s'') + 6 {{H+}} + 4[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|2 {{chem|Ag|+}} + 3  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +1.67
| class="noprint" |
|-
|Cl
|{{chem|link=Chlorous acid|HClO|2}}(''aq'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|HClO(''aq'') +  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +1.67
| class="noprint" |
|-
|Pb
|{{chem|Pb|4+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Pb|2+}}
|  +1.69
| class="noprint" |<ref name="Bar" />
|-
|Mn
|[[Permanganate|{{chem|MnO|4|−}}]] + 4 {{H+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|link=Manganese(IV) oxide|MnO|2}}(''s'') + 2  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +1.70
| class="noprint" |
|-
|Ag
|AgO(''s'') + 2 {{H+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Ag|+}} +  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +1.77
| class="noprint" |
|-
|O
|[[Hydrogen peroxide|{{chem|H|2|O|2}}]](''aq'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|2  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +1.78
| class="noprint" |
|-
|Co
|{{chem|Co|3+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Co|2+}}
|  +1.82
| class="noprint" |
|-
|Au
|{{chem|Au|+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Au(''s'')
|  +1.83
| class="noprint" |<ref name="Bar" />
|-
|Br
|{{chem|BrO|4|−}} + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|BrO|3|−}} +  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +1.85
| class="noprint" |
|-
|Ag
|{{chem|Ag|2+}} + [[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Ag|+}}
|  +1.98
| class="noprint" |<ref name="Bar" />
|-
|O
|{{chem|link=Peroxodisulfate|S|2|O|8|2-}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|2 [[Sulfate|{{chem|SO|4|2-}}]]
|  +2.010
| class="noprint" |<ref name="van" />
|-
|O
|{{chem|link=Ozone|O|3}}(''g'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|O|2}}(''g'') +  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +2.075
| class="noprint" |<ref name="Bar2" />
|-
|Mn
|{{chem|HMnO|4|−}} + 3 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|MnO|2}}(''s'') + 2  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +2.09
| class="noprint" |
|-
|Xe
|{{chem|XeO|3}}(''aq'') + 6 {{H+}} + 6[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Xe(''g'') + 3 -{H<sub>2</sub>O}-
|  +2.12
| class="noprint" |<ref name="webelements_xe" />
|-
|Xe
|{{chem|H|4|XeO|6}}(''aq'') + 8 {{H+}} + 8[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Xe(''g'') + 6  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +2.18
| class="noprint" |<ref name="webelements_xe" />
|-
|Fe
|[[Ferrate|{{chem|FeO|4|2−}}]] + 8 {{H+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|Fe|3+}} + 4  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +2.20
| class="noprint" |<ref name="wou">{{cite web|url=https://people.wou.edu/~courtna/ch412/redox.htm|title=Oxidation Reduction Chemistry of the Elements|last=Courtney|first=Arlene|date=|work=Ch 412 Advanced Inorganic Chemistry: Reading Materials|publisher=Western Oregon University}}</ref>
|-
|Xe
|{{chem|XeF|2}}(''aq'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Xe(''g'') + 2 HF(''aq'')
|  +2.32
| class="noprint" |<ref name="webelements_xe" />
|-
|Xe
|{{chem|H|4|XeO|6}}(''aq'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|{{chem|XeO|3}}(''aq'') + 3  -{H<sub>2</sub>O}-
|  +2.42
| class="noprint" |<ref name="webelements_xe" />
|-
|F
|{{chem|link=Fluorine|F|2}}(''g'') + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|2 {{Chem|F|-}}
|  +2.87
| class="noprint" |<ref name="atkinshriver">{{cite book|title=Inorganic Chemistry|last=Atkins|first=Peter|publisher=W. H. Freeman|year=2010|isbn=978-1-42-921820-7|edition=5th|pages=153}}</ref><ref name="Atk" /><ref name="Bar" />
|-
|F
|{{chem|link=Fluorine|F|2}}(''g'') + 2 {{H+}} + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|2 HF(''aq'')
|  +3.05
| class="noprint" |<ref name="Bar" />
|-
|Kr
|{{chem|link=Krypton difluoride|KrF|2}}(''aq'') + 2[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|Kr(''g'') + 2 {{Chem|F|-}}(''aq'')
|  +3.27
| class="noprint" |<ref>{{cite journal|last=Leszczyński|first=P.J.|last2=Grochala|first2=W.|year=2013|title=Strong Cationic Oxidizers: Thermal Decomposition, Electronic Structure and Magnetism of Their Compounds|url=http://acta.chem-soc.si/60/60-3-455.pdf|journal=Acta Chim. Slov.|volume=60|issue=3|pages=455–470|doi=|access-date=30. 08. 2020|archive-date=07. 11. 2013|archive-url=https://web.archive.org/web/20131107223339/http://acta.chem-soc.si/60/60-3-455.pdf|url-status=dead}}</ref>
|}

== Види још ==
* [[Редокс-потенцијал]]
* [[Галвански елемент]]
* [[Валтер Нернст]]
* [[Нернстова осмотска теорија]]
* [[Elektrohemija|Електрохемија]]

== Напомене ==
{{reflist|group=note|refs=
<ref name=rwP group=note>Not specified in the indicated reference, but assumed due to the difference between the value −0.454 and that computed by (2×(−0.499) + (−0.508))/3 = −0.502, exactly matching the difference between the values for white (−0.063) and red (−0.111) phosphorus in equilibrium with PH<sub>3</sub>.</ref>
}}

== Извори ==
{{Reflist|40em|refs=
<ref name=Bar>{{cite book |first=Allen J. |last=Bard |first2=Roger |last2=Parsons |first3=Joseph |last3=Jordan |title=Standard Potentials in Aqueous Solution |url=https://books.google.com/books?id=fuJV1H18KtEC |date=1985 |publisher=CRC Press |isbn=978-0-8247-7291-8 }}</ref>
<ref name=van>{{cite book |last= Vanýsek |first=Petr |year=2012 |editor-last=Haynes |editor-first=William M. |chapter= Electrochemical Series |pages=5–80 |title= Handbook of Chemistry and Physics |edition=93rd |publisher=CRC Press |chapter-url=https://books.google.com/books?id=-BzP7Rkl7WkC&pg=SA5-PA80 |isbn=9781439880494}}</ref>
<ref name=van92>{{cite book |last=Vanýsek |first=Petr |chapter=Electrochemical Series |editor-first=William M. |editor-last=Haynes |title=CRC Handbook of Chemistry and Physics |chapterurl=https://books.google.com/books?id=pYPRBQAAQBAJ&pg=SA5-PA80 |date=2011 |publisher=CRC Press |isbn=978-1-4398-5512-6 |pages=5-80–9 |edition=92nd}}</ref>
<ref name=Gre>{{Greenwood&Earnshaw}}</ref>
<ref name=Bar2>{{cite book |last=Bard |first=A.J. |last2=Faulkner |first2=L.R. |title=Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications |publisher=Wiley |year=2001 |isbn=9781118312803 |edition=2nd}}</ref>
<ref name=Pou>{{cite book |first=Marcel |last=Pourbaix |year=1966 |title=Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions |publisher=NACE International |location=Houston, Texas; Cebelcor, Brussels |oclc=475102548}}</ref>
<ref name=Atk>{{cite book |first=Peter W. |last=Atkins |title=Physical Chemistry |publisher=W.H. Freeman |year=1997 |isbn=9780716734659 |edition=6th}}</ref>
<ref name=si>{{cite book |first=Gordon |last=Aylward |first2=Tristan |last2=Findlay |title=SI Chemical Data |publisher=Wiley |year=2008 |isbn=978-0-470-81638-7 |edition=6th}}</ref>
<ref name="Pang2007">{{cite journal |last=Pang |first=Suh Cem |last2=Chin |first2=Suk Fun |last3= Anderson |first3= Marc A. |date=јул 2007 |title= Redox equilibria of iron oxides in aqueous-based magnetite dispersions: Effect of pH and redox potential |url= https://www.academia.edu/9254087 |journal= J. Colloid Interface Sci. |volume= 311 |issue=1 |pages= 94–101 |doi= 10.1016/j.jcis.2007.02.058|pmid= 17395194 |access-date=26. 3. 2017 |bibcode=2007JCIS..311...94P }}</ref>

}}

== Спољашње везе ==
{{Commons category|Nernst equation}}
* -{[https://web.archive.org/web/20100808191814/http://www.nernstgoldman.physiology.arizona.edu/ Nernst/Goldman Equation Simulator]}-
* -{[http://www.physiologyweb.com/calculators/nernst_potential_calculator.html Nernst Equation Calculator]}-
* -{[http://thevirtualheart.org/GHKindex.html Interactive Nernst/Goldman Java Applet]}-
* -{[http://www.doitpoms.ac.uk/tlplib/pourbaix/index.php DoITPoMS Teaching and Learning Package- "The Nernst Equation and Pourbaix Diagrams"]}-

{{Нормативна контрола}}

[[Категорија:Електрохемија]]